1、微专题五化学实验基础【知识网络】 (本专题对应学生用书第2530页) 【能力展示】能力展示1(2013新课标卷)下表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项 目的 分离方法 原理 A分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 答案D解析萃取剂与原溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水，A错；互不相溶的液体才能用分液的方法分离，乙酸乙酯和乙醇可以互溶，不能用分液的方法分离，B错；重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为
2、KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大，C错；丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大，用蒸馏的方法分离，D正确。2(2014新课标卷)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案B解析容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响，A错；滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测
3、定结果偏高，C 错；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能重新配制，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D错。3(2014新课标卷)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案B解析稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会和AgNO3与AgCl的浊液反应生成黑色Ag2S沉淀，无法判断是H2S与AgNO3反应生成的Ag2S
4、，还是AgCl转化成的Ag2S，A错；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与生成的C反应生成SO2，使中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应，C错；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错。4(2015新课标卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为
5、FB将铜粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案D解析稀硝酸与过量的Fe充分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，溶液不会变血红色，A错；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，B错；铝在空气中加热生成的
6、氧化铝的熔点很高，所以内部熔化的铝不会滴落，C错；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D正确。【考题分析】年份试题知识点分值2011第7题一定物质的量浓度溶液的配制6分2012第7题试剂的保存、物质的检验6分2013第13题物质的分离6分2014第12、13题实验仪器使用、实验操作与实验结论6分、6分2015第10题实验现象与结论6分【备考策略】熟练掌握化学实验基本仪器及其操作方法、常见物质的实验室制备方法、常见离子的检验方法，是预测物质性质实验的现象、完成物
7、质的分离和除杂的基本保障。在2016年的备考中要注意以下几个问题：1. 了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作，如常见的物质分离方法：萃取、蒸发、蒸馏、过滤等；2. 熟练掌握常见气体的制备方法，并结合物质性质设计性质验证实验，注意实验现象，如NH3、Cl2等气体的制备及其性质实验；3. 强化常见离子的检验、物质的鉴别、除杂等化学实验；4. 了解实验室一般事故的预防和处理方法。展望2016年全国高考，仪器的使用、试剂的保存、物质的检验及分离提纯、实验操作、现象与结论仍是考查的重点。1(2015江西五校联考)下列有关实验操作的说法正确的是()用pH试纸测得氯水的pH为2
8、用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00 mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体A. B. C. D. 答案B解析氯水中次氯酸具有强氧化性，试纸先变红后褪色，则不能用pH试纸测定氧水的pH，应选pH计测定，错；鉴别pH相等的硫酸和醋酸，稀释相同的倍数，pH变化大的是硫酸，则需要用到量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，正确；分液操作时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下
9、口放出，上层液体从上口倒出，正确；溴水会腐蚀乳胶管，不能选碱式滴定管量取25.00mL溴水，错；淀粉不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，则可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质，正确；不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，错误。2(2015河南校级期中)下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()A. X是碱石灰，收集到的气体是氯化氢，Y是水B. X是碱石灰，收集到的气体是氨气，Y是水C. X是氯化钙，搜集到的气体是二氧化硫，Y是氢氧化钠D. X是氯化钙，收集到的气体是一氧化氮，Y是氢氧化钠答案C解析碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，A错；氨气密度
10、小于空气，应该采用向下排空气法收集，B错；二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，SO2能与NaOH反应，所以能用NaOH吸收多余气体，C正确；常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO应采用排水法收集，D错。 3(2015晋商四校联考)用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测中的现象A淀粉-KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色答案A解析硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉-KI溶液，硝酸具有强氧化性，可
11、以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，A错；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，B正确；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液生成一水合氨，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，C正确；饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，D正确。4(2015河北校级模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为
12、黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C2 mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X中不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到的氢气多HA是强酸答案B解析NH3是氢化物，不属于碱，A错；由实验操作和现象能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；2 mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，醛基与新制Cu(OH)2 反应需要碱性条件，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，C错；等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，
13、HA收集到的氢气多，说明HA是弱酸，D错。1. 能直接加热的仪器、间接加热的仪器、不能加热的仪器分别有哪些?2. 如何检验铁离子、亚铁离子?若要检验含有铁离子的溶液中是否含有亚铁离子，应该如何操作?【能力提升】能力提升常见的物质除杂方法物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2COCO2CO2COCO2HClCO2SO2CO2H2SNH3H2ONONO2SO2HClCl2HClAl2O3Fe2O3Fe2O3Al2O3BaSO4BaCO3NaHCO3溶液Na2CO3NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3Fe(OH)3胶体FeCl3I2晶体NaClKNO3晶体Na
14、Cl乙烯SO2、H2O乙烷C2H4溴苯Br2乙醇水(少量)苯酚苯实验操作、现象与结论实验操作及现象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液褪色该气体是乙烯错未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的
