1、湖南省怀化市中方一中2020届高三化学下学期第一次模拟测试试题（含解析）一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）212H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A液氨汽化时需要大量吸
2、热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；B铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；C漂粉精作为消毒剂是因为ClO和HClO都有强氧化性，故C正确；D氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH
3、)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；BCnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2NA个CH键，故B正确；C pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；D氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；答案选B。【点睛】不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2，镁的化
4、合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。3.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A. R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B. 用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C. R能发生加成反应和取代反应D. R苯环上的一溴代物有4种【答案】A【解析】【详解】A分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反
5、应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；DR苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；故选A。4.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（ ）XYZQA. 原子半径（r）：r（Y）r（Z）r（X）B. 分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C. 推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D. Z的简单阴离子失电子能力比Y的强【答案】D【解析】【分析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则
6、X位于A族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（Y）r（Z）r（X），故A正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；C.Q位于A族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性ClS，则简单离子失电子能力Z（Cl）Y（S），故D错误；故选D。5.利
7、用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）A. 反应均在正极发生B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC. 的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2OD. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大【答案】B【解析】【详解】A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子
8、化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne = 2a mol，故B错误；C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_ NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以 的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；综
9、上所述，答案为B。6.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A向Co2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性
10、大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2Co2O3，故A错误；B出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；C铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；D根据2Fe3+ + 2I -=2Fe2+ + I2，10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；故选D。7.已知AG=lg，电离度=100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴
11、加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. F点溶液pHc(H+)=c（OH-）C. V=10时，溶液中c（OH-）c（OH-），pHc(HX)。【详解】A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正确；CV=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）c(HX)，故C错误；DE点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14, ,则电离度=，故D正确；故答案选：C。【点睛】溶液中存在电荷守恒c(
12、H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-）。二、非选择题（共58分）（一）必做题8.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 其中第步存平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_（填序号）ACr2O72-和CrO42-的浓度相同 B2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C溶液的颜色不变(3)第步中，还原1mo
13、l Cr2O72-离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为_（用电极反应式解释）。(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_。【答案】 (1). 橙 (2). C (3). 6 (4
14、). 5 (5). 阳极反应为Fe2e=Fe2+，提供还原剂Fe2+ (6). Fe(OH)3【解析】【详解】(1)溶液显酸性，c(H+)较大，上述平衡右移，该溶液显橙色；(2)A反应过程中可能出现Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，但反应不一定达到平衡状态，A错误；B2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），没有标出正逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，B错误；C平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，C正确；综上所述选C；(3)根据电子得失守恒可以知道，还原1mol Cr2O72-离子得到Cr3+，得到电子：2（6-3）=6mol，Fe2+被
15、氧化为Fe3+，需要FeSO47H2O的物质的量为=6mol；(4)当c(Cr3+)=105mol/L时，溶液的c(OH)= mol/L =109mol/L，c(H+)= mol/L =105mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至5；(5)用Fe做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe2e=Fe2+，产生的亚铁离子做还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+；(6)溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极极反应为：2H+2e=H2，溶液酸性减弱，溶液pH升高，亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3。9.科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃
16、烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol1、283.0 kJmol1、285.8 kJmol1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的H_。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h1234560.900.850.830.810.800.80用H2表示前2 h 的平均反应速率v
17、(H2)_；该温度下，CO2的平衡转化率为_。(3)在300 、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比13 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。该反应的H_0(填“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施
18、_。（答出一条即可）【答案】 (1). 71.4 kJmol1 (2). 0.225 molL1h1 (3). 40% (4). (5). OC (5). ONC (6). 3 (7). 平面正三角形 (8). 【解析】【分析】（1）基态P原子的电子排布式为，P在元素周期表中位于p区；（2）尿素C原子上没有孤对电子，形成3个键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的；元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；（3）CO32-中C的价层电子对数=且不含孤电子对，根据价层电子对
19、互斥理论判断空间结构；（4）晶胞密度计算时棱上计，角上计，面上计，内部计1。利用公式，计算其密度。【详解】（1）基态P原子的电子排布式为，P在元素周期表中位于p区；故答案为：；p；（2）尿素C原子上没有孤对电子,形成3个键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，故第一电离能由大到小的顺序是NOC，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为ONC，故答案为：sp2；NOC；ONC；（3）CO32-中C的价层电子对数=且不含孤电子对，空间构型为平面正三角
20、形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含P原子数为，含钴原子数为，所以一个晶胞质量为；由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为n pm，则立方体的棱长为n pm，则体积，密度，故答案为：。【选修5有机化学基础】12.有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱图中显示两组峰F的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH请回答下列问题：(1)A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。(2)反应的反应条件是_。(3)E的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式_。(
21、5)写出反应IV中的化学方程式_。(6)W是Z同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，苯环上有两个取代基，不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为_。【答案】 (1). 2甲基2丙醇 (2). 酚羟基、醛基 (3). 浓硫酸，加热 (4). (CH3)2CHCOOH (5). +2Cl2+2HCl (6). (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O (7). 6 (8). 【解析】【分析】A的分子式为C4H10O， AB是消去反应，所以B是BC组成上相当于与
22、水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2甲基1丙醇CD是氧化反应，D是2甲基1丙醛，DE是氧化反应，所以E是2甲基1丙酸X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，YZ是水解反应，根据信息，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，ZF是酯化反应。【详解】(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2甲基2丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基； (2)A为，B为，AB是消去反应，反应的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以CD是在铜作催化剂条件下发生的
23、氧化反应； (3)结合以上分析可知，E的结构简式为；(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成 ，反应的化学方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上有两个取代基，可以3种位置；不能水解,遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有CHO和CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有CHO和OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。