1、化学试题卷 第 1 页（共页）机密启用前 2019 年 12 月湖湘教育三新探索协作体联考试卷 高一化学 班级：_ 姓名：_ 准考证号：_（本试卷共 6 页，27 题，全卷满分：100 分，考试用时：90 分钟）由 联合命制 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，将本试题卷和答
2、题卡一并上交。5可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32 第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）1、本草经集注中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是ANa2SO4 BFe3O4 CKNO3 DAl2O32、下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是A用白醋去除水垢 B铁红做红色颜料C小苏打用于食品发酵剂 D铁粉用作食品抗氧化剂3、如果 1 L 硫酸钾溶液中含有 6.021023个 K，则该硫酸
3、钾的浓度是A2 molL1 B1.5 molL1 C1 molL1 D0.5 molL14、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A纯碱、液态氧、氨水 B生石灰、金刚石、过氧化钠C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、碘酒5、同温同压下，分别用等质量的 H2、CH4、N2、SO2 四种气体吹起四个气球，其中由 SO2吹起的是A B C D双峰县一中 永州市四中 澧县一中 临澧县一中 郴州市一中 浏阳一中 湘潭县一中 岳阳县一中 洞口县一中 邵阳广益世才高级中学 鼎城区一中 化学试题卷 第 2 页（共页）6、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、Ba2+、Cl、SO2-4 BFe
4、2+、H+、SO2-4、NO3CMg2+、NH+4、Cl、SO2-4 DK+、Fe3+、NO3、SCN7、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是ANaHCO3BAl CAl(OH)3 DFeCl38、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是ANa2O2O2BH2SO4SO2CAlAl2O3 DCO2HCO39、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A2.4 g Mg 与稀 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.2NAB常温常压下，2NA个 CO2分子占有的体积为 44.8 LC1 L 1 molL1的 H2SO4溶液中含有的氧原子数为 4NAD物质的量浓度为
5、0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 NA10、右图表示质量相同的气体 X 和 N2在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体 X 可能是ACO BO2 CNH3 DCO211、乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为116.3，沸点为 34.6，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇，需要用到的仪器是 A B CD12、主要由 K+、Fe3+、SO2-4 和 X 四种离子以物质的量之比 4:1:3:1 大量共存于同一溶液中，X 可能是ACl BOH CCO2-3 DNa+13、下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：Na+2H2O OH+Na+
6、H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH Al(OH)3C硫酸与氢氧化钡反应：SO2-4 Ba2 BaSO4D氯化铁溶液与铁反应：2Fe3+Fe 3Fe2+14、用浓盐酸配制 100 mL 0.10 molL1 的稀盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A量筒用蒸馏水洗净后未干燥就用来量取浓盐酸B移液前容量瓶中有少量的蒸馏水化学试题卷 第 3 页（共页）C在容量瓶中进行定容时俯视读数D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度15、下列说法正确的是AMgO 和 Al2O3都属于碱性氧化物BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶
7、液反应制 MgC泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于 Na、Mg 等金属着火D铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液16、食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3 5I+6H+3I23H2O 验证食盐中存在 IO3。根据上述反应，下列说法正确的是AIO3 得电子，被氧化BI2是氧化产物，H2O 是还原产物C该条件下还原性：I I2D每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为 6 mol17、下列实验操作及装置正确的是 18、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl
8、B向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO2-4 C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液B比较 NaHCO3 和23Na CO 的热稳定性 C制取并观察 Fe(OH)2沉淀D蒸馏海水 Na2CO3NaHCO3澄清石灰水 化学试题卷 第 4 页（共页）19、某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2与水的反应：下列说法正确的是A加入水产生大量气泡发生的反应离子方程式为：2O2-2 2H2O 4OHO
9、2B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象主要是振荡时空气中的 CO2与 NaOH 反应所导致的D中 MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度20、将 5.4 克铝完全溶解在 VmL 4molL-1 NaOH 溶液中并收集产生的气体，下列表述错误的是A收集到的气体分子数目约为 1.8061023个BV50 C氧化产物与还原产物物质的量之比为 3:2D理论上 4.8 g O2能与生成的气体完全化合第卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 40 分）21、（9 分）现有下列 10 种物质：H2SO4 NaHCO3醋酸溶液SO2石墨 Ba(OH)2 NH3H2O NaOH
10、酒精Al(OH)3 上述物质中属于非电解质的是上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为 H+OHH2O，该反应的化学方程式为 在水中的电离方程式为 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。NaHCO3和 Al(OH)3能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含 Al(OH)3的胃药，不能服用小苏打的原因是（用离子方程式表示）。医疗上常用硫酸钡作为造 影剂，在 X 线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：。22、（6 分）请回答下列问题：下列所给出的几组物质中，含有原子数最
11、多的是（填序号，下同）；标准状况下体积最大的是；质量最大的是 1 g H22.4081023 个 CH4分子10.8 g H2O标准状况下 6.72 L CO2化学试题卷 第 5 页（共页）若某次实验需要使用 480 mL 1.0 molL-1 的 NaOH 溶液，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有，需要称取g NaOH已知 CH4和 C2H4的混合气体 6.0g，在标准状况下所占的体积为 6.72 L，则该混合气体中，CH4与 C2H4的物质的量之比为。23、（11 分）铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是
12、A、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液 B、在氨水中滴加氯化铁浓溶液 C、在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色 生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。检验绿矾是否变质实验操作是。甲同学取 2mL 稀硫酸酸化 FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液 变 红，说 明 H2O2 可 将 Fe2+氧 化。FeSO4 溶 液 与 双 氧 水 反 应 的 离 子 方 程 式为。乙同学认为甲同学的实验不够
13、严谨，该组同学在 2mL 用稀 H2SO4酸化的 FeSO4 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是。24、（8 分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角 下列粒子中，只有还原性的是 S2-Fe2+Fe3+S H+Na+Mg吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是在 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3表现了 性
14、，若生成的气体在标准状况下所占的体积为 11.2 升时，转移电子数为_25、（6 分）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO2-3、NO3、SO2-4。现进行如下实验：取少量溶液滴加盐酸至过量，有无色无味气体放出，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，不能肯定存在 离子。化学试题卷 第 6 页（共页）写出实验中生成白色沉淀时发生反应的离子方程式三、实验题（共 10 分）26、有一含 Na2CO3xH2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图
15、所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定 Na2CO3xH2O 中 x 的数值。实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U形管 D 的质量。打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时 NaHCO3发生反应的化学方程式为_。打开活塞 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D的质量。关于该实验方案，请回答下列问题。装置 E 的
16、名称是，E 中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是。若样品质量为 29.3 g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 9 g、4.4 g，则 Na2CO3xH2O 中x 为_。四、计算题（共 10 分）27、某化学研究小组称取 5.1g 镁铝合金粉末样品，加入 100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入 10 molL-1 NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：所用的稀硫酸物质的量浓度为多少?5.1 g 合金样品中镁、铝的质量分别为多少？5.1 g 合金样品与稀硫酸充分反应后，产生标 准状况下 H2多少升？求图中 x 的值AB0 x 60 70沉淀的物质的量/molNaOH 溶液体积/mL