15、氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2错淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2错O3、Cl2也能使品红褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S错若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)往CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)蘸
16、有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸错只要是挥发性的浓酸遇到蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解错稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2(10)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+正确Fe2+的检验方法正确(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴
17、乙烷未发生水解错NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)错溶解度大的容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的转化实验与装置典题演示1(2015郑州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容答案B解析用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，A错；固体溶解用玻
18、璃棒搅拌，加速溶解，B正确；转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，C错；胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方悬空滴加，D错。变式训练1 (2015邯郸模拟)下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 装置甲可用于检验有乙烯生成B. 装置乙可用于除去Cl2中混有的HCl气体C. 装置丙可用于收集和吸收氨气D. 装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液答案D解析挥发出来的乙醇和副产物SO2都能被高锰酸钾氧化，A错；二者均与碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，B错；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，则图中进出气导管不合理，C错；CH3COOC2H5和饱和
19、碳酸钠溶液不互溶，则利用图中分液装置可分离，D正确。实验现象(或操作)与结论典题演示2(2015广东高考改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性答案B解析根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不
20、干燥导致的，A错；苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B正确；Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，则酸性条件下亚铁离子可以被N氧化为铁离子，无法确定是否变质，C错；H2O2溶液具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和H2O2溶液反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入H2O2溶液后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，D错。变式训练2(2015山东高考)下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄
21、色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A错；原溶液中若只含有Fe3+，溶液也会呈血红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，B错；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2，说明Br-还原性强于Cl-，C正确；NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，D错。物质的分离和提纯典题演示3(2015河南期末)要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是()A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤
22、B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸答案C解析除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，可加入K2CO3，注意不能加入Na2CO3溶液，否则引入新杂质；过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和稀硝酸反应生成KNO3，不能用盐酸，否则引入新杂质。变式训练3(2015海南高考改编)下列叙述正确的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜D. 稀硝酸可除去Cu粉中混有的CuO答案C解析
23、稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2， A错；玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘连在一起，B错；Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，C正确；铜和稀硝酸也反应，D错。物质的保存和检验典题演示4(2015开封校级模拟)下列物质的保存方法正确的是()A. 金属钠保存在煤油中B. 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C. 浓硝酸保存在无色细口瓶中D. 氯水保存在无色细口瓶中答案A解析水、氧气能与金属Na反应，金属钠保存在煤油中，A正确；氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2发生反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘连在一起，所以应保存在带
24、有橡皮塞的试剂瓶中，B错；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，C错；氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，D错。变式训练4(2015邯郸模拟)对某酸性溶液(可能含有Br-、S、H2SO3、N)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是()A. Br-B. SC. H2SO3D. N答案B解析加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可
25、以使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有N；加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含S，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定是否存在的为S。【课堂评价】课堂评价1(2015洛阳二模)下列实验操作正确的是()A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D. 做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸
26、干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象答案C解析玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有黏性，能将瓶口和塞子粘在一起，A错；苯的密度比水小，苯在上层，溴的苯溶液应从上口倒出，B错；当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，C正确；做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，D错。2(2015唐山一模)利用下列实验装置图可以达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 图1可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B. 图2可以实现乙酸乙酯的制取和收集C. 图3可以形成Cu-Zn原电池D. 图
