1、南阳市一中2012级高三春期第三次模拟考试理综试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Si: 28 Mn: 55 Cu: 64 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是A用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3B用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢D用原子半径数据，
2、可推断某些原子氧化性或还原性的强弱8常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色。下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+、Fe3+、NO3、Fe(OH)3（胶体）CCl、SCN-、NH4、葡萄糖分子 DOH-、Na+、苯酚、Br -9下列说法正确的是 A分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （）C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D
3、分子中的所有原子有可能共平面10水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式：LieLi+B充电过程中Li从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为：NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质1125C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：H
4、CN CH3COOHB25时，水电离出来的c(H+ )均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN CH3COOHC25时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小： CH3COONa NaCND25时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH HCN 12废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量
5、的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是 A根据可推出铝灰中一定含有SiO2 B根据可推出铝灰中一定含有KClC根据可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D根据可推出固体丙中一定不含MgO 13已知酸性K2Cr2O7溶液可与Fe
6、SO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是 A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B开始加入的K2Cr2O7为0.25molC图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-= 2Fe2+I2DK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：326（14分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4H2O，并测量x值。【Cu(NH3)xSO4H2O制备】见图1（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）C中CCl4的作用是 。（
7、3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若往此溶液中加入过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其原因： 。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体M = (178+17x)g/mol于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0% NaOH溶液至无气体产生为止步骤三：用0.5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCl，消耗标准溶液液16.00 mL（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为： 。【x值的计算与论证】 （5）计算：x
8、 = 。 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤二中_（任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_（填“成立”或“不成立”）。（6）针对假设1，你对实验的处理改进意见是_。27（14分）硼元素在自然界主要以硼酸、硼酸盐和硼硅酸盐存在。请回答下列问题：（1）硼元素是A族的第一个元素，原子结构示意图为 ，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对分子质量为 。（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业
9、上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如下：不同温度下硼酸的溶解度见下表：写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 。上述流程中获得粗硼酸晶体的操作为 、过滤；进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 。25时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 。（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示：硼酸从开始加热到107时，发生反应的化学方程式为 。硼酸加热到160得到的固体的化学式 。（B元素的相对原子质量按11计算）（4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂。在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO
10、2 + 2H2O = 2O2 + NaBH4，则阴极反应式为 。28（15分）开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。请回答下列问题：（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图。 则：Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H 。（2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25水浴时，每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 A25时，纯铝与水不反应 B25时，纯LiBH4与水反应产生氢气 C25时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s
11、内产生氢气的体积越大（3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。则： 上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为 L。图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2、CO投料比和CO
12、平衡转化率的关系示意图。（4）次磷酸钴Co(H2PO2)2广泛应用于化学镀钴，工业上利用电解法制备次磷酸钴的电极材料为金属钴和不锈钢，其电解装置如图所示（其中阴离子交换膜只允许阴离子通过，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过）。则:N极的电极反应式为： ；次磷酸钴在 区生成（填“、或”）。已知次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O,则NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。36.【化学化学与技术】（15分）略37化学物质结构与性质(15分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙
