1、注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。）可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 O16 Cl355 N14 Na23 C-12 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是（ ）A面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性BCaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C新能源汽车的推广与使用有助
2、于减少光化学烟雾的产生DPM25是指空气中直径25m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体【答案】D【解析】试题分析：PM25是指空气中直径小于或等于25m的颗粒物。考点：化学与生活。2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A01 molL NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B【解析】试题分析：A项中含有H+和SO32-不能大量共存；C项碱性溶液中Cu2+和HCO3-；D项因发生氧化还原反应而不
3、能大量共存。考点：离子共存。3类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是()。ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末【答案】B【解析】试题分析：A项两者均为酸性氧化物，但是只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项两者的结构不同，所以物理性质不同；D项两者均为碱性氧化物，但后者为红棕色。考点：物质性质的比较。4市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时
4、加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )ACl2 BSO2 CNaClO DKMn04【答案】C【解析】试题分析：根据题中叙述，可确定为C项。考点：物质的应用。5下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：含杂质的铁更易被腐蚀；铁能被硝酸氧化为高价态，但是如果铁过量，最后的产物为亚铁离子；且能通过反应：Fe+2FeCl
5、3=3FeCl2和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得。考点：铁及其化合物的性质。6下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）、 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B. C D全部【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠只与酸反应，不能与氢氧化钠反应。考点：铝及其化合物的性质。7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa
6、(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 【答案】D【解析】试题分析：A项浓盐酸应写成离子形式；B项Al(OH)3胶体不能写成离子形式；C项方程式没有配平。考点：离子方程式的判断。8NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( ) A在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA 【答案】C【解析】试题分析：A项氩气为单原子分子；B项Fe可失去2e-或3e-，错误；D项缺少溶液的体积。考点：阿伏伽
7、德罗常数。9a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是( )A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D质子数与中子数都相等【答案】A考点： 阿伏伽德罗定律。10根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2S CFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S 【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以（1）中氧化性：Cl2I2
8、；（2）中Cl2Fe3；（3）中Fe3I2；（4）中I2S，从而确定答案为B。考点：氧化还原反应的规律。11对于反应KCl03+ HCl - KC1 + Cl2 + H20（未配平）若有01 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( ) A转移05 mol电子 B生成01 mol Cl2C被氧化的HC1为06 mol DCl2是只是氧化产物不是还原产物【答案】A【解析】试题分析：该反应中只有Cl元素的化合价发生变化，氯气既是氧化产物又是还原产物，从而确定答案为A。考点：氧化还原法的规律及配平。12下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2S
9、O4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3A ABBCCDD【答案】B【解析】试题分析：A项NO2不属于酸性氧化物；C项氧化铝为两性氧化物；D项碳酸钠为盐。考点：物质的分类。13下列试剂的保存或使用正确的是（）A实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中【答案】A【解析】试题分析：B项漂白粉露置在空气中会变质；C项氢氧化钠
10、具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；D项钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。考点：试剂的保存和使用。14我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A在水中所形成的分散系属悬浊液B分子直径比Na+小C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】试题分析：由题给信息确定其在水中形成的分散系为胶体，能透过滤纸；B项分子直径大于Na+。考点：胶体的性质。15对于4时，水中溶解了22.4L HCl气
11、体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10mol/LB所用水的体积为177.6LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】D【解析】试题分析：A项浓度应为5mol/L；B项不能确定水的体积。考点：物质的量浓度。16下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A 2HgO2Hg+O2B2NaCl（熔融）2Na+Cl2C 2MgO（熔融） 2Mg+O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】C【解析】试题分析：C项MgO的熔点很高，电解熔融的MgO所需的能量太高，不符合实际。考点：金属
12、的冶炼。17NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A项碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；C项的结论错误；D项碳酸氢钠的制取和分解过程属于非氧化还原反应。考点：物质的性质及转化。18如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是()浓硫酸 NaOH溶液
