1、理科试题 考试说明：1.试卷结构：分第卷(选择题)和第卷(非选择题)；试卷分值:300分，考试时间:150分钟。2.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Co 59 Au 197 第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。1细胞是生命活动的基本单位。下列关于细胞共性的描述正确的是（ ）A遗传物质为DNA或 RNAB都有ATP与ADP相互转化的能量供应机制C都有与有氧呼吸有关
2、的酶保证细胞的正常呼吸D都含有核糖体和中心体2下列生物学相关实验的描述中，正确的是（ ）A低温处理得到单倍体植株的作用原理与秋水仙素相同B用红花细胞与叶肉细胞做质壁分离的实验，均可观察到明显的实验现象C向血细胞计数板的计数室滴加样液后应立即计数，以防止细胞沉到底部D在制作减数分裂模型时，至少要制作2个长度一致的同色染色单体3下表是某科研小组研究光合作用强度时所得到的部分结果，请结合温度影响酶的曲线和CO2浓度影响光合作用速率的曲线判断，相关分析正确的是()改变的条件MN测定的光合作用强度PKA. 若改变的条件为温度，且PK，则MNB若改变的条件为PH，且MN，则PKC若改变的条件为CO2浓度，
3、且PK，则MND若改变的条件为CO2浓度，且MN，则PK4如图为某动物体内细胞部分生命历程示意图，下列相关叙述正确的是( )Abc过程可能发生交叉互换B细胞e、f的遗传物质相同，mRNA的种类也相同Cbc、ag过程中发生的变异都可为生物进化提供原材料D. 图中h细胞为次级卵母细胞或第一极体5. 下列关于转运RNA的说法，不正确的是（ ）A.生物体内一共具有20种转运RNA B.与核糖体的形成有关C.能携带特定的氨基酸 D.分子内部存在碱基互补配对6千岛湖中的主要鱼类及食性如下：银鱼主要以浮游动物为食；鲢鱼和鳙鱼主要以藻类和浮游动物为食；鲤、鲴和华鳊为食碎屑鱼类；鳡鱼等为凶猛的肉食性鱼类。研究人
4、员于2000年在千岛湖实施保水渔业，即大规模放养人们日常食用的鲢鱼和鳙鱼，并且大力捕杀鳡鱼。调查1999、2000年主要鱼类的生物积累量（单位面积中生物的总量）如下图所示。下列相关分析错误的是（ ）A银鱼生物积累量大幅度下降，可能是由于实施保水渔业加剧了银鱼与鲢、鳙之间的竞争B食碎屑鱼类的增长有利于千岛湖生态系统的物质循环和水质的净化作用C实施保水渔业，定期适度捕捞鲢、鳙，可增加经济效益D大量放养的鲢、鳙增加了第一和第二营养级的生物积累量，减少了能量损失7.下列有关解释不正确的是（ ）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)反应之一是N2+2O22NO2B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树
5、银花”与焰色反应有关，焰色反应为物理变化C易经记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的这步提取属于萃取过程8下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3 2N2 + 2H2，则每收集89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAB100g质量分数为46的乙醇溶液中含H-O键数目为7NAC22g重水（D2O）中含有电子数为10NAD0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到NO2分子数为0.1NA9立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷
6、C6H6,上下底面均为正三角形)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是（ ）A以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱B棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种C苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体D上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n2)10由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是（ ）选项实验方法现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性Fe3+ I2B分别向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加相同浓度相同体积的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀两种溶液
7、中都存在大量CO32-C向1mL2mol/LMgCl2溶液中先滴加2滴0.5mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.5mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2D往CH3CH2Br溶液水解产物中滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀验证溴乙烷中存在溴元素11中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）A放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1xCoO2xLiB充电时石墨烯作
8、阴极，电极反应式为：C6 xLi+ xe = LixC6C石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D对废旧的该电池进行“放电处理”让Li嵌入石墨烯中而有利于回收12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）AZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO31325时，向
9、Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述错误的是（ ）A曲线n表示pH与lg的变化关系B当溶液呈中性时，c(Na+)2CKa1(H2CO3)1.010-6.4D25时，CO32-H2OOH的平衡常数为1.0103.7二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.据悉我国第四代反应堆钍基熔盐堆能源系统(TMSR)研究已获重要突破。该反应堆以钍为核燃料，钍俘获一个中子后经过若干次
10、衰变转化成铀；铀的一种典型裂变产物是钡和氪，同时释放巨大能量。下列说法正确的是（ ）A. 钍核Th有90个中子，142个质子B. 铀核裂变的核反应方程为U+nBa+Kr+3nC. 放射性元素衰变的快慢与核内部自身因素无关，由原子所处的化学状态和外部条件决定D. 重核分裂成中等大小的核，核子的比结合能减小15.研究光电效应现象的实验装置如图(a)所示，用光强相同的黄光和蓝光照射光电管阴极K时，测得相应的遏止电压分别为U1和U2，产生的光电流I随光电管两端电压U的变化规律如图(b)所示。已知电子的质量为m，电荷量为e，黄光和蓝光的频率分别为1和2，且1U2 B. 图(b)中的乙线是对应黄光照射C.
