1、高考资源网（） 您身边的高考专家2021届高三教学质量检测理科化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2020年新冠肺炎疫情在全球多点爆发。防疫抗疫的措施有戴口罩、勤洗手、对环境进行消毒等。下列说法错误的是A. 用肥皂洗手可以去油污，冲走携带的细菌B. 84消毒液能对环境消毒是因为该消毒液中含有强氧化性的次氯酸盐C. 84消毒液与75%的酒精混合使用可增强消杀病毒的效果D. 聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A肥皂的有效成分为高级脂
2、肪酸钠或高级脂肪酸钾，其电离生成的高级脂肪酸根离子水解显碱性，用肥皂洗手能去油污，并能冲走携带的细菌，故A正确；B84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可使病毒中的蛋白质变性，故B正确；C84消毒液具有强氧化性，会和乙醇发生氧化还原反应，降低消毒杀菌效果，故C错误；D丙烯双键打开发生聚合反应生成聚丙烯，所以聚丙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；综上所述答案为C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，0.2mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-的数目小于0.2NAB. 14 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体完全燃烧，电子转移数
3、目为6NAC. 7.8g Na2O2和足量的水完全反应，转移电子数为0.2NAD 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA【答案】B【解析】【详解】A溶液没有说明体积，所以无法计算微粒数目，故A项错误；B该题若以CH2为特殊微粒组合，14g乙烯和环丙烷(C3H6)包含1mol CH2，故该混合气体完全燃烧，电子转移数目为6NA，故B项正确；C7.8g Na2O2为0.1mol，Na2O2与水反应为歧化反应，1个Na2O2只转移1个电子，故7.8g Na2O2和足量的水完全反应转移电子数为0.2NA，故C项错误；D该反应前后气体系数和不变，故反应
4、后的分子总数永远是0.2 NA，故D项错误；故答案为B。3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2 = CaCO3+2H+C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO【答案】A【解析】【详解】A酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
5、，故A正确；B盐酸酸性比碳酸强，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；C醋酸为弱酸不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故C错误；D次氯酸根会将二氧化硫氧化成硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2+3ClO-=CaSO4+2HClO+Cl-，若SO2过量则离子方程式为2SO2+2H2O+Ca2+2ClO-= CaSO4+2Cl-+SO+4H+，故D错误；综上所述答案为A。4. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A. 步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B. 可以用湿润
6、的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤反应Al3+3HCO3- =Al(OH)3+ 3CO2D. Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色【答案】A【解析】【分析】【详解】A、步骤所加试剂可以是浓KOH 溶液，反应生成无色气体为氨气，经褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钾，选项A正确；B、无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，选项B错误；C、步骤反应+H2O+=Al(OH)3+ ，选项C错误；D、Fe2+ 遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，选项D错误。答案选A。5. 有机物M、N、Q之间的转化关系如下，下列说法正确的是A. M、N、Q均能与溴水反应B. N分子中所有原子共平面C. Q的名称
7、为异丙烷D. N转化为Q的反应类型为加成反应【答案】D【解析】【详解】AM和Q均不含碳碳双键，不能和溴水反应，故A错误；BN中含有甲基，不可能所以原子共面，故B错误；CQ的结构简式为CH(CH3)3，其名称为异丁烷，故C错误；DN中碳碳双键与氢气加成可以生成Q，故D正确；综上所述答案为D。6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是A. 简单离子半径：WZYXB. 最简单氢化物的稳定性：WYC. X与Z可形成离子化合物ZXD. W的氧化物对应的水化物为强酸【答案】C【解析】【分析】根据图示可知，Y形
8、成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，则Y只能是O，W是S，X为H，Z只能是Na，该物质为亚硫酸氢钠，据此解答。【详解】A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则四种简单离子半径的大小为：S2-O2-Na+H+即WYZX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WY，故B错误；C氢和Na可以形成NaH，NaH属于离子化合物，故C正确；D硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物为亚硫酸，是一种弱酸，故D错误；故选：C。
9、7. 科学家设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO +2H2O 8e =2CO2+7HD. 该装置工作时，电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不可以在高温下工作，故A错误；B.由装置图可知：负极CH3COO-CO2失电子，导致阴离子浓度减小，所以食盐水中的Cl-向负极移动，Na+向正极移动，X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜，故B错误；C.负极发生氧化反应，醋酸根离子失电子，酸性环境下极反应为CH3COO-
