1、 ( )1下列溶液一定是碱性的是A滴加甲基橙后溶液显红色 B滴加甲基橙后溶液显黄色C溶液中含有OH-离子 D溶液中c (OH-)c(H+)( )2亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B. 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应( )3.水的电离为H2OH+ + OH- ，下列叙述正确的是A氢离子浓度随温度升高而降低B35时，c(H+) c(OH-)CpH(35) pH(35)D水的电离是吸
2、热的过程( )4在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-( )5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D来源:学_科_网Z_X_X_K( ) 6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾( )7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
3、B.用托盘天平称量25.20g NaClC. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL来源:Z*xx*k.ComD. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3( )8若溶液中由水电离产生的c (OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl HCO3-DK Fe3+ SO42 NO3 ( )9.相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， 。按pH值由大到小顺序排列正确的是A B C D( )10. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol
4、/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C. 小于5mL D. 大于5mL ( )11.下列离子方程式中正确的是A.氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+ B. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2OC. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3D. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O( )12.已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)
5、(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)Cc(H+)c(OH-)=10-14 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)( )13.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性( )14.常温
6、下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A.X酸比Y酸的电离度大； B.X酸为强酸而Y酸为弱酸；C.X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大 D.Y酸在水溶液中存在电离平衡( )15.在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL( )16.下列说法正确的是 A. 在两溶液中，离子种类不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相
7、等C. 在溶液中一定有D. 在溶液中一定有123456789来源:Zxxk.Com1011121314151617.写出下列物质在溶液中的水解离子方程式NH4Cl CH3COONa Na2CO3 Cu(OH)2 18.（1）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“” ）。 19.常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：_ _，_ _，_ _。 (2)溶液中共有_ _种不同粒
8、子。 (3)这些粒子中浓度为0.01 molL-1的是_，浓度为0.002 molL-1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_和_。20钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.210-3 2.710-3mol.L-1,现抽取某人体血样10ml,稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀;过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4）,并用5.010-3mol.L-1的KMnO4溶液滴定草酸。当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL.滴定时，所发生的反应为:2KM
9、nO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2+2MnSO4 + 8H2O(1) 用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，应装在_（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是_ _(2) 试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常（写出具体的计算过程）。21.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲HA0.2 molL1NaOH=0.2 molL1pH=a乙HA=c1 molL1NaOH=0.2 molL1pH=7丙HA=0.1 molL1NaOH=0.1 molL1pH=9丁pH=2pH12pH=b请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？（2）c1（填“”、“”或“”）0.2 molL1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中A与NaOH溶液中Na的关系是（从下面选项中选择填空）A.前者大B.后者大C.二者相等 D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，A=molL1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前HA（填“”、“”或“”）NaOH， b7（填“”、“”或“”）