27、4可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3答案D解析实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，需要加热，A错；乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生水解，应把氢氧化钠溶液改为饱和碳酸钠溶液，且导气管不能伸到液面以下，B错；该装置图中的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液应互换，方可构成Cu-Zn原电池，C错；二氧化碳通入硅酸钠溶液可发生反应：Na2SiO3 +CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，说明碳酸的酸性大于硅酸，D正确。3(2015邢台模拟)下列鉴别方法可行的是()A. 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、S和CC. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D. 用KM
28、nO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案C解析氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al(OH)3 和Mg(OH)2白色沉淀，不能鉴别二者，鉴别Al3+和Mg2+需用过量NaOH，生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，A错；用Ba(NO3)2溶液不能鉴别S和C，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，B错；1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振氢谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢，其核磁共振氢谱有两个峰，可鉴别，C正确；碳碳双键、羟基、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，无法鉴别，D错。4(2015河南模拟)下表中根据实验操作和现象所得出
29、的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1100 nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D湿润的KI-淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2答案A解析鸡蛋白微粒直径介于1100 nm，鸡蛋白水溶液属于胶体分散系，则用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应，A正确；加入Na2O2粉末，能氧化亚铁离子，不能确定是否变质，B错；二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，通入的气体可能为三氧化硫，C错；具有较强氧化性的气体均可使湿润的KI-淀粉试
30、纸变蓝，则气体可能为氯气、臭氧等，D错。【问题思考】提示1. 能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有集气瓶、启普发生器、洗气瓶、容量瓶、量筒等。2. 取少量的待检液，往其中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明含有Fe3+；取少量的待检液，先滴入KSCN溶液，若没有现象，再滴入新制氯水或过氧化氢溶液，若溶液变为血红色，则说明原溶液中含有Fe2+。取少量的待检液，往其中滴入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明溶液中含有Fe2+，不能用KSCN溶液检验。【要点精析】答案灼热的铜丝网用固体转化气体NaOH溶液洗气灼热CuO用固
31、体转化气体饱和NaHCO3溶液洗气饱和NaHCO3溶液洗气CuSO4溶液洗气碱石灰通过碱石灰干燥管水洗气饱和NaHSO3溶液洗气饱和食盐水洗气NaOH(过量)，CO2过滤，加热NaOH溶液过滤稀硫酸过滤CO2转化法HCl加酸转化法Cl2加氧化剂转化法Fe加还原剂转化法蒸馏水渗析加热升华蒸馏水重结晶碱石灰加固体转化法溴的四氯化碳溶液洗气NaOH稀溶液分液新制CaO蒸馏NaOH溶液、CO2分液趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们及时完成配套检测与评估中的练习第175177页。【检测与评估】微专题五化学实验基础1. (2015河北模拟)下列实验操作不正确的是()A. 用规格为10 mL的量筒量取6.
32、2 mL的液体B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进、上口出2. (2015四川高考)下列操作或装置能达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 图1配制一定浓度的NaCl溶液B. 图2除去氯气中的HCl气体C. 图3观察铁的吸氧腐蚀D. 图4检验乙炔的还原性3. (2015石家庄一模)下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()序号相关实验试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清石灰水加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3鉴别N
33、O2和Br2蒸气湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液A. B. C. D. 4. (2015唐山模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验操作实验现象结论A淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H
34、2CO3的酸性比H2SiO3强5. (2015开封二模)下列有关实验误差分析不正确的是()A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低6. (2015信阳二调)用下图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的()ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4 molL-1硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐性D铁丝含少量HCl的H2O
35、2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂7. (2015福建高考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是()实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中C检验溶液中是否含有N取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没8. (2015山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 浓
36、硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片9. (2015衡水模拟)某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法10. (2015浙江高考)下列说法正确的是()A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.
37、在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在S或SD. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11. (2015新课标卷)用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色12. (2015安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以
38、下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg13. (2015开封模拟)下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+无K+C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液
39、的pH，前者大于后者证明碳元素的非金属性弱于硫D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝证明溶液中无N14. (2015衡水模拟)为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A. FeCl2(NH4SCN溶液)B. KI(淀粉溶液)C. 白磷(紫色石蕊试液)D. Na2SO3( BaCl2 溶液)15. (2015广东高考)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2
40、中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电16. (2015河南模拟)下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤DCH3CH2OHH2ONa蒸馏17. (2015衡水大联考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无
