1、第三节盐类的水解第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2认识盐类水解的原理。3掌握盐类水解离子方程式的书写。1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。2证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4溶液的pHpH7pH7pH7pH2c(CO)，D错误。2下列关于盐类水解
2、的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小C同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大D在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解解析：选C水的电离平衡：H2OHOH，能水解的盐，能结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，从而促进水的电离，故A正确；加热CH3COONa溶液，促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO)减小，钠离子浓度不变，则溶液中的值将减小，故B正确；由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，则同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH小，故C错误；在NH4Cl溶液中
3、，铵根离子水解：NHH2ONH3H2OH，加入稀HNO3，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则能抑制NH水解，故D正确。3有下列盐溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：情境素材海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、HCO、CO等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙
4、形成介壳。情境探究1请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。提示：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。2CO对应的酸是H2CO3，所以CO水解的离子方程式为CO2H2OH2CO32OH，该写法正确吗？提示：不正确，多元弱酸根离子的水解方程式应分步书写，应为COH2OHCOOH(主要)，HCOH2OH2CO3OH(次要)。3在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？提示：丙同学
5、。在NaHCO3溶液中：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，由于HCO的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。名师点拨(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HSH2OS2H3O，此方程式为HS的电离方程式，不是HS的水解方程式，因为其化简可写为HSS2H。HS的水解方程式应为H
6、SH2OH2SOH。(2)书写盐类水解方程式常见错误把“”误写为“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是错误的，正确的为Fe33H2OFe(OH)33H。水解产物量很小时，标上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是错误的，正确的为Al33H2OAl(OH)33H。1下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是()ANH3H2ONH3H2OBAlO2H2OAl(OH)3OHCH3BO3H2OHB(OH)DHPOH2OPOH3O解析：选BNH3H2ONH3H2O为化合反应，不属于盐的水解，故A不符合；AlO2H2OAl(OH)3OH为AlO的水解反应，故B符合；H3BO3H2OHB(OH
7、)为H3BO3的电离方程式，不是水解反应，故C不符合；HPOH2OPOH3O为HPO的电离方程式，不是水解反应，故D不符合。2写出下列盐类水解的离子方程式：(1)NH4Cl：_(2)CH3COONa：_(3)FeCl3：_(4)Na2CO3：_、_(5)NaHCO3：_解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离
8、子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子接着水解产生碳酸分子和氢氧根离子，离子方程式：COH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OH。(5)NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO既能发生水解又能发生电离，最终水解大于电离，溶液显碱性，离子方程式：HCOH2OH2CO3OH。答案：(1)NHH2ONH3H2OH(2)CH3COOH2OCH3COOHOH(3)Fe33H2OFe(OH)33H(4)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH(5)HCOH2OH2CO3OH常温下，几种酸的电离常数如
9、表所示：酸电离方程式电离常数HClOHClOHClOKa4.0108H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOKa14.5107Ka24.71011H2SO3H2SO3HHSOHSOHSOKa11.4102Ka26.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液，Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是_(填标号)。提示：比较表格中的电离常数可知，酸性：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，故Na2CO
10、3水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是。(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：_。提示：NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为ClOH2OHClOOH。(3)0.1 molL1 NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_，只改变下列一个条件，能使c(NH)与c(Cl)的比值变大的是_(填字母)。A加入(NH4)2SO4固体 B通入少量HCl C降低溶液温度 D加入少量NaOH固体提示：NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1 molL1 NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(O
11、H)。A项，加入(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，但c(NH)增大，c(Cl)不变，则增大，正确；B项，通入少量HCl，水解平衡逆向移动，c(NH)增大，c(Cl)也增大且增大的程度比c(NH)大，则减小，错误；C项，降低溶液温度，水解平衡逆向移动，c(NH)增大，c(Cl)不变，则增大，正确；D项，加入少量NaOH固体，水解平衡正向移动，c(NH)减小，c(Cl)不变，则减小，错误。(4)假设25 时，0.1 molL1 NH4Cl溶液中由水电离出的H浓度为1105molL1，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3H2O)_。提示：NHH2ONH3H2OH，故c(NH3H2O
12、)c(H)1105 molL1，则c(OH) molL11109 molL1，c(NH)(0.11105)molL10.1 molL1，氨水的电离方程式为NH3H2ONHOH，Kb(NH3H2O)1105。盐类水解的规律及拓展应用(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。同类离子还有HS、HPO。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO
13、3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。同类离子还有H2PO。(3)相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如COHCO。水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相同条件下NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2 SO4(NH4)2 Fe(SO4)2。(4)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当KaKb(K为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4；当KaKb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当KaHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的 量：HClOHC
14、ND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：选DNaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误；pH：HClOHCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：HCNHClO，故c(CN)c(H)DNaHCO3溶液显碱性解析：选A盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，A错误；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，B正确；溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小
15、，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，C正确；虽然NaHCO3是酸式盐，但其水溶液显碱性，D正确。3下列各式表示水解反应的是()AH2OH2OH3OOHBHCOH2OH2CO3OHCHSOHS2H2ODHCOH2OH3OCO解析：选BH3O可拆写成H2O和H，故选项的方程式等同于H2OHOH，表示水的电离，A不符合题意；HCO结合水电离出的H生成H2CO3，符合盐类水解的定义，B符合题意；HS与OH的反应实质是HS电离出的H与OH之间的中和反应，C不符合题意；H3O可拆写成H2O和H，故选项的方程式等同于HCOHCO，表示HCO的电离，D不符合题意。4pH4的醋酸和氯化铵溶液中，
16、水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于 D无法确定解析：选BNH4Cl溶液中，由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。5盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_性、_性、_性。(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为_、_。(3)氯化铝水溶液呈_性，原因是_ _(用离子方程式表示)。解析：(1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(3)氯化铝水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H。答案：(1)碱酸中(2)CH3COOH2O CH3COOHOHNHH2ONH3H2OH(3)酸Al33H2OAl(OH)33H