10、+2H2O-8e-=2CO2+7H，故C正确；D.该装置工作时，通过化学反应产生电流，所以由化学能转化为电能，故D错误；故答案：C。二、非选择题8. 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO4.7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下： 甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇。相对分子质量为204实验过程：、配制100mL 1.00mol/L FeSO4溶液。、制备FeCO3将配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/L NH4HCO3溶液
11、，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。、制备(NH2CH2COO)2Fe制备装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。将中制备得到的FeCO3和0.2mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中的空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验中：用绿矾配制100mL 1.00mol/L的FeSO4溶液，除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_。(2)实验中：生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中： 检查装置A的气密性的方法是_。A中放药品是_(填序号)。 aNa2CO3和稀盐酸 bCaCO
12、3和稀H2SO4 cCaCO3和稀盐酸确认C中空气排净的实验现象是_。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一目的是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。A蒸馏水 B乙醇 CFeSO4溶液 D柠檬酸溶液(4)若得到的产品质量为17.34g，则产率为_。【答案】 (1). 100mL容量瓶、胶头滴管 (2). Fe2+ +2= FeCO3+CO2+ H2O (3). 关闭弹簧夹，向长颈漏斗注入一定量的水，若长颈漏斗与试管中的液面差保持一定的高度不变，说明装置A不漏气(其他合理答案也可以，但通过加热检验不得分) (4). c (5). D中澄清石灰水变浑浊 (6
13、). 防止二价铁被氧化 (7). B (8). 85%【解析】【分析】根据题中信息可知，装置A是由CaCO3和稀盐酸制备二氧化碳装置；装置B吸收CO2中混有的HCl气体，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液制备FeCO3，与甘氨酸的水溶液混合后在C中，由A的二氧化碳排尽装置内的空气，向C中滴入柠檬酸溶液并加热反应制备(NH2CH2COO)2Fe，D用来判断空气是否排尽，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；据此解答。【详解】(1) 用绿矾配制100mL 1.00mol/L的FeSO4溶液，操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷
14、却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管；（2）实验II制备的是FeCO3，所用试剂为FeSO4和NH4HCO3，利用的电离 +H+，Fe2+结合，促使平衡向正反应方向进行，H+浓度增大，H+与反应生成CO2，因此离子方程式为Fe2+2=FeCO3+CO2+H2O；(3)检查装置A的气密性的方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗注入一定量的水，若长颈漏斗与试管中的液面差保持一定的高度不变，说明装置A不漏气；A装置制备二氧化碳，Na2CO3和稀H2SO4反应过快，不易控制，CaCO3和稀H2SO4反应生成
15、硫酸钙，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行，应用碳酸钙和稀盐酸；答案为c；当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽；答案为D中澄清石灰水变浑浊；由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，还可防止Fe2+被氧化；答案为防止亚铁离子被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品溶解，提高产率和纯度；答案为B；含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，根据Fe元素守恒可知生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol，质量为m(NH2C
16、H2COO)2Fe=204g/mol0.10mol=20.4g，则(NH2CH2COO)2Fe的产率为100%=85%；答案为85%。9. 肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H= +67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ/molH2O(g)= H2O(l) H=-44kJ/mol回答下列问题：(1)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=_kJ/mol(2)一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反应反应：2N2H4(g)
17、+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_。a混合气体密度保持不变 b混合气体颜色保持不变cN2H4与NO2体积之比保持不变 d体系压强保持不变(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：n(N2H4)n(NO2)n(N2)开始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末0.61.40.3前2min内NO2的平均反应速率为_。 该温度下反应的平衡常数K=_。反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是_（填选项字母）。A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增