11、 根据题述条件无法算出阴极K金属的极限频率 D. 用蓝光照射时，光电子的最大初动能为eU216.通常情况下，人的反应时间和汽车系统的反应时间之和在1.39s1.98s之间。若高速公路上两辆汽车行驶的速度均为100km/h，刹车时的加速度大小相同，前车发现紧急情况立即刹车，后车发现前车开始刹车时，也立刻采取相应措施。为避免两车追尾，两车行驶的间距至少应为（ ）A. 55m B.59m C. 100m D. 139m17.国际空间站( International Space Station)是一艘围绕地球运转的载人宇宙飞船，其轨道近地点距离地球表面379.7km，远地点距离地球表面403.8km，
12、运行轨道近似圆周,已知地球表面的重力加速度g=10m/s2，地球半径约为R=6.4103km.假设空间站在赤道上空，则在国际空间站绕地球运行一周的过程中，宇航员看不到太阳的时间约为（ ）A. 24h B. 12h C. 6 h D. 45min18.如图所示，将一小球从固定斜面顶端A以某一速度水平向右抛出，恰好落到斜面底端 B。若初速度不变，对小球施加不为零的水平方向的恒力F，使小球落到AB连线之间的某点C。不计空气阻力。则（ ）A. 小球落到B点与落到C点所用时间相等B. 小球落到B点与落到C点的速度方向一定相同C. 小球落到C点时的速度方向不可能竖直向下D. 力F越大，小球落到斜面的时间越
13、短19.如图所示a、b、c、d为匀强电场中的等势面，一个质量为m电荷量为q(q0)的粒子在匀强电场中运动。A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为v1，在B点的速度大小为v2，方向与等势面平行。A、B连线长为L，连线与等势面间的夹角为，不计粒子受到的重力，则（ ）A. v1可能等于v2B. 等势面b的电势比等势面c的电势高C. 粒子从A运动到B所用时间为D. 匀强电场的电场强度大小为20.如图所示，在 xOy平面的第一象限内存在磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。两个相同的带电粒子，先后从 y轴上的 P点（0，a）和 Q点（纵坐标 b未知），以相同的速度v0 沿x
14、轴正方向射入磁场，在 x轴上的 M 点（c，0）相遇。 不计粒子的重力及粒子之间的相互作用，由题中信息可以确定( )A. Q点的纵坐标 bB. 带电粒子的电荷量C. 两个带电粒子在磁场中运动的半径D. 两个带电粒子在磁场中运动的时间21.如图所示，在倾角=37固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹簧下端固定在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的O点处质量分别为mA=4.0kg、mB=1.0kg的物块A和B用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体顶端的光滑定滑轮，开始物块A位于斜面体上的M处，物块B悬空，现将物块A和B由静止释放，物块A沿斜面下滑，当物块A将弹簧压缩到N点时，物块A
15、、B的速度减为零。已知MO=1.0m，ON=0.5m，物块A与斜面体之间的动摩擦因数为=0.25，重力加速度取g=10m/s2，sin37=0.6，整个过程细绳始终没有松弛。则下列说法正确的是（ ）A. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.2m/s2B. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.5m/s2C. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为9JD. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为21J第卷（非选择题 共174分） 包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分22.（7分）如图
16、甲(侧视图只画了一个小车)所示的实验装置可以验证“牛顿第二定律”，两个相同的小车放在光滑水平桌面上，右端各系一条细绳，跨过定滑轮各挂一个小盘增减盘中的砝码可改变小车受到的合外力，增减车上的砝码可改变小车的质量。两车左端各系一条细线用一个黑板擦把两细线同时按在固定、粗糙的水平垫片上，使小车静止(如图乙)。拾起黑板擦两车同时运动，在两车尚未碰到滑轮前，迅速按下黑板擦，两车立刻停止，测出两车位移的大小。(1)该实验中，盘和盘中砝码的总质量应_小车的总质量(填“远大于”、“远小于”、“等于”)。(2)图丙为某同学在验证“合外力不变加速度与质量成反比”时的实验记录，已测得小车1的总质量M1=100g，小