13、 H2O 饱和氯化钠溶液A B C D【答案】B【解析】试题分析：因为干燥的氯气不具有漂白性，所以D中可能为浓硫酸，也可能D中盛放NaOH，将氯气吸收，导致C处的布条不能褪色。考点：氯气的性质。19同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D【答案】D【解析】试题分析：题中气体的物质的量相同；根据物质的结构特点，可确定答案为D。考点：阿伏伽德罗定律及物质的量的计算。20工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等
14、杂质)为原料冶炼铝的工艺流程： 对上述流程中的判断正确的是 ()试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应中生成Al(OH)3的反应为：CO2-2H2O=Al(OH)3HCO结合质子(H)的能力由强到弱的顺序是OH-CO Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA B C D【答案】B【解析】试题分析：流程中的试剂X可以是盐酸或硫酸，沉淀为二氧化硅；而AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，所以确定答案为B。考点：铝的化合物的性质。二、填空题（共60分）21、（10分）完成下列反应的反应方程式：（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:_（2）铁与水蒸气在高温下的反应: _
15、（3）氢氧化铁溶于盐酸：_（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：_ （5）过氧化钠与二氧化碳反应： 【答案】【解析】试题分析：（1）2NaOH+Cl2=NaClNaClOH2O （2）3Fe4H2O=Fe3O44H2 （3） Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O （4） 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2（5） 2Na2O22H2O=4NaOHO2考点：化学方程式的书写。 22（4分）完成以下化学方程式（1）_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O（2） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O【答案】（1）3 6 2 1 3 （2） 2 16
16、5 2 2 8 【解析】试题分析：本题考点基础，为氧化还原反应方程式的配平，过程中根据化合价的升降相等，结合质量守恒定律配平。考点：氧化还原反应方程式的配平。23(8分) 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。（1）实验中应选用的仪器是(填序号)_ _；100 mL量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒 50 mL容量瓶10 mL量筒50 mL烧杯 100 mL容量瓶胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为_mL；（3）此实验中玻璃棒的作用是_；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中_ _。
17、取用完浓盐酸的量筒未洗涤 转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线 移液前容量瓶内有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视容量瓶刻度线【答案】（1） _ _； （2） _8.4_mL；（3） _搅拌、引流_；（4） _ 。【解析】试题分析：本题涉及物质的量浓度溶液的配制及计算，难度不大。考点：物质的量浓度溶液的配制。24（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+BC+D的一种用途 。（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+BC+D的离子方程式 。（
18、3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。【答案】（1）焊接钢轨（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（4）B、C【解析】试题分析：本题考查了铝及其化合物的性质，相互转化的方程式，金属铜的性质，考点比较基础。考点：常见物质的性质及转化。25（6分）AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。 请回答下列问题：（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）（2）反应可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为
19、 。（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。【答案】（1） 浓盐酸 四氧化三铁 （2） 2H2O2=2H2OO2 （3） 取少量F、G的混合溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，确定溶液含有F的金属阳离子。【解析】试题分析：根据物质间的转化关系及反应条件，确定各种物质的类别，考点基础，难度不大。考点：本题考查物质的制取和性质。26 (10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH
20、与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(胶体
21、) + O2 + 完成并配平上述反应的离子方程式。【答案】（1）6KOH+3Cl2=KClO35KCl3H2O （2） AC （3）2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O （4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。（5）4FeO4210H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O2 8OH【解析】试题分析：（1）考查氯气与热碱液的反应，根据题给的信息，写出方程式并结合方程式进行计算；（2）结合工艺流程确定答案为AC；（3）根据氧化还原反应化合价的变化情况，结合质量守恒定律，写出方程式；（4）需强调取最后一次的洗涤液进行检验；（5）属于氧化还原反应方程式的配平，分析元素
22、的化合价的变化情况，结合电荷守恒和质量守恒，进行配平。考点：以物质的生产流程考查铁的化合物的性质及氧化还原反应方程式的书写和计算。27（14分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（1）仪器P的名称是 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： （3）E装置中所盛试剂的作用是 （4）F处应选用的收集装
23、置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的 A B C D（6）若用100mL 2molL1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）A0.1mol B.0.1molC0.1mol D无法判断（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的化学方程式： 【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（3）用于除去ClO2中未反应的Cl2（4）（填序号）d（填接口字母）（5）D（6）C（7）2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O考点：关于氯气的制取及含氯物质的性质实验。