1、南阳一中2011年秋期高三年级第二次考试化 学 试 题（时间90分钟 满分100分）出题人:袁清理审题人:马欣波相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 As:75第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）1下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 () A B全部 C D2下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ()ACa2+、Al3+、SO42、Cl BK+、Na+、
2、SO32、NO3CNa+、K+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、Cl、CO323. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 ()A43B54 C45 D114. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 () A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.55将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是（ ）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA
3、 B、 C D、6下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A含K+为2mol的K2SO4溶液 B将585gNaCl溶解于1L水中C将05mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液D将80gSO3溶于水并配成1L溶液7下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液8NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状
4、况下的体积是()A. LB. C.LD.9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B15 g CH3+中含有的电子数为NAC34 g氨气分子中含有06NA个NH键 D常温下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于01NA 10在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L111开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、
5、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A B C D12关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） AA. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e13用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2
6、，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液14. 在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 ()A、0.022molL1B、0.045 molL1C、0.8 molL1 D、0.1 molL115.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法
7、正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化16在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A B C D第卷 非选择题（共52分）二、本题包括6小题，共52分17（4分）24 mL 0.05
8、 molL1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 molL1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是_。将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为_mL。18（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发
9、生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：写出制备NF3的化学反应方程式： 。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式： 。NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐： （填化学式）。19（10分）已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：化合物F的化学式为_，化合物I的化学式为_，氧化物A
10、的晶体类型为_。反应的化学方程式为_。氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为_。20.（12分）实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。根据计算用托盘天平称取NaOH 克。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：上述步骤中要称量的NaOH固体为 克操作步骤的正确顺序为（填序号） 。实验室有如下规
11、格的容量瓶：100mL 250mL 500mL 1000mL，本实验选用 （填序号）。本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 。误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码） 没有进行操作步骤 容量瓶中原来有少量水 某同学定容时俯视容量瓶刻度线 定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。21（14分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒
12、、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。氧化产物是 请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数 CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示CO2/v0沉淀/mola沉淀/mol0bCO2/v写出沉淀变化由a到b的离子方程式： 另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与上图
13、中不同曲线处对应的离子反应方程式 ； 。参考答案1-5.CBCCC 6-10.DDACC 11-15.CCBBD 16.A 17.解析：(1)设R元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：(2)生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2CuO2，n(Cu)0.01 mol，所以n(O2)0.005 mol，其体积为112 mL。答案：(1)3价(2)112 21. （14分）MgO (2分) 2Mg +CO2= 2MgO + C4e-（正确写出方程式且配平正确得1分，线桥标注正确得2分，共计3分） CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- (2分) (3分)a沉淀/molCO2/v0bCO2 + 2OH- = CO32- + H2O (2分)CO32- +CO2 + H2O = 2HCO3- (2分)