17、车2的总质量M2=200g。由图可读出小车1的位移x1=5.00m小车2的位移x2=_cm，可以算出=_(结果保留三位有效数字)；在实验误差允许的范围内，_(填“大于”、“小于”、“等于”)。23.（8分）某实验小组用图甲所示电路测量电源E的电动势和内阻，图中电压表V的最大量程为3V，虚线框内为用电流计G改装的电流表。(1)已知电流计G的满偏电流IG= 200mA、内阻rG= 0.30，电路中已将它改装为最大量程600 mA的电流表，则 R1=_（结果取二位有效数字）。(2)通过移动变阻器R的滑片，得到多组电压表V的读数U和电流计G的读数，作出如图乙的图象。某次测量时，电压表V的示数如图丙，则
18、此时通过电源E的电流为_mA（结果取三位有效数字）；电源E的电动势等于_ V，内阻等于 _（结果取三位有效数字）。(3)若用来改装电流表的电阻R1的实际阻值略小于计算值，则对电源电动势测量的结果_（填“有”或“没有”）影响。24.（12分）如图所示，光滑导轨MN和PQ固定在同一水平面上，两导轨间距为L，两端分别接有阻值均为R的定值电阻R1和R2两导轨间有一边长为的正方形区域abcd，该区域内有方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B一质量为m的金属杆与导轨接触良好并静止于ab处，现用一恒力F沿水平方向拉杆，使之由静止起向右运动，若杆出磁场前已做匀速运动，不计导轨及金属杆的电阻求：（1）金属杆出磁
19、场前的瞬间流过R1的电流大小和方向；（2）金属杆做匀速运动时的速率；（3）金属杆穿过整个磁场过程中R1上产生的电热25.（20分）水平面上固定有一个竖直光滑的立柱，刚性水平轻杆的一端通过小圆环套在立柱上，轻杆另一端固定连接着一个小车。每当小车停止运动时，车上的弹簧枪就会沿垂直于轻杆的水平方向自动发射一粒弹丸，然后自动压缩弹簧并装好一粒弹丸等待下次发射，直至射出所有弹丸。下图为该装置的俯视图。已知未装弹丸的小车质量为M，每粒弹丸的质量为m，每次发射弹丸释放的弹性势能为E，发射过程时间极短：小车运动时受到一个与运动方向相反、大小为小车对地面压力倍的作用力；忽略所有摩擦阻力，重力加速度为g。(1)若
20、小车上只装一粒弹丸，求弹丸被射出时小车的速度大小；(2)若(l)问中发射弹丸后小车恰能运动一周，求射出弹丸时，杆对小车的拉力大小；(3)若小车上共装25粒弹丸，轻杆能承受的最大拉力 (L为小车做圆周运动的半径），则须满足什么条件轻杆才不会被拉断？小车做圆周运动的总路程的最大值是多少？26.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。(1)制备K2FeO4。A为制取氯气的装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_。C为制备K2FeO4装置，K
21、OH溶液过量的原因是_。D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为 。(2)探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液溶解，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案I中溶液变红可知a中含有_。该离子的产生_(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。K2FeO4在硫酸溶液中反应的离子方程式为 。方案用KOH溶液洗涤的目的是 。(3)测
22、定K2FeO4样品纯度还可用滴定法：i称取样品0.2200 g，溶于适量KOH 溶液中，加入过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液，充分反应后过滤，向滤液中加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶；ii向溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用 0.01000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。整个过程中发生的反应如下：Cr(OH)4FeO42 3H2O =Fe(OH)3(H2O)3CrO42-OH；2CrO422H+ Cr2O72H2O；Cr2O726Fe2+
23、14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。则该K2FeO4样品的纯度为 。27.(13分)一种从废钴锰催化剂含53.1%(CH3COO)2Co(177)、13.2%(CH3COO)2Mn(173)、23.8%CoCO3(119)、6.5%Mn(OH)2(89)、1.3%SiO2(60)及对二甲苯等有机物等中回收钻和锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤焙烧的目的是 。(2)步骤酸浸时，控制盐酸适当过量，溶液加热并充分搅拌，其目的是 。(3)步骤MnCl2反应的离子方程式为 。(4)步骤调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀
