1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 对于反应M+NP,如果温度每升高10,化学反应速率增加到原来的3倍,在10时,完成反应的10%需81min,将温度升高到30时,完成反应10%需要的时间约为()A. 27minB. 9minC. 13.5minD. 3min2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2molL-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是() A. 1L溶液
2、中含Ba2+、N的总数是0.6NAB. 500mL溶液中Ba2+的浓度是0.2molL-1C. 500mL溶液中N的浓度是0.2molL-1D. 1L溶液中含有0.4NA个N3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是()A. X单质易与水反应B. X形成的氧化物易与水反应生成酸C. X易形成氧化物XO D. XH4的稳定性比SiH4的低4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
3、() A. 加入Al能放出H2的溶液中：ClO、HCO、SO、NHB. pH2的溶液中：Fe2、Na、Mg2、NOC. 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na、I、NO、HCOD. 由水电离出的c(OH)1.01013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br5. 恩格斯说:“没有蛋白质就没有生命”。下列关于蛋白质的叙述中不正确的是() A. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有蛋白质析出,如再加水也不溶解B. 蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜C. 重金属盐能使蛋白质变性,但吞服“钡餐”(BaSO4)不会引起中毒D. 浓硝酸溅在皮肤上,能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生颜色
4、反应6. 某课外活动小组,收集了一种合金进行研究:(1)外观暗灰色,表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧,火焰绿色;合金片熔化,但不滴落。(3)取刮去表皮的金属,放入足量稀硫酸中,收集到标准状况下氢气9.96L。(4)另取刮去表皮的金属,放入足量氢氧化钠溶液中,也收集到标准状况下氢气9.96L。试据此判断,合金中含有的成分是()A. Cu、FeB. K、NaC. Cu、AlD. Zn、Mg7. 由下列实验事实得出的结论正确的是() A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B. 由SiO2+2CSi+2CO,可知碳的非金属性大于硅C. CO2通入Na2SiO3溶
5、液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3H2SiO3D. SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物8.在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)HFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适
6、量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3
7、D.NaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。11. (15分)由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示。其中，A为两种元素组成的化合物，反应中生成C、D物质的量之比为34，D是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)(1)反应的类型为_；(2)A的化学式是_；K的电子式_；(3)写出反应的化学方程式：_；(4)组成F的元素在元素周期表中的位置是_；(5)E中金属阳离子的检验方法_；(6)写出反应的离子
8、方程式：_；(7)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因_。12. (16分)兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：ABCD(枯茗醛)EFGH(兔耳草醛,相对分子质量190)中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:D+已知:.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:+H2O.2RCH2CHO.(1)D的结构简式为_，E中含有的官能团名称为_。(2)A分子中碳、氢的质量比为121，A的分子式为_，B的结构简式为_。(3)反应的反应类型_，反应的化学方程式为_。(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物
9、W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_。(5)W与是否互为同分异构体_(填“是”或“否”)，符合下列条件的的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式_。a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c.1mol该物质最多可消耗2molNaOHd.能发生银镜反应参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】=9,故B正确。2.【答案】C【解析】1L溶液中Ba2+的物质的量为0.2mol，N的物质的量为0.4mol，Ba2+和N共0.6mol，即0.6NA个且同种溶液的浓度与所取溶液的体积无关。A项对；Ba2+的浓度即为Ba(NO3)2的浓度，即0.2m