41、N18. (2014洛阳三模)下列实验设计方法正确的是()A. 向卤代烃中加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B. 实验室用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C. 用盐酸和澄清石灰水来检验某物质中是否含有CD. 可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响【检测与评估答案】微专题五化学实验基础1B【解析】10 mL量筒精确到0.1 mL，可量取6.2 mL的液体，A正确；用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，B错； 蒸馏操作时，温度计测定馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中
42、停留时间长，冷却效果好，D正确。2C【解析】配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，A错；饱和碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且能与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，B错；氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，右边试管中红墨水上升，在导管中形成一段水柱，C正确；电石不是纯净物，生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，D错。3A【解析】二者均与硫酸反应生成气体，且生成的气体均使澄清石灰水变浑浊，但二氧化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味，现象不同，可鉴别，正确；二者均可以将KI氧化成碘单质，湿润的淀粉-KI试纸均变蓝，现
43、象相同，不能鉴别，错；葡萄糖含CHO，可发生银镜反应，而蔗糖不能，则与银氨溶液反应有银镜产生的是葡萄糖，现象不同，可鉴别，正确；二者与氨水反应均生成白色沉淀，且沉淀不消失，现象相同，不能鉴别，错。4D【解析】淀粉与稀硫酸共热会发生水解反应产生葡萄糖，但是由于没有把催化剂稀硫酸中和，所以再加银氨溶液水浴加热无银镜生成，A错；若该溶液中仅含Fe3+，也是一样的现象，B错；向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，NaHCO3电离产生的H+与Al和水会发生反应产生Al(OH)3白色沉淀，不能证明溶液中二者都发生水解反应，C错；将CO2通入Na2SiO3溶液中，有硅酸生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，
44、D正确。5B【解析】湿润的pH试纸会稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液pH偏小，A正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据了液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，D正确。6C【解析】A中NO2会与水反应生成无色的NO，故试管c中应为无色气体，A错；B中浓硫酸表现脱水性，B错；C中发生倒吸说明试管b中气体减少，发生吸氧腐蚀，C正确；D中铁丝与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与H2O2反应生成FeCl3，Fe3+作
45、催化剂，D错。7C【解析】称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，A错；氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入少量盐酸，B错；检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气：N+OH-NH3+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，C正确；铁钉应该放入氯化钠溶液中验证吸氧腐蚀，放在盐酸中发生析氢腐蚀，D错。8D【解析】 金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土扑灭，A错；碳酸氢钠分解生成水，冷凝水回流会使试管炸裂，则用试管
46、加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，B错；酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时应立即用干抹布擦拭，再用水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，C错；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，D正确。9B【解析】所用NaOH已潮解，则所称量的氢氧化钠固体的实际质量偏小，则浓度偏低，A错；向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，会导致溶质的损失，则浓度偏低，C错；正确的称量方法为左物右码，如果砝码和称量物放反了，会导致所称量的氢氧化钠固体的质量小于2.4 g，则所配溶液的浓度偏低，
47、D错。10B【解析】氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错；做蒸馏实验时要加沸石或碎瓷片以防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，B正确；硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，C错；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾含量较少，不能采取降温结晶的方法，D错。11D【解析】先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错；常温下，Al遇
48、浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，B错；NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，C错；草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液逐渐褪色，现象合理，D正确。12C【解析】检验氨气的方法正确，A正确；火焰成淡蓝色，该气体为H2，B正确；氯化铵溶液呈酸性，使金属镁氧化，C错误；NaHCO3溶液呈弱碱性，D正确。13C【解析】溶液中含有Ag+、S时加入BaCl2溶液也会产生不溶于硝酸的AgCl、BaSO4沉淀，向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能有S、Ag+、S，A错；Na+的黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，应透过蓝色
49、钴玻璃观察火焰确定有无K+，B错；同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，非金属性：CS，C正确；氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热时氨气无法逸出，故不能说明原溶液中是否含有N，D错。14D【解析】亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液变为血红色则确定样品被氧化，A正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品是否被氧化，B正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，C正确
50、；亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，都能与钡离子反应生成沉淀，则不能确定样品被氧化，D错。15A【解析】1-己醇分子间可形成氢键，沸点较高，可用蒸馏的方法分离1-己醇和己烷，A正确；原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，B错；乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与乙二酸的酸性无关，C错；NaCl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl可导电，D错。16A【解析】氧化铁溶于盐酸，A正确；B中会引入氧气杂质，把混合气体通入热的氧化铜即可，B错；C中应该加入铁粉，加入铜粉会引入铜离子，C错；钠和乙醇反应，应该加入生石灰后蒸馏，D错。17B【解析】
51、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子也会产生相同现象，A错；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，B正确；Na+的黄色火焰可以掩盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察，C错；氨气极易溶于水，溶液中含有少量的N时，不加热，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错。18D【解析】卤代烃中不含卤离子，与硝酸银不反应，应水解后加酸酸化，再加硝酸银检验卤离子，A错；氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵，则不能制备氨气，应利用铵盐与碱共热制备氨气，B错；使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则用盐酸和澄清石灰水来检验时，不能确定为C、S、HC等，C错；研究反应物浓度对反应速率的影响，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积，图中测定速率装置合理，D正确。