1、金华市江南中学高一年级化学学科期中考试试卷命题人：洪彪注意：本试卷共7页，30题，满分70分，时间60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO2食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于A氧化物B酸C碱D盐3仪器名称为“分液漏斗的是ABCD4下列物质中
2、，常用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D硫酸镁5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液6下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是A蒸馏 B过滤C重结晶D凝固7反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl28下列物质属于电解质的是ANaClB蔗糖CNH3D氯气9下列化学用语表示不正确的是A二氧化碳的电子式：:C: B乙烯的结构简式CH2CH2C钠离子的结构示意图： DMgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+2Cl101H、2H、3H、H+、H2是A氢的五种同位素
3、B五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种微粒11化学与生活密切相关。下列说法错误的是A磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D硅胶可用作袋装食品的干燥剂XYZW 12X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是AX元素的氢化物分子间可以形成氢键BY元素的两种同素异形体常温下都是气体C阴离子半径从大到小的顺序为XYZWD最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ13下列方程式正确的是A小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32+H+=CO2+H2OB乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+H
4、ClCH3=CH2ClC碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K+CO32D醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH14下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅15下列说法不正确的是 A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构16下列有关生活中几种常见
5、有机物的说法，不正确的是A淀粉、纤维素不能互称同分异构体B油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性17目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是A313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL1s1B对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分
6、率不同D通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液18碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2Zn2H2O=2MnOOHZn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是()A负极反应式：Zn2OH2e=Zn(OH)2B放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C该电池使用一段时间后，电解液pH增大D放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极19下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D石英晶体和干
7、冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同20已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是A氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0CH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等21设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的
8、电子数为0.1NAC标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.5NA22已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) Ha kJmol1（a0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是A充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者B当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1C当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小23实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范
9、围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确 的是A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸 C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出 D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平24已知氧化性：Fe3Cu2，向物质的量浓度均为2 molL1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是()A当a1时，发生的反应为：2Fe3Fe=3Fe2B当a2时，发生的反应为：2Fe32Cu23Fe=5Fe22CuC当1a2时，溶液中n(Fe2)(2a) molD若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜25某盐
10、是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+B试样溶液中一定没有Al3+C若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有ClD该盐在工业上可以用作净水剂非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26（4分）（1）写出氯化镁的电子式_；写出乙烷的结构简式_；（2）电解饱和食盐水的化学方程式_。27（4分）已知A、B、D是食
11、品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是_。（2）BC化学方程式是_。（3）下列说法不正确的是_（填字母）。A有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液CD和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用DC在一定条件下可以与H2反应转化为B28（4分）取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四
12、种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）混合气体的成分是_。（2）X的化学式为_。（3）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式_。29（4分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为_。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。（3）为了验证SO2具有
13、还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_（填字母）。A浓硫酸B酸性KMnO4溶液C碘水DNaCl溶液30（4分）取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 molL1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)硫酸的物质的量浓度为_ molL1。(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为_ g。参考答案12345678910111213BDABBACABDACD141516171819202122232425BACDBDACBCBC26略 27（1）羧基（1分） （2）2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2分） （3）ABC（1分） 28（1）H2O 、CO2（1分） （2）Cu5(OH)4(CO3)3（1分） （3）5Cu2+5CO32+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3+2CO2（2分） 29（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（1分） （2）不合理（1分） HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验（1分） （3）BC（1分） 30（1）2.00mol/L（2分） （2）46.6（2分）