1、20192020学年上学期2018级第一次双周练化学试卷命题人：蔡艳 审题人：张俊 时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：Be 9 O 16 第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是（ ）A大力发展氢能源 B充分利用太阳能 C使用含碳能源 D提高能源利用率2下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2 中燃烧食物腐败A B C D3下列说法不正确的是（ ）A化石燃料不一定在
2、任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低4氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行A B C D5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C
3、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6下列说法正确的是（ ）A需要加热的反应一定是吸热反应B强电解质溶液的导电能力一定强C硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同7已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=2834.9 kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（ ）A等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应B
4、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图 (E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A三种化合物的稳定性顺序：BACB两步反应均为放热反应C加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D整个反应的H=E1-E29下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(1)=
5、2H2(g)+O2(g)反应的H=+571.6 kJ/molC反应物的热效应与是否使用催化剂有关D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ/mol10航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A Be+1/2O2=BeO H=564.3 kJ/mol BBe(s)+1/2O2(g)=BeO
6、(s) H=+564.3 kJ/molCBe(s)+1/2O2(g)=BeO(s) H=-564.3 kJ/mol DBe(s)+1/2O2(g)=BeO(g) H=-564.3 kJ/mol11下列关于反应能量的说法正确的是（ ）AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJ/mol，反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A(g)=B(g) HQ1Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ1Q2Q313已知H-H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H=-
7、286 kJ/mol，判断H2O分子中O-H键的键能为（ ）A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220 kJ/mol14充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为（ ）A2Q B4Q C8Q D16Q15火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283 kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3。下列有关说法中不正确的是
8、（ ）ACO的燃烧热为283 kJ/mol B二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3=H2-H1=+110.5 kJ/mol DH3=H1-H2=-110.5 kJ/mol1625、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A+488.3 kJ/mol B-488.3 kJ/mol C+191 kJ/mol D -191 kJ/mol第卷（非选择题 共52分）17（12分）某化学反应中，设反应物的总
9、能量为E1，生成物的总能量为E2。（1）若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。（2）若E1”、“”或“=”)238.6。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。（4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。21（10分）请参考题中图表，已知E1
10、=134 kJ/mol、E2=368 kJ/mol，根据要求回答问题：（1）图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJ/mol；CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJmol。又知H2O(
11、g)=H2O(l)H=-44 kJ/mol，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_。（3）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=_kJ/mol (填选项)。A1/4(12b-d-6a-5c) B1/4(d-6a+5c-12b) C1/4(d+6a+5c-12b) D1/4(d+6a-5c-12b)20192020学年上学期2018级第一次双周练化学试卷 参考答案题号12345678910111213141516答案CADACDBABCADADCB17（12分）
12、（1）放热（2分）；A（2分）（2）吸热（2分）；B（2分）（3）B（2分）；顺（2分）18（14分）（1）量筒（2分）；温度计（2分）（2）否（2分）；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（2分）（3）-56.8 kJ/mol（2分）（4）无（2分）；有（2分）19（8分）（1）（2分）（2）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol（2分）（2）31.9（2分）；强（2分）20（8分）（1）M（2分）（2）（2分）（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290 kJ/mol（2分） （4）98 kJ（2分） 21（10分）（1）减小（2分）；不变（2分）；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234 kJ/mol（2分）（2）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-764.7 kJ/mol（2分）（3）C（2分）