18、大NO2的量(4)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_。(5)已知25时CH3COOH的电离常数Ka1.8105。25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=_molL1（填精确值），_。【答案】 (1). -1311.7 (2). c (3). 0.01molL-1min-1 (4). 9.375 (5). BC (6). N2H4+4OH-4eN2+4H2O (7). 106108 (或9.9107） (8). 18【解析】【详解】(1)
19、分析目标热化学反应方程式，可由得到，故目标热化学方程式的H=。答案为：-1311.7；(2) a混合气体密度等于质量和体积的比值，反应中H2O为液态，气体质量发生变化，密度也随之发生变化，故密度始终保持不变，可以说明反应达平衡状态，a项错误；b混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度不随着时间的改变而改变，可以说明反应达平衡状态，b项错误；cN2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中，N2H4与NO2的体积比始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，c项正确；d反应前后气体的系数发生变化，所以体系压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态，d项错误；答案为：c；(3) 分析反应方程式，N2H4的
20、化学计量数与NO2的化学计量数相同，则可知二者的反应速率相等，即前2min内NO2的平均反应速率为；由表中数据可知，在5min 末时反应达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=。答案为：0.01molL-1min-1；9.375；分析表中数据，10min末时，反应物的物质的量变大，生成物的物质的量减小，说明在6min时改变条件使得反应向逆反应方向移动。A催化剂不能改变化学平衡的移动，A项错误；B该可逆反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向移动，B项正确；C减小压强，反应向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，C项正确；D增大NO2的量，反应向正反应方向移动，D项错误；答案为：BC；
21、(4)负极发生氧化反应，结合题给信息，可知负极发生的电极反应为：N2H4+4OH-4eN2+4H2O；答案为：N2H4+4OH-4eN2+4H2O；(5) 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=；=。答案为：106108；18。10. “变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl2、CuCl2及少量的FeCl3等)制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，又能重新获得刻蚀液，其制备过程如图所示：查阅资料
22、得知，一定浓度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH4.26.51.4沉淀完全的pH6.79.73.7(1)电子工业中用FeCl3溶液刻蚀铜板制印刷电路，该反应的离子方程式为：_。(2)操作I、操作所用的玻璃仪器除烧杯外还需要_。(3)反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是_。反应B的温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是_。(4)调节pH的范围为_，可以选择的试剂是_(填序号)。A氨水 B硫酸铜 C氢氧化钠 D氧化铜(5)由滤渣重新获得刻蚀液的化学方程式为_。(6)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子
23、方程式：_。【答案】 (1). 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ (2). 漏斗、玻璃棒 (3). 1:6 (4). 水浴加热 (5). 3.74.2 (6). D (7). Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2O (8). 2Cu2+ +3+2H2O = Cu2(OH)2CO3 +2【解析】【分析】刻蚀线路板的酸性废液主要成分有FeCl2、CuCl2及少量的FeCl3等，加入NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH除掉铁离子，滤渣为Fe(OH)3，向CuCl2溶液中加入碳酸钠固体，过滤得到碱式碳酸铜。以此分析解答。【详解】(1)FeCl3溶液具有氧化性，能与铜
24、发生氧化还原反应，生成亚铁离子与铜离子，其离子反应方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(2)根据框图可知：操作、操作都是过滤，过滤装置所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案：漏斗、玻璃棒。(3)氯酸钠具有氧化性属于氧化剂，能把Fe2+氧化为Fe3+，NaClO3被还原为氯化钠，氯元素由+5价降到-1，Fe2+到Fe3+化合价升高做还原剂，根据得失电子数守恒的规律，得出氧化剂与还原剂的关系式为NaClO36Fe2+，即氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6。反应B为CuCl2溶液和碳酸钠固体反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热能分解，所
25、以温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用水浴加热方法来完成。故答案：1:6；水浴加热。(4)调节pH使得铁离子沉淀完全，由图表可知：铁离子沉淀完全pH为3.7，铜离子开始沉淀pH为4.2，故应控制pH为3.74.2，使铁离子沉淀完全而铜离子不沉淀；A.氨水会引入杂质离子，故A不符合题意；B.硫酸铜不能使溶液pH升高，故B不符合题意；C.氢氧化钠溶液会使Cu2+产生沉淀，故C不符合题意；D.氧化铜能和氢离子反应，起到调节pH的作用，且不会引入杂质，可用作调节pH的试剂，故D符合题意；故答案：3.74.2；D。(5)根据上述分析可知，滤渣为Fe(OH)3，刻蚀液的成分为FeCl3，所以重新获得刻