24、释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是 。(5)步骤反应生成Co(NO3)2同时生成淡黄色固体和一种无色有毒气体，该反应的化学方程式为 。(6)步骤若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_ (填仪器名称)。(7)某工厂用1kg废催化剂最终制得 CoO 0.075kg，则CoO的产率为_。 28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJmol1反应II：CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H2
25、反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=241.8kJmol1副反应：反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=393.0kJmol1(1)计算反应的反应热H2= 。(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为，则平衡时的总压强P平=_(用含P0和的式子表示)；当P0=101kPa，测得=50.0%，计算反应平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应)。(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如
26、下：历程i：CH3OHH+CH2OH历程：CH2OHH+HCHO历程：CH2OH3H+CO历程iv：H+HH2 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解析550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 ；反应历程i的活化能 (填“、“”、“”或“=”)反应历程的速率。(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mgL1h1)表示(其中C为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度(mg/L)100008000400020001000吹脱时间(h)07233955则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=
27、mgL1h1，分析上表数据，起始浓度为1000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为 h。29.（10分）某实验小组在适宜条件下利用水生植物伊乐藻进行了如下实验(如表中“”表示进行相关操作，“”表示未进行相关操作)。试管编号1234自来水(mL)5555溴麝香草酚蓝水溶液(滴)10101010生长状况一致的伊乐藻(枝)11密闭试管适宜光照45分钟后颜色变化不考虑其他生物因素对实验结果的影响，回答下列问题：(1)3号试管的颜色变化是_，原因是在伊乐藻细胞线粒体的_中产生了CO2。(2)适宜光照下伊乐藻细胞内与O2结合的物质是 。(3)45分钟后，1号试管的CO2含量_(填“增加”“
28、不变”“减少”)，原因是_。30.(10分)研究发现，某些毒品分子可以导致神经递质多巴胺的分泌增加，从而使人上瘾，且极难戒治。请分析下列问题：(1)多巴胺与突触后膜上的_结合后，可将信息传递给下一个神经元，最终在_产生愉悦感。(2)在突触前膜上有回收多巴胺的转运蛋白，某种毒品分子会_ (填“促进”、“抑制”或“不影响”)多巴胺的回收，从而延长“愉悦感”时间。(3)吸毒者反复吸食毒品后，容易受细菌、病毒感染而患病，这一事实说明吸毒还会损伤_。(4)中国流行最广、危害最严重的毒品是海洛因，海洛因属于阿片类药物。在正常人的脑内和体内一些器官，存在着内源性阿片肽和阿片受体。在正常情况下，内源性阿片肽作
29、用于阿片受体，调节着人的情绪和行为。人在吸食海洛因后，_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)了内源性阿片肽的生成，逐渐形成在海洛因作用下的平衡状态，一旦停用就会出现不安、焦虑、忽冷忽热等“戒断反应”。由于毒品对人危害巨大，应远离毒品！31(9分)1917年，布里奇斯在培养的正常翅果蝇中偶然发现一只翅膀后端边缘有缺刻的红眼雌果蝇。研究表明，这是由于该果蝇的一条X染色体缺失一小段导致的。一对同源染色体中的一条缺失，个体存活，两条都缺失，个体死亡。染色体缺失过程中会断裂出无着丝点的片段。这些片段无法进入细胞核而只能留在细胞质中，在新的细胞周期中凝集成微核，游离在细胞核之外。（1）微核的形成是由于断裂
