1、高考素能提升八基元反应的反应速率与化学速率常数及其应用素养说明：化学反应历程、基元反应是教学指导意见的新涉内容，题目中主要考查影响反应速率的因素、速率方程及速率常数等问题。解题过程中结合化学反应速率、化学平衡知识，通过教学建模等方法，培养学生的证据推理与模型认知的能力。1.基元反应基元反应又称为简单反应，是指反应中一步直接转化为产物的反应。2.速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。3.速率常数的影响因素(1)速率常数速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为 1 molL1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。(
2、2)温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。考向1反应速率的比较与计算A.该反应的H0B.348 K 时，该反应的平衡常数为 1.8C.A、B、C、D 四点中，v正最大的是 D 点D.在曲线、中，k正与 k逆的差值最大的曲线是解析：温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据图示可知，对应的温度是 348 K，温度升高，CH3COOCH3 转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的H0，A 正确；反应开始时，CH3COOCH3 和 C6H13OH 按物质的量之比 11 投料，348 K 时 CH3CO
3、OCH3 的转化率为 64%，假设反应物的物质的量都是 1 mol，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13)n(CH3OH)0.64 mol，n(CH3COOCH3)n(C6H13OH)0.36 mol，n(总)2 mol，则该的浓度越大，反应速率越快。根据v正k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆 k逆 x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)大，温度高，因此A点v正最大，C错误；k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k
4、逆的差值最大的曲线是，D错误。答案：A考向2k 值的计算与应用典例2(2020 年北京东城区模拟)在反应 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成 7 g N2，放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为 vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T 时测得有关实验数据如下：解析：由、两反应知，反应过程中反应慢的反应决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，A 正确；反应慢，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，B错误；比较实验、数据可知，NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速
5、率增大一倍，比较实验、数据可知，H2 浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：vkc2(NO)c(H2)，依据实验中数据计算 k5000，则速率表达式为 v5000c2(NO)c(H2)，C 正确；反应 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成 7 g N2 放出 166 kJ 的热量，生成 28 g N2 放热 664 kJ，热化学方程式为 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1，D 正确。答案：B考向3平衡常数与速率常数的关系典例3(2020 年开封一模)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着2NO2(g)温度的升高而减小。查阅资料知，2NO(g)O2(g)的反应历程分两步：思维建模K 与k正、k逆的关系推导
