1、章末综合检测(一)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1(2014高考全国卷，12，6分，改编)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网解析：选B。A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。B.酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗23次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入
2、待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。D.试管加热时不需要垫石棉网。2下列分离或提纯物质的方法错误的是()A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：选C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3。3教师节时某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是()项目编号项目名称结果单位参考值5总胆红素12.3molL101913总胆固醇4.27mm
3、olL13.65.18A.溶解度B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度解析：选D。molL1和mmolL1都是物质的量浓度的单位。4只用水不能鉴别的一组物质是()A硝基苯和溴苯 B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳 D环己烷和乙醛解析：选A。硝基苯和溴苯均不溶于水，且密度均比水大，只用水无法鉴别；乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，二者只用水即可鉴别；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，二者只用水即可鉴别；环己烷不溶于水，而乙醛易溶于水，二者只用水即可鉴别。5(2016潍坊模拟)阿伏加德罗常数(NA)是物理学和化学中的一个重要常量。下列说法正确的是()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙的物
4、质的量为1 molC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：选D。A项，28 g氮气含有N2分子1 mol，即含有2 mol氮原子；B项，4 g金属钙的物质的量为0.1 mol；C项，1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。6(2016邢台检测)下列叙述不正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB1 mol Al3含有的核外电子数为3NAC常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为NAD1 L 1 molL1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA解析：选B。根
5、据公式n，可列式，由此可判断A项正确；1 mol Al3的核外电子数为10NA，B项错误；1 mol氩气(Ar是单原子分子)所含原子数为NA，C项正确；1 L 1 molL1NaOH溶液中氧原子的数目包括NaOH和H2O中的，所以大于NA，D项正确。7下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2解析：选A。A选项N2和CO摩尔质量均为28 gmol1，同质量的N2和CO物质的量相同，一个分子均含有2个原子，正确；B选项没有注明压强、D选项没有注明温度，均不正确；C选项C2
6、H6和NO质量相同，物质的量相同，所以原子个数C2H6是NO的4倍，不正确。8(2016天津高三检测)将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1解析：选B。据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。9(2014高考广东卷改编)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下，2.24 L CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD
7、56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析：选B。解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A.第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个CH键；第三步，1 mol甲苯中含有8nA个CH键，A错误。B.第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10nA个质子，B正确。C.标准状况下
8、CCl4为液体，C错误。D.常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56 g铁片即1 mol铁不可能生成nA个SO2分子，D错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_。(2)装置C中的名称是_，冷却水的方向是_。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_，检验自来水中Cl是否除净的方法为_；从碘水中分
9、离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。解析：装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。答案：(1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔(3)BC取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl已除净D萃取分液11(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体中所含的原子总数为_；(3)该气体在标准状况下的体积为
10、_L；(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_；(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据n可得n mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为NnNA mol6.021023 mol1；(3)在标准状况下，Vm22.4 Lmol1，根据n可得，VnVm mol22.4 Lmol1 L；(4)1 L水的质量是1 000 g，m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数w100%100%；(5)V(aq) V L，则c molL1。答案：(1
11、)(2)(3)(4)100%(5)12(14分)(2016泉州高三模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4。(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线下_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，
12、摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/M18.4 molL1，由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选20 mL量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成50
13、0 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。加水到距刻度线下12 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL的容量瓶 12 cm胶头滴管 (2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶中(3)偏高偏高13(15分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成
14、的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有_(填字母)。(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母)。(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_(填字母)。(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母)。(5)为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。可通过观察_来定性比较得出结论。 有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_。你认为还可以作何改进？_。 解析：(1)干燥氨气需要用固体干燥剂碱石灰，故只能用球形干燥管D或U形干燥管E。(2)收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法，而收集NO只能用排水法，不能用排空气法，因其易与空气中O2反应，故既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置只有B。(3)根据题意，需要添加一个洗气瓶，故选A。(4)将乙烯缓缓通入盛有溴水的洗气瓶中即可完成，故选用装置A。(5)两溶液中所加溶质的阳离子和阴离子都不同，为防止阴离子差异对实验产生干扰，可选取阴离子相同的溶质。答案：(1)DE(2)B(3)A(4)A(5)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3