30、的片段没有着丝点，从而无法通过_的牵引进入细胞核。依据以上的研究，科学工作者常通过观察处于_期的果蝇细胞中有无_来确定染色体是否发生缺失。（2）控制果蝇眼色（红眼对白眼为显性）的基因（A/a）位于X染色体上。现有各种性状的雌雄果蝇若干只，请设计杂交实验探究该缺刻翅红眼雌果蝇（不含白眼基因）的缺失片段中有无控制眼色的基因。实验思路： 预测结果及结论：如果后代雌果蝇_，则缺失片段中没有控制眼色的基因。如果后代雌果蝇_，则缺失片段中有控制眼色的基因。32.（10分）海滨湿地生态系统是海洋和陆地的过渡带是承受全球气候变暖及其引起海平面上升等影响最为前沿、最为重要的缓冲带。请回答下列问题；(1)区分不同
31、的生物群落，首先要分析群落的_。海滨湿地生态系统从陆地带到海水区的浅水区、深水区植被类型存在差异，这属于群落的_(填“垂直”或“水平”)结构。(2)海滨湿地生态系统是海平面上升的缓冲带，能减少海平面上升对陆地生态系统的危害，这体现了生物多样性的_价值。(3)海平面上升将会引起海水入侵，导致海滨湿地生态系统的土壤盐度上升。试分析土壤盐度上升对生态系统的抵抗力稳定性将会带来怎样的影响，并阐述原因：_。此时入侵到该生态系统的某耐盐植物在初期种群数量呈J”型增长，其原因是_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分
32、。33. 【选修3-3】（15分）（1）斯特林循环因英国工程师斯特林于1816年首先提出而得名它是由两个等容过程和两个等温过程组成的可逆循环。如图所示，一定质量理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A，对此气体下列说法正确的是_。A. 过程AB中气体的温度逐渐减小B. 过程BC中气体对外界做正功C. 过程CD中气体放出了热量D. 状态CD的内能相等E. 经过如图所示的一个斯特林循环气体对外界做正功（2）.如图所示，一气缸内由光滑的活塞封闭着一定量的理想气体，气缸(足够长)开口竖直向下。活塞下挂一个沙桶，活塞和沙桶的总质量为m=20kg，平衡时活塞离底部的距离为h=0.9m。现往沙桶
33、内缓慢加入沙子，装满沙时活塞离底部的距离高为H=1.0m、已知气缸壁的导热性能良好，活塞的横截面积为S=m2，在缸内可自由滑动且不漏气；大气压强为p0=，环境温度不变，重力加速度为g=10m/s2。求装入沙桶沙子的质量m；若因外界环境温度降低，活塞又回到离底部距离为h处，且内能减小了E=200J，则此过程需要向外界放出热量Q。34. 【选修3-4】（15分）（1）甲乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正向和负向传播波速均为40cm/s，两列波在t=0时的部分波形如图所示。关于这两列波，下列说法正确的是_A. 甲波的波长甲=40cmB. 乙波的周期为T乙=1.2sC. t=0时刻，介质中偏离平衡
34、位置位移为24cm的相邻质点的距离为480cmD. 两列波可以形成稳定的干涉E. 从t=0时刻计时在图示的区域内，经过0.45s才再次出现有质点偏离平衡位置的距离为24cm（2）.如图所示在折射n=的透明液体中有一水平足够大的不透光薄板，薄板下方竖直放置着一把米尺（量程为1m），其零刻恰好与板上的O点重合。距离O为6cm处有一可以透光的小孔P，距离O为12cm处的Q点的正下方竖直放置着高为10cm的平面镜MN，平面镜的上端M到Q的距离为6cm。求(i)紧贴着液面的人能够直接观察到米尺的刻度范围；(ii)通过平面镜人能够观察到米尺的刻度范围。35【化学选考物质结构与性质】(15分)铜、镁、金等的
35、相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：(1)铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)(3)配合物Cu(CH3CN)4BF4中BF4的空间构型为_。写出与BF4互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：_、_。(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g
36、cm3。(5)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为_。36化学选修5：有机化学基础(15分)药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：请回答：(1)下列说法不正确的是_；A化合物A能与FeCl3发生显色反应B与化合物A