26、蚀液的化学方程式为Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2O，故答案：Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2O。(5)根据题意铜离子和碳酸根离子反应生成碱式碳酸铜和碳酸氢根离子，其离子方程式为2Cu2+3CO32-+2H2O= Cu2(OH)2CO3 +2HCO3，故答案：2Cu2+3CO32-+2H2O= Cu2(OH)2CO3+2HCO3。11. 铂(Pt)及其化合物用途广泛。(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_。A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 E.f区(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种
27、同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。Cl-最外层电子排布式为_。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是_。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是_、_，各元素的电负性由大到小的顺序为_。 二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_填序号。 a离子键 b配位键 c金属键 d非极性键 e氢键 反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_分子选填“极性”、“非极性”。 (3)已知金属铂的密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为_, 晶胞参数a
28、 =_nm (列出计算式即可)。 【答案】 (1). C (2). 3s23p6 (3). N (4). sp2 (5). sp2 (6). N、C、H (7). b、d (8). 非极性 (9). 面心最密堆积 (10). 107【解析】【详解】(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，铁元素位于元素周期表的d区，所以铂元素也位于d区，故答案选C；(2).Cl核外有18个电子，其外围电子排布式为：3s23p6；在吡啶分子中，由N原子提供孤电子对形成配体，所以该配体的配位原子是N原子，在吡啶分子中，碳原子形成2个单键和1个双键，共3个键，氮原子形成1个单键、1个双键和1个配位键，共3个键，所以
29、碳、氮原子的轨道杂化方式分别是sp2、sp2；吡啶由N、C、H三种元素组成，因非金属性NCH，所以电负性由大到小的顺序为：N、C、H；二氯二吡啶合铂分子是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，所以存在配位键，碳原子之间形成非极性键，因二氯二吡啶合铂属于分子，所以不存在离子键和金属键，又因氮原子未连接氢原子，所以不存在氢键，故答案为b、d；根据题意可知二氯二吡啶合铂有顺式和反式两种同分异构体，说明不是四面体结构，应为平面正方形结构，所以反式二氯二吡啶合铂分子正负电荷中心重合，为非极性分子；(3)由金属铂立方晶胞的投影示意图可知，金属铂是面心立方最密堆积结构，则一个晶胞中含有8+6=4个Pt
30、原子，则晶胞的质量为g，金属铂的密度dg/cm3，则晶胞的体积为cm3，所以晶胞参数为cm=107nm。【点睛】CH4的空间结构为正四面体，其二氯代物只有一种，二氯二吡啶合铂有顺反异构，说明其空间构型不是四面体，中心Pt原子不是sp3杂化。12. 高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如图：已知：ICHO+CH2CHOII. CH=CHCOOH(1)C的名称为_，D中的官能团为_，M的结构简式为_。(2)由A生成B的化学方程式为_。(3)上述合成路线中，DE转化在合成M中的作用为_。(4)下列叙述正确的是_。AF能与NaHCO3反应生成CO2 BF能发生水解反应和消去反应CF能聚合成高分子化
31、合物 D1 mol G最多消耗2 mol NaOH(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有_种。(不考虑立体异构)与G具有相同的官能团 苯环上只有两个取代基(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线_。【答案】 (1). 苯乙醛 (2). 碳碳双键、醛基 (3). (4). +NaOH+NaCl (5). 保护碳碳双键，防止其被氧化 (6). AB (7). 18 (8). 【解析】【分析】C和甲醛发生信息i的反应，则C为，B为、A为，D为，D发生加成反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F发生信息ii的反应生成
32、G为，G发生加聚反应生成M为。【详解】(1)分析可知，C为，名称是苯乙醛，D为，D中的官能团为碳碳双键和醛基，M的结构简式为；(2)A发生水解反应生成B，由A生成B的化学方程式为为+NaOH+NaCl；(3)由于碳碳双键易被氧化，则上述合成路线中，DE转化在合成M中的作用为保护碳碳双键，防止被氧化；(4)AF为，含有羧基，所以能与NaHCO3反应生成CO2，A叙述正确；BF为，含有Br原子，所以能发生水解反应，且能发生消去反应，B叙述正确；CF为，不含碳碳不饱和键，所以不能发生聚合反应，C叙述错误；DF为，F中的溴原子在碱性条件下水解及羧基能和NaOH反应，则1mol F最多消耗3mol Na
33、OH，D叙述错误；答案选AB；(5)G为，H是G的同系物，与G相差一个碳原子，且与G具有相同的官能团，说明含有碳碳双键和羧基，因此H中除苯环外，含有4个C原子，苯环上只有两个取代基，如果取代基为-CH3、-CH=CHCOOH，有3种；如果取代基为-CH3、-C(COOH)=CH2，有3种；如果取代基为-CH=CH2、-CH2COOH，有3种；如果取代基为-CH=CHCH3、-COOH，有3种；如果取代基为-C(CH3)=CH2、-COOH，有3种；如果取代基为-CH2CH=CH2、-COOH，有3种，则符合条件的有18种；(6)发生信息i的反应生成，发生加成反应生成，然后发生氧化反应生成，最后发生信息ii的反应生成，其合成路线为。- 16 - 版权所有高考资源网
