1、 20162017学年上学期期末考试 模拟卷（2）高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试范围：必修1。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：
2、本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1日常生活中硫、氮氧化物的排放易导致“酸雨”。下列活动会使“酸雨”危害加剧的是A种草植树，建设“海绵”城市 B推广使用电动车C普及燃煤供暖，减少石油依赖 D大力发展太阳能照明2化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C硅酸可以用于刻蚀玻璃D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是物质选项ANaClKClK2SO4NH4ClBNa2SO4K2SO4KClNH4C
3、lCNaClKClNH4ClK2SO4DNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO44对胶体的下列叙述不正确的是A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的5化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分
4、液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中ABCD6下列关于实验仪器使用的说法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D锥形瓶用作反应容器时一定不能加热7如图所示，在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，所得结论中正确的是A加入的是CCl4，加汽油，加酒精B加入的是汽油，加CCl4，加酒精C加入
5、的是汽油，加酒精，加CCl4D加入的是酒精，加CCl4，加汽油8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是AAgNO3+NaClAgCl+NaNO3B2F2+2H2O4HF+O2CMgCl2（熔融）Mg+Cl2D3CO+Fe2O32Fe+3CO29用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl数为NAD标况下，22.4 L四氯化碳的质量为154 g10镁铝合金质优体轻，又不易锈
6、蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小11下列有关元素及其化合物的说法正确的是A水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气BFeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得CNa在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀12下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：+2H+H2O+CO2 B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C
7、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+BaSO4D氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+Mg2+H2O13下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：、Fe2+、B在含大量Fe3+溶液中：、Na+、Cl、SCNC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、D使石蕊变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO14在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，打开可看到灰黑色粉末，有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是A该灰黑色粉末作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有氧化铁15下列气体的制备和性质
8、实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸/试液现象 结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16400 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变) A0.4 molL1 B0.6 molL1 C0.8 molL1D1.0 molL1第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第22题6个大题，共5
9、2分。17（7分）（1）一个12C原子质量为a g，有一种X原子的质量为b g。设NA为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量可表示为：_。（2）现有下列物质：氢氧化钾固体 稀硫酸 铜片 蔗糖（C12H22O11）固体 熔融的氯化钠。用以上物质的序号填空：属于电解质的是_，属于非电解质的是_；所给状态下能够导电的是_。（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2OBr2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为11。则：配平后H2O 与HF物质的量之比为 ；还原剂为 ；如有5 mol H2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol。18（9分）Na 、Fe 、C
10、l是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 。（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比
11、为 。19（9分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和 0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号）。仪器C的名称是_,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220毫升体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，
12、则所配制溶液浓度_0.1 mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_。20（8分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。请回答下列问题：（1）装置B中盛放饱和食盐水，其作用是 。F中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。（2）装置A实验开始时
13、，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10 ，熔点为59 ，液体为红色；Cl2沸点为34 ，液态为黄绿色。设计
14、最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：_。21（11分）如图所示，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为 。（2）写出A与Fe反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的反应方程式： 。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原
15、因是 （用化学方程式表示）。22（8分）将28.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL1（不需化简）。（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 molL1。 20162017学年上学期期末考试 模拟卷（2）高一化学参考答案12345678910111213141516CBB DBB BDAB CDCDDD17（
16、7分）（1）（1分）（2）（1分） （1分） （1分） （3）59（1分） BrF3、H2O（1分） 2（1分）18（9分）（1）Na2O2 （1分）（2）黄（1分） 蓝色钴玻璃（1分）（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀（1分）（4）2MgO+C+2Cl22MgCl2 +CO2（2分） NaCl、NaClO 、Na2CO3（1分）（5）247（2分）19（9分）（1）AC（1分） 分液漏斗（1分） 500 mL容量瓶（1分）（2）BCD（1分）（3）小于（1分） 大于（1分）（4）13.6（1分） 25（1分）（5）重新配制（1分）20（8分）（1）除去氯化氢气体（1分） 浓硫酸
17、（1分） 防止G中的水蒸气进入E中（1分） 碱石灰（1分）（2）ACB（1分，顺序错一个不得分）（3）装置内气体尚未冷却（1分）（4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化（2分）21（11分）（1）Cl2、O2（1分）（2）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（3）2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2（2分）（4）紫色试液先变红后褪色（1分） Cl2+H2OHCl+HClO（2分）Ca(ClO)2（1分） Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2（2分）22（8分）（1）4.48（1分） 6.72（1分）（2）（aV103+0.5）/0.14（3分）（3）10（3分）