37、互为同分异构体，且苯环上的取代基种类完全相同的同分异构体有5种C化合物C能够发生银镜反应DI转化为J属于加成反应EK与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH(2)化合物D的结构简式为_；(3)EF的化学方程式为_；(4)甲醛也可以与乙二醇发生类似IJ的反应，其生成物的结构简式为 。(5)符合下列两个条件的A的同分异构体共有_种；其中一种结构共具有5种化学环境不同的氢原子，则该物质结构简式为_；能与氯化铁溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。37.生物
38、选修1：生物技术实践（15分）为了使牛仔裤呈现“穿旧”效果，在工业洗衣机中用酶洗代替传统的浮石擦洗，是目前重要的生产手段（工艺流程见如图）请完成以下问题：（1）纤维素酶是一种复合酶，它包括 、 、和葡萄糖苷酶。（2）在上述工艺中，通过 可控制仿旧颜色的深浅（写出三点）。（3）在实验室分离和纯化纤维素分解菌流程如下：筛选纤维素分解菌的实验流程：土壤取样选择培养梯度稀释鉴别培养。以下是一种培养基配方：纤维素粉5g、NaNO3 1g、Na2HPO47H2O 1.2g、KH2PO4 0.9g、MgSO47H2O 0.5g、KC1 0.5g、酵母膏0.5g、水解酪素0.5g(蒸馏水定容到1000ml)。
39、该培养基能够增加样品中纤维素分解菌的浓度，其原因是_。鉴别和进一步纯化纤维素分解菌：可以在鉴别培养基上加入_染液，将筛选获得的菌液用_法接种到鉴别培养基上，然后挑选产生_菌落作为菌种进行扩大培养。38生物选修3:现代生物科技专题 （15分）2018年11月，有关“中国基因编辑婴儿新闻占据了各大网络媒介，一场“科学发展”与“伦理道德沦丧”争辩响彻全国。请根据你所学的知识，分析以下问题：(1)为了达到所谓的阻断感染艾滋病”效果，该实验团队主要针对CCR5基因进行编辑，实施基因敲除，该过程中可能要用到的工具酶是_，敲除后为了使DNA上“缺口”补上，可能用到的工具酶是_。(2)人们担心这种行为会打开“
40、潘多拉魔盒”，驱使另一些科研者开展人类基因编辑研究，出现“基因完美的定制人”。在这些研究中，外源基因能与受体细胞DNA成功重组的原因是_，这些基因拼接成功后能正常表达的理论基础是_。(3)由于基因组计划尚未圆满完成，人类对自身基因在DNA分子上的位置知之甚少，在这种情况下开展对人类的基因编辑计划风险非常大。你认为该转基因技术存在安全性争论的原因：_。(4)转基因技术并不是令人闻之色变的疯狂技术，它已在作物品种改良上取得一定的成绩。比如，为了获得“多彩的牵牛花”，可将_(目的基因名称)与质粒形成重组质粒，导入到普通牵牛花细胞中，再通过_技术培养得到符合要求的植株。 理科综合答案生物部分B B C
41、 C A D29.（10分，每空2分）(1)由蓝变绿再变黄(或由蓝变黄)基质(2)H(或NADH)(3)减少伊乐藻光合作用速率大于细胞呼吸速率，吸收了CO2 30（10分，每空2分）（1）（特异性）受体（2分） 大脑皮层（2分）（2）抑制（2分） （3）人体的免疫系统（或特异性免疫）（2分）（4）抑制（2分）31.（9分）（1）星射线（纺锤丝）（1分） 间（1分） 微核（1分） （2）将这只缺刻翅红眼雌果蝇与正常翅白眼雄果蝇进行杂交，统计后代雌果蝇的眼色。（2分） 全部都是红眼（2分） 有红眼有白眼（2分） 32（10分）（1）物种组成（2分） 水平（1分） （2）间接（1分） （3）土壤盐度
42、上升会使生态系统的抵抗力稳定性降低原因是土壤盐度上升导致只有耐盐植物才能正常生长，使物种丰富度下降，生态系统的抵抗力稳定性降低（答案合理均可，3分） 当地的气候、土壤条件适宜，空间条件充裕，天敌数量少等（3分） 37.（15分，除注明外，每空2分）（1）C1 酶 Cx酶（2）调节温度、酸碱度和处理时间（答案合理均可，答对一点给1分，3分）（3）培养基中纤维素是主要碳源，有利于纤维素分解菌生长，同时抑制其他微生物生长。刚果红 稀释涂布平板 透明圈38. （15分，除注明外，每空2分）39. （1）限制性核酸内切酶 DNA连接酶 （2）两者都具有共同的结构和化学组成 所有的生物都共用一套遗传密码子
43、表，都遵循中心法则 （3）目前对基因的结构、基因间的相互作用以及基因的调控机制等都了解得相当有限；外源基因插入宿主基因组的部位往往是随机的，可能导致生命活动必须的正常基因遭到破坏（答案合理均可，3分） （4）与花青素代谢有关的基因 植物组织培养化学部分A B D C C B B26（15分）（1）圆底烧瓶（1分）K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4或其他合理答案)（2分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（2）90%(2分)FeO42- Fe(OH)3，Fe2+Fe3+ ，根据得失电子守恒：25c（6-3）=300.01（3-2）， 求得c=0.