10、olL-1，故B项对；N的浓度为0.2molL-12=0.4molL-1，1L溶液中有0.4NA个N，故C错，D正确。3.【答案】D【解析】本题考查元素周期律。硅不易与水反应，A错；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，B错误；硅的氧化物以SiO2存在，C错；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。4.【答案】D【解析】本题考查离子共存。加入铝能产生氢气的溶液可以是酸性溶液，则ClO、HCO不能存在，也可以是碱性溶液，则HCO、NH不能存在，A错；酸性条件下，NO将Fe2氧化，B错；C中含有Fe3，能将I氧化，错误；D中溶液可以显酸性和碱性，离子之间不反应，能
11、大量共存。5.【答案】A【解析】加入铵盐溶液,蛋白质发生盐析,发生物理变化(盐析),加水后析出的蛋白质仍可溶解，A错误。6.【答案】C【解析】焰色反应为绿色说明合金中含有铜；合金熔化但不滴落说明有致密的氧化膜包裹着合金，且与足量的稀硫酸和足量的氢氧化钠溶液反应都产生等量的氢气，说明合金中含有铝。7.【答案】C【解析】酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物,且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A错误;该反应能发生是因为生成了CO气体,它的放出促进了反应的进行,B错误;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体,符合强酸制弱酸的规律,故酸性H2CO3H
12、2SiO3,C正确;SiO2除HF外不能与其他的酸反应,不具有两性,D错误。8.【答案】D【解析】本题考查化学平衡。该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应,若将容器温度提高,平衡向逆反应方向移动,则平衡常数减小,故D错误。9.【答案】（1） FNO(2分)【解析】B的电子排布是1s22s22p2,是碳元素,结合B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,根据元素周期律知元素分别是碳、氮、氧、氟、氢;X原子的M能层上有4个未成对电子,则其价电子排布式是3d64s2,是铁元素。同周期主族元素,从左到右元素的第一电离能逐渐增大,但是氮原子的2p轨道上电子半充满,较稳定,第一电离能比氧的大。
13、（2） H2ONH3CH4(2分)(平面)三角形(2分)【解析】元素的电负性越强,气态氢化物就越稳定。根据价层电子对互斥理论计算:甲醛HCHO,n=(4+2)/2=3,属于平面三角形结构。（3） KFe2(CN)6(3分)【解析】根据均摊法,铁元素有81/8=1,Fe2+、Fe3+离子各占一半,总电荷为+2.5,CN-为121/4=3,所带电荷为-3,根据电中性知K+应是0.5个,则可得KFe2(CN)6。（4） TiNMgOKCl(2分)6(2分)【解析】对于离子晶体,晶格能越大,熔点越高。MgO晶胞属于面向立方,异号离子最近的数目即配位数为6。（5） Cr2O3(2分)【解析】V的价电子排
14、布式是3d34s2,有3对孤对电子,Cr的价电子排布式是3d54s1,有5对孤对电子.10.【答案】（1） Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2【解析】据Fe3的检验方法，与SCN反应生成红色物质为Fe(SCN)3；I2的CCl4溶液显紫红色。由信息可知：“氧化性：IOFe3I2”，则IO和Fe3均能氧化I而生成I2。（2） O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。【解析】KI被潮湿空气氧化，要联想到金属的吸氧腐蚀。微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。从题中“低温条件下可制得”，再根
15、据信息：“KII2KI3”分析其不稳定性。（3） AC【解析】根据信息“还原性：S2OI”可判断A正确，C，应考虑食盐潮解主要是Mg2、Fe3引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I。（4） 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。【解析】实验方案简答要注意规范性，如“取加入现象结论”。11.【答案】（1） 取代反应(1分)（2） Al4C3（3） Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4（4）第三周期，A族（5） 取E的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有Na（
16、6） Al33AlO6H2O=4Al(OH)3（7） AlO2H2OAl(OH)3OH【解析】无机物框图推断题，考查学生对元素化合物知识的数量掌握和推理能力。K为有机非极性溶剂，密度大于水，判断为CCl4，由C和单质F生成，判断F为Cl2，而C为CH4，两者发生取代反应生成CCl4；F由B溶液电解生成，同时生成非金属单质G，判断为H2，而所有元素均为短周期元素，判断B为NaCl，由此得E为NaOH，能与其反应的白色不溶于水的固体，又来自于反应，反应中A为两种元素组成，与水反应后生成CH4，则A中含有C元素，联想到CaC2与水的反应，确定A为金属碳化物，根据生成C和D的比例，确定A为Al4C3，
17、则D为Al(OH)3，与E(NaOH)反应生成的H即为NaAlO2，与I(HCl)反应生成J为AlCl3，J与H反应，即Al3与AlO离子发生双水解生成Al(OH)3的反应。【失分警告】1、注意CCl4的孤对电子不能漏写。2、对A的推断要结合所学知识进行推理归纳。12.【答案】（1） (2分)羟基醛基(2分)（2） C3H6(1分)（3） 加成反应或还原反应(1分)+2H2O(2分)（4）(2分)（5） 否(1分)2(1分)(2分)【解析】根据题目所给的信息I结合D有关的反应可以推出D的结构为。再由所给的信息采用逆推法可得出C、B、A。由D出发根据题目所给的信息可以正向推出E、F、G具体流程图为：附：流程图