13、烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。（2）硝酸钾中NO的空间构型为 ，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式_ _。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。（4）下列说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键 SiSiO=OSiO键能(kJmol1)abc（
14、5） OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小。试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因： （6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图所示。则该晶体的化学式为 ，密度为 g.cm-3(列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）、有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3它的红外光谱如图： 则有机物A的结构简
15、式是 、双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：（1）写出上图中、两步的反应方程式：2 ； （2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3：1的同分异构体的结构简式为 ；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有 种（不考虑立体异构）（3）双酚A的另一重要用途是和光气（）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）写出此合成反应的化学方程式： 化学参考答案7-13 C C A D B D D26.（
16、14分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+CaCl2+2H2O（2分）（2）防止倒吸（1分）（3）Cu(NH3)x2+在溶液中存在平衡：Cu(NH3)x2+Cu2+xNH3，加入过量稀硫酸，H+与NH3反应生成NH4+，使c(NH3)减小，平衡正向移动，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色。（2分）（4）Cu(NH3)x2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ xNH3（2分）（5）3.56（2分）加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等（任答2点，共2分，各1分） 不成立（1分）（6）更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验（2分，只
17、答“更换完好的砝码”得1分）27（14分）（1） （1分） 10.8 （2分） （2）5H2O + B4O72- + 2H+ = 4H3BO3（2分） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 重结晶 （每个1分）10-9.2 （2分） （3）H3BO3 = HBO2 + H2O （2分） H2B4O7 （1分） （4） BO2- + 6H2O + 8e- = BH4- + 8OH- （2分）28.(15分）（1）-93KJ/mol (2分) （2）AB (2分)(3)放热(1分) KA=KBKC (1分) 2 (2分) 如右图(2分) (4) 2H2O +2e- =H2 +OH- 或2H+2e- =H2(
18、2分) (1分) c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)(2分)37【化学物质结构与性质】（15分）(1)3d64s2 （1分） (2)平面正三角形（2分）BF3(SO3、BBr3等)（2分） (3)C、N、O、S（2分） (4)a（2分）从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值； OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。（2分） （6）CuH （2分） (6 X 65)/(a.3b2.sin60.NA X 10-30)（2分）38. （15分）【化学一选修5：有机化学基础】、 （3分）、除2个空3分，共它均2分（1）； （2）OH
19、CC（CH3）2CHO 8（3分）（3）（3分） 三模生物答案1-6DAACDB29、（10分，除标注外每空1分）(1)气孔CO2CO2 (2)细胞质基质、线粒体、叶绿体（2分）减少、增加（2分）(3)光照强度和CO2浓度将装置甲、乙遮光将装置的CO2缓冲液换成NaOH溶液30、(8分)（1）神经冲动（电信号、局部电流任何一个也可） 神经递质 （2）肝糖原分解 增加 （3）神经调节、体液调节 （4）淋巴因子 增殖和分化 情绪压力长期得不到缓解31. （共12分，除标注外每空2分）（1） （膜）电位（1分）（2）自由组合（1分） 1/16 （3）两条X（答X也行） 交叉互换 XHaXhA （不要
20、求位置，两个基因上下或左右放置均可） 大32、（9分，除标注外每空1分）（1） 呼吸作用 （2）a或g 初级消费者自身生长发育繁殖和呼吸作用散失（2分） 初级消费者的遗体、残骸（3）e/b ghi （4）e c39.（共15分，除特别标明外，每空2分）（1）标记 （1分） （2）平板划线法或稀释涂布平板法 潮霉素 选择 高压蒸汽灭菌（3）铁含量 （4）脱分化 再分化40. （除注明外，每空2分，共15分）（1）纤维素酶和果胶酶（只答纤维素酶给分，只答果胶酶不给分）（1分） 原生质体 形成了新的细胞壁（2）注射特定抗原 灭活的病毒 选择 克隆化培养和抗体检测（或专一抗体检验阳性） 既能迅速大量繁
21、殖，又能产生专一的抗体 化学参考答案7-13 C C A D B D D26.（14分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+CaCl2+2H2O（2分）（2）防止倒吸（1分）（3）Cu(NH3)x2+在溶液中存在平衡：Cu(NH3)x2+Cu2+xNH3，加入过量稀硫酸，H+与NH3反应生成NH4+，使c(NH3)减小，平衡正向移动，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色。（2分）（4）Cu(NH3)x2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ xNH3（2分）（5）3.56（2分）加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等（任答2点，共2分，各1分） 不成立（
22、1分）（6）更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验（2分，只答“更换完好的砝码”得1分）27（14分）（1） （1分） 10.8 （2分） （2）5H2O + B4O72- + 2H+ = 4H3BO3（2分） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 重结晶 （每个1分）10-9.2 （2分） （3）H3BO3 = HBO2 + H2O （2分） H2B4O7 （1分） （4） BO2- + 6H2O + 8e- = BH4- + 8OH- （2分）28.(15分）（1）-93KJ/mol (2分) （2）AB (2分)(3)放热(1分) KA=KBKC (1分) 2 (2分) 如右图
23、(2分) (4) 2H2O +2e- =H2 +OH- 或2H+2e- =H2(2分) (1分) c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)(2分)37【化学物质结构与性质】（15分）(1)3d64s2 （1分） (2)平面正三角形（2分）BF3(SO3、BBr3等)（2分） (3)C、N、O、S（2分） (4)a（2分）从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值； OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。（2分） （6）CuH （2分） (6 X 65)/(a.3b2.sin60.NA X 10-30)（2分）38. （15分）【化学一选修5：有机化学基础】、 （3分）、除2个空3分，共它均2分（1）； （2）OHCC（CH3）2CHO 8（3分）（3）（3分）