44、004mol/L，25010-30.004（392+56+164）0.2290%。（3） Fe3+ （2分） 不能 （2分） 4 FeO42-+ 20 H+= 3 O2+ 4 Fe3+ 10H2O （2分）排除ClO的干扰，防止干扰后续实验 （或其他合理答案）（2分）27（13分）(1)除去对二甲苯等有机物（1分）(2)提高钴、锰的浸出率（2分）(3)Mn2+H2O2+2NH3H2O=MnO(OH)2+2NH4+H2O（2分）(4)稀释时，CH3COOH电离程度增大产生的H+与CH3COO水解程度增大产生的OH几乎抵消（2分）(5) 3CoS+8HNO3=3Co(NO3)2+3S+2NO+4H
45、2O（2分）(6)坩埚、泥三角（2分） (7)20%（2分）28（15分）(1)-156.6kJmol1（2分）(2)P0(1+)（2分）50.5Mpa（2分）(3)甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行（2分） （2分） （1分）(4)84.6（2分） 16（2分）35【化学选考物质结构与性质】(15分)（1）第四周期第IB族 (2分) N (2分) 1 (1分) （2） 晶体 (1分) （3）正四面体（1分）CCl4 (2分) SO42(2分) （4） 3.891023/(a3NA) (2分) （5） (a, , ) (2分) 【详解】（1）铜元素位于周期表中第四
46、周期IB族；铜元素核外电子占据最高能层的符号是N；铜元素价电子排布式为3d104s1，则铜元素中占据该最高能层的电子数为1；（2）该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，这是晶体的特点，即该金属互化物属于晶体；（3）正四面体（1分）CCl4 (2分) SO42(2分) （其他合理答案也给分） ；（4）根据图1，Au位于顶点，个数为81/8=1，Cu为面心，个数为61/2=3，该晶胞的化学式为Cu3Au，晶胞的质量为g，晶胞的体积为a31021cm3，则晶胞的密度为3.891023/(a3NA)g/cm3；（5）根据图2和图3，B处于正四面体顶角原子处，根据立体几何知识，不难求
47、出B原子的原子坐标为(a, , )。36化学选修5：有机化学基础(15分)（1）D（2分） （2） CH3CHO（2分） （4） （2分）（5）4种（2分） （2分）（6） （3分）物理部分14.B 15.D 16.A 17.D 18.D 19.CD 20.ACD 21.AC 22. (1). 远小于（1分） (2). 2.42 2.47（2分） (3). 2.02 2.07（2分） (4). 等于（2分）23. (1). 0.15（2分） (2). 300（2分） (3). 2.93 或2.94（1分） (4). 1.00-1.03（1分） (5). 没有（2分）24. （1）金属杆出磁场前的瞬间流过的电流大小为，方向从M到P；4分（2）金属杆做匀速运动时的速率是； 4分（3）金属杆穿过整个磁场过程中上产生的电热是 4分25. (1) 6分(2) 6分(3) ， 8分 33.(1) BCE（5分） (2) =8kg （5分） =272J（5分）34.(1)ABE（5分）(2) (1)8cm100cm（5分）(2)24cm48cm（5分）