1、20162017福州文博中学理综化学练习卷10(2017.4)班级 姓名 座号 解题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-567化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）A在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮B用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性 C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（）A3种 B4种 C
2、5种 D6种9短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）下列说法正确的是（）AA的离子半径小于B的离子半径BB的简单离子会影响水的电离平衡CD氢化物稳定性小于C氢化物稳定性DW、X两物质含有的化学键类型相同10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化
3、溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡11将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43. 44.86.89.4下列有关
4、叙述正确的是（）A在低温下该反应能自发进行 B15时，该反应的化学平衡常数约为2.0C当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度D恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变12中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（）A放电时,电子由石墨沿导线流向铝 B放电时,正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC充电时,铝电极质量增加 D充电时,PF6-向阴极移动 1325时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别
5、为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大26.（15分）FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点/-4553沸点/132173查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解。实验室可以用如下方法来制备无水Fe
6、Cl2。按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128139加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl请回答下列问题： （1）仪器B的名称 ，盛装的试剂是 。（2）球形冷凝管的作用是 。（3）反应后通入N2的目的是 。（4）上图虚线框内应选择的安全瓶(盛有蒸馏水)是 (填“a”、“b”、“c”)。（5）用x molL-1 NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为 (列出计算式)。（6）冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收
7、滤液中C6H5Cl的方案是 。（7）已知25时，KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 molL-1100 mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL、1 molL-1的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。27.（14分）醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 55.6 kJmol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的H= kJmol-1。（2）某温度下，实验测得0.
8、1molL-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1molL-1CH3COOH的电离平衡常数K=_（列出计算式，已知电离度）（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD.体系中乙烯的百分含量一定（4）在n(乙烯)与n (乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相
9、同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为 。压强为P1MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30，则此时乙烯的转化率为 。在压强为P1MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。28（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。（l）冶炼废水中砷元素主
10、要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：I As2S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s) +3S2(aq)2AsS33(aq)； II亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。亚砷酸中砷元素的化合价为； 砷酸的第一步电离方程式为 ； “一级沉砷”中FeSO4的作用 ；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；沉淀X为（填化学式）。（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。 步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通人Ag
11、NO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（As的最低检出限为3.010 6g)AsH3的电子式为 ；步骤2的离子方程式为 ；固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.010一5gkg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的电子排布式：_；与Cu同周
12、期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号）。（2）PO43-的空间构型是_。（3）P、S元素第一电离能大小关系为_，原因为_。（4）NH3H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为_。（填序号）A.N-HO B.O-HN C.H-NH D.H-OH（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_个空间运动状态。（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1mol该配合物中含有的键的数目为_。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_gcm-320162017福州文博中学理综化学练习卷10班级 姓名 座号 成绩 选择题：题序78910111213答案26.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）27.（14分）（1）（2）（3）（4） 28（14分）（1） （2） 35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）
