1、一 选择题。(本大题共5小题)1现给你提供以下试剂：蒸馏水；铁粉；浓硫酸；浓盐酸；烧碱；浓氨水；Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的()ABCD解析：电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用过量的铁粉将Cu2还原为Cu，过滤，得到FeCl2溶液，滤渣用盐酸溶解后过滤，将两次滤液合并，再向滤液中通入Cl2即制得纯净的FeCl3溶液。答案：A2某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可能是()AC3H8BC4H10CC5H12
2、DC6H14解析：10个碳原子以内的烷烃在核磁共振氢谱中出现一组峰的有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、C(CH3)3C(CH3)3四种。对照此题，只有C选项符合。答案：C3如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()解析：A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。答案：B4已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应
3、是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：解析：根据平衡常数的表达式可知A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式得值不等于该温度时的平衡常数，可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数K，所以D项正确。答案：C5对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量
4、的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：HCH3COOCH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H)均减小，pH均增大，故A项正确；当温度都升高20 后，醋酸电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确；加水稀释后，两溶液的c(H)均减小，故pH均增大，C项不正确；醋酸
5、浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，故D项不正确。答案：A二非选择题。1.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。AY单质的熔点比Z单质低BY的化合价比Z低CY单质与水反应比Z单质剧烈DY最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z
6、中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，该化合物与CO2反应的化学方程式为_。(4)元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_。解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为12的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。答案： (2)NaCD(3)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)N2H42H2O2=N24H2O
