1、20182019学年下学期2018级期中考试化学试卷时间：60分钟 满分：100分考试时间：2019年4月23日相对原子质量：O 16 S32 Ba 137 第卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A NH4Cl的电子式： BS2的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=O D中子数为20的氯原子：2某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A锌片作正极 B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能 D电子由碳棒经导线流向锌片3化学
2、与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好D黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质4下列说法正确的是（ ）A浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C物质发生化学反应都伴随着能量变化D焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应5下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、C1、CO32 BNa+、Fe3+、SO42、OH CK+、Na+、OH、C1 DH+、CI、Fe2+、NO36设NA
3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L水中所含的电子数为NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA7下列离子方程式正确的是（ ）ACl2+H2O2H+Cl+ClO B氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C氯化镁溶液中滴入浓氨水：Mg2+2OH=Mg(OH)2D碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32+H+=HCO38除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4
4、溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤DCO2（CO）氧气点燃9四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（ ）a-c=m+n 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR HnZ的还原性强于HmR最高价氧化物对应水化物的碱性XY 原子半径大小YXRZA B C D10如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素
5、最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键C由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ411把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20 mL 1 mol/L的KOH溶液的烧杯中，均加水稀释到100 mL，此时反应最快的是（ ）A20 20 mL 3 mol/L的盐酸 B25 30 mL 2 mol/L的盐酸C25 10 mL 5 mol/L的盐酸 D20 10 mL 2 mol/L的盐酸12对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）A(NH3)
6、0.2 mol/(Ls) B(O2)1.4 mol/(Lmin)C(H2O)0.25 mol/(Ls) D(NO)9 mol/(Lmin)13在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A体系的压强不再发生变化 B2正(CO)= 逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键14已知断开1 mol H-H键吸收的能量为436 kJ，形成l mol N-H键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H2 2
7、NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键吸收的能量是（ ）A945.6 kJ B869 kJ C649.6 kJ D431 kJ15含氰化物的废液乱倒与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢气体。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物废水，发生的主要反应为：CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为25C该反应中，若有1 mol CN发生反应，则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电
8、池，则CN在负极区发生反应第卷（非选择题 共55分）16（16分）（1）下列变化中：碘升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水 氯化铵受热分解 氧气溶于水，其中未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填序号）（2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。 此时，A的浓度为_； 反应开始前放入容器中B的物质的量为_； B的
9、化学反应速率为_； x值为_。17（14分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_（填“相同或不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。 SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_。（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_（填字母），能产生白色沉淀。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D氯化钠溶液（3）若从左端通入Cl2，写出Cl2与
10、装置E中溶液反应的离子方程式_。（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_；电池的总反应式为_。18（15分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。（1）写出C元素的元素名称_，其在周期表中的位置_。E离子结构示意图为_；E2D2的电子式_。（2）由A、C以原子个数比为51组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学
11、键类型为_。（3）E2D2和A2D反应的离子方程式为_。（4）由C、E组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为_。19（10分）实验室利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c溶液，并测定其组成。（1）酸浸时反应的化学方程式为_。（2）操作 a 的名称为_，X 为_(填化学式)。（3）加CaCO3调节溶液的pH，目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。 若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是
12、_(用文字表述)。（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加0.02000 molL1 K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液50.00 mL。该样品的化学式为_。(已知：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O) 20182019学年下学期2018级期中考试化学试卷 参考答案题号123456789101112131415答案CBCCCBDCADBADAB16（16分）（1）（2分）；（2分）
13、；（2分）；（2分） （2）0.75 mol/L（2分）；3 mol（2分）；0.05 mol/(Lmin)（2分）；2（2分）17（14分）（1）相同（1分）；2SO2+O22SO3（2分）；SO2+I2+2H2O=4H+2I+SO42（2分）（2）AC（2分）（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（4）负（1分）；SO2-2e+2H2O=SO42+4H+（2分）； 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（2分）18（15分）（1）氮（1分）；第2周期第VA族（2分）；（2分）；（2分） （2）离子键、共价键（2分）；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（2分）；N3Na+（2分）； Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（2分）19（10分）（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（2分） （2）过滤（2分）；SiO2（2分）（3）溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀（2分） （4）Fe4(OH)2(SO4)5（2分）
