1、20162017福州文博中学理综化学练习卷12(2017.4)班级 姓名 座号 7.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是( )A.熟石灰B.草木灰 C.明矾 D.漂白粉8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.标准状况下，11.2 L苯中含有CH键的数目为3 NAB.常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2 NA10. W、X、Y、Z为原子序数依次
2、增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：YXW B.单质的氧化性:WYZC.化合物YW2具有强氧化性 D.化合物W中只含共价键11.下列关于0.10 mol L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-B.离子浓度关系：c(Na+ )+ (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)C. 25时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大D.温度升高，c（HCO3-）增大12.能正确表示下列
3、反应的离子方程式的是( ) A. Fe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OB. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC.将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D.将 0.2 mol L-1KA1(S04)2 溶液与 0.3 mol L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +6OH-=2Al(OH)3 + 3BaSO413.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)
4、2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液.高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1 L-1 的溶液和溶液的pHpH：Na2SiO3 Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO226. (14 分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。(I)经查：(AgNO2) =2.010-8，(AgCl) =1.810-10；(HNO2) =5.110-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体 。()某化学实验小组用下图装
5、置(略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。已知：2NO+Na2O2 =2NaNO2 ；酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。(1)这样使用铜丝的优点是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中盛放的药品是 (填序号）。 浓硫酸NaOH溶液水四氯化碳(3)该小组取5.000 g制取的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0. 100 mol L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220. 0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种
6、异常的原因可能是 (填代号）。a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时仰视读数酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。27. (14 分）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。(1)已知：2N0(g)+02(g) NO2(g) H=-113.0 kJ mol-12SO2(g) + O2(g) SO3(g) H=-196. 6 kJ mol-1则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H= .(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N
7、O2时，发生的反应为：2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是 (填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2) : n0 (SO2) 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。 部分实验结果如图所示:当容器内 (填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。若A点
8、对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率(NO2)= molL-1min -1.图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断： Tc Td(填“”、“=”或“”）。28. (15 分）碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 。A.Te位于元素周期表的第五周期A族 B. Te的氧化物通常有TeO2和Te3C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强(2)25时，亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1= 1 10-3, Ka
9、2 =210-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度a 约为 ()； NaHTeO3的溶液的 pH 7(填 “”、“=”或“”）。(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的
10、电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表的第 族，其基态原子中未成对电子个数为 。(2)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（ID )，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为 ，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。(3)尿素分子中，碳原子为 杂化，分子中键与键的数目之比为 。(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是 。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为Co(NH3 )5BrSO4和 Co(SO4)(NH3)5Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为 。(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为 。若晶体密度为 d g cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值为表示，写出简化后的计算式即可）。