1、长乐高级中学2018-2019第一学期期中考 高二化学（文科）试卷命题人：李晓华 审核人：刘仁湖 命题内容： 必修1班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟 满分：100分2、卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-27。第卷（选择题 50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）1钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（ ） 泡沫灭火器水黄沙 A B C D2.下列物质的主要成分不是Si
2、O2的是( ) A水晶B石英 C沙子D干冰3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( ) A纯碱 B石灰石 C石英 D粘土4.钠在自然界中主要的存在形式是（ ） A单质 B氧化物 C氢氧化物 D盐5.下列物质中不属于合金的是( ) A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银6.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ） A钢B铜 C石英砂 D铝7.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（ ） AMgO B Mg3N2 C Mg(OH)2 DC8.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是( ) A氯气B盐酸C硫酸铜溶液D稀硫酸9.下列各种方法中，可
3、以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ） A水洗 B加热 C通入二氧化碳 D加入盐酸10.用于飞机制造业的重要材料是( ) AMg、Al合金 BCu、Sn合金 CAl、Si合金 D不锈钢11.铝制器皿能够盛放的物质是( ) A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸12.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质会有Fe3生成的是( ) A硫酸B氯水C硫酸锌 D氯化铜13.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是() A盐酸 B硝酸 C氨水 DKOH溶液14要使氯化铝溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3时，应选用的最佳试剂是 （） ANH3H2O BCO2 CNaOH D HCl15.1
4、989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金制电线 制炊具 明矾净水 明矾和苏打制食品疏松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料制易拉罐包装糖果和小食品 A全部 B CD16.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是（ ） 金属铝的冶炼青铜器时代 金银的使用 戴维发现金属钠 15世纪中国使用锌铸币 A B C D17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( ) A1:1 B2:1 C3:1
5、D1:318.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而单质的 Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是（ ） A生铁B纯铁C碳D无法确定19.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A BCD20.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ） A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液21.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A
6、B C D22.人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性23.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是 （ ） AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)324.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是() A稀硝酸B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠25.镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷
7、却，下列可作为冷却气体的是（ ） 空气CO2ArH2N2 A B CD第II卷（非选择题50分）26.(14分)(1)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象.步骤： 现象: （2）可以用铁缸盛浓硫酸或浓硝酸，这是因为_（3）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为 (4) 现有下列物质 新制氯水 铁 铜 稀硫酸 I.将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质 II.将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质 27.(6分)铝热反应常被用来制取某
8、些金属，也可用于焊接铁轨。（1）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： （2）用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，请写出反应的化学方程式： (3) 反应中铝的作用是（ ） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂28.(8分)（1）某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜杂质，已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有氧化亚铜_（2）制备Cu(NO3)2的方法有 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+O2=
9、2CuO CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O那种方法好_ 原因_。（3）印刷电路板的制作涉及方程式_。29.(8分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+ ，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境（1）操作的名称是_ 过滤（2）沉淀A中含有的金属单质有_ 铁、铜（3）操作中观察到的实验现象是_ 溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现KSCN溶液（4）操作中发生反应生成沉淀C的离子方程式为 _Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH
10、4+30.(8分)根据下列物质转化关系图，填写以下空格：FeCuMgAl通入过量CO2（）固体C气体A过量NaOH溶液（）滤液B沉淀D滤液E（1）气体A的化学式 。（2）滤液B中除含有OH外，还含有的阴离子为 。（3）固体C投入过量盐酸中，不能溶解的是 ，原因是 （4）滤液E中溶质主要成分是NaHCO3，其工业上主要用途之一是 。31.(6分)电解熔融的氧化铝制取金属铝，有0.15mol的氧气生成，理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？2018-2019高二化学(文科)半期考试卷答案一、选择题(每小题2分，共50分)1.D 2.D 3.B 4.D 5.D 6. C 7.C 8.A 9.B
11、 10.A 11.B 12 .B 13.D 14.A 15.D 16.B 17.C 18.A 19. C 20.B 21.C 22.D 23.A 24.C 25.B 26（14分）（1）防止硫酸亚铁被氧气氧化 ；取少量药片，加水溶解，加数滴KSCN溶液 ； 若变血红色，则表明药片已部分或全部失效（2）常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸表面生成致密的氧化膜。（3）3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2（4）I. II. 27（6分）(1) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 (2) 4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3(3) C28.（8分）（1）取样，加足量稀硫酸，若出现红色不溶物即证明含氧化亚铜 (2) 产物无污染，制取相同质量的硝酸铜，硝酸的用量最少(3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl229.(8分)（1）过滤（2）铁、铜 （3）溶液由浅绿色变为棕黄色 （4）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+30.（8分）(1) H2 (2) AlO2 (3) Cu；铜位于氢后 (4)制纯碱31.（6分）金属铝5.4g，需氧化铝10.2g