1、高二化学（共 7 页）120192020 学年上学期高二期中考试化学试题考试时间：90 分钟分值：100 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答案请填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Fe56Cu64Na23Al27Cl355Zn65第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A 生物质能的缺点是严重污染环境B 生物质能源是可再
2、生的能源C 利用生物质能就是间接利用太阳能D 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用2下列关于化学反应的活化能说法错误的（）A通过加热能实现向反应提供活化能B溶液中 H+和 OH-结合几乎不需要活化能C煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很小D活化能对反应前后的能量变化不产生影响3汽车尾气处理存在反应：NO2（g）+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是（）。A升高温度，平衡正向移动。B该反应生成了具有非极性共价键的 CO2。C使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率。D反应物转化为活化络合物需要吸收能量。高二化学（共 7 页）24已
3、知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）。A充入一定量的氙气，n(H2)不变B增大压强，n(CO2)减小C更换高效催化剂，CO 转化率增大D降低温度，平衡常数 K 减小5下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）。A.NaOH、NaCl、SO2、NaCl 溶液B.BaSO4、SO3、CuSO4 晶体、Na2O2C.NaCl、H2S、CO2、CuD.SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag625时，某溶液中由水电离出的 c(H+)=11012 mol/L，该溶液中
4、一定不能大量共存的离子组是()A NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B CO32-、PO43-、K+、Na+C Na+、SO42-、NO3、Cl-DS2-、Na+、HSO3-、K+7下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）。A.Na2CO3B.AlCl3C.Cu(NO3)2D.Na2SO38已知：NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O（l）Ha kJmol1；H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）HbkJmol1,则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于()。A(a+b)kJmol1B(a-b)kJmol1C(2a-b)kJmol1D（b-a）
5、kJmol19已知 T 时 AgCl 的 Ksp=210-10；Ag2CrO4 是一种橙红色固体，T 时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()。A 在 T 时，Ag2CrO4 的 Ksp=110-10B 在 T 时，X 点无沉淀产生C 在 T 时饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 固体，可使溶液由 Y 点到 X 点。D 在 T 时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20 mL 未知浓度的 KCl 溶液，可采用 K2CrO4 溶液为指示剂。高二化学（共 7 页）310往 2 L 密闭容器中充入 NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实
6、验测得 NO2 的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。下列说法正确的是（）A实验 2 比实验 1 的反应容器内压强小B实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂C实验 1 比实验 3 的平衡常数大D由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应11 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 氨水中 c(NH4+)=c(OH-)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C 室温下，pH1 的硝酸与 pH13 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4)c(NO3)c(H)c(OH)D0.2 molL1HCOOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合
7、，所得溶液中：c(HCOO-)+c(OH)=c(H)c(HCOOH)12在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)下列状态能表明该反应达到平衡状态的是()a各物质的浓度不变b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变d各组分的体积分数不变e容器内气体颜色不变f混合气体的平均相对分子质量不变AadeBadCabcDac13已知相同温度下，CH3COOH 与 NH3.H2O 的电离平衡常数相等，下列溶液一定呈中性的是()时间(min)浓度(molL1)实验序号/温度()01020304050实验 1/8001.000.800.650.550.500.50实验 2/8001
8、.000.700.500.500.500.50实验 3/8501.000.500.400.150.150.15高二化学（共 7 页）4ApH7 的溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液CCH3COONH4 溶液中 c(NH4+)c(CH3COO-)D酸与碱恰好完全中和的溶液14下列说法中正确的是()A将 FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3 固体。B保存 FeSO4 溶液时，加入稀盐酸抑制 Fe2水解。C盐溶液加水稀释 PH 值一定发生改变。D向 0.1 molL1 氨水中加入少量水，c（OH）c（NH3H2O）增大。15在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC
9、(g)平衡时测得 A 的浓度为 05mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A的 浓度为 12 mol/L。下列有关判断不正确的是（）A x+y KspCu(OH)2C向 Na2CO3 溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有 KI3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO3 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3 溶液中存在 I3I2+I平衡二、第卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17（10 分）I甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2C
10、H4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH（l）H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O（l）H890 kJmol1高二化学（共 7 页）5甲 烷 的 燃 烧 热 H 为 _，CH4 和 O2 反 应 生 成 CH3OH（l）的 热 化 学 方 程 式 为_。II1799 年由英国化学家汉弗莱戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为_。（2）已知反应
11、 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945kJ、498kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：在 020min 时段，反应速率 v(O2)为_。若 N2O 起始浓度 c0 为 0.150mol/L，则反应至 30min 时 N2O 的转化率=_。18（10 分）用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时
12、间内生成气体的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化)：实验序号A 溶液B 溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4 溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4 溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4 溶液30mL 0.1molL-1KMnO4 溶液（1）写出该反应的离子方程式（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的气体体积大小关系是_（填“大于”“小于”“等于”）。（3）若实验在 2min 末收集了 2.24mLCO2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO4-)=高二化学（共 7 页）6(假设混合
13、液体积为 50mL)。（4）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率总是如图二，其中 t1t2 时间内速率变快的主要原因可能是该反应放热。19（10 分）常温下，某溶液中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式_。(2)若溶液由 2 molL1NaHA 溶液与 2 molL1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7(填“”、“”或“”)0，温度升高，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。在一定条件下，用 H2 将二氧化碳转
14、化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300 时 发 生 上 述 反 应，达 到 平 衡 时 各 物 质 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 为c(CO2)=0.2molL-1、c(H2)=0.8molL-1、c(CH4)=08molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。则 CO2的平衡转化率为_上述反应的平衡常数 K=_（2）常温下，将 1mLpH=1 的 H2SO4 的溶液加水稀释到 100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)c(OH-)=_；（3）某温度时，测得 0.01 molL-1 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数Kw=_。在该温度下，将 pH=12 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=2 的硫酸溶液 Vb L 混合若所得混合液为中性，则 Va：Vb=_。