1、河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第二学期五月份考试高二化学一、单选题 17*3=51分 1.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 ()A CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B CaF2的熔点较高，硬度较大C CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A 14、6 B 14、8 C 4、8 D 4、123.下列叙述正确的是()离子化合物中可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键晶体中
2、含阳离子时一定含阴离子。A B C D 4.下列叙述正确的是()A 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C 价电子越多的金属原子的金属性越强D 含有金属元素的离子不一定是阳离子5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A MgAlCa B AlNaLiC AlMgCa D MgBaAl6.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小
3、： MgOCaONaF NaCl7.下列叙述中正确的是()A 有阳离子的晶体一定有阴离子B 有阳离子的晶体一定是化合物C 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽8.金属键具有的性质是( )A 饱和性 B 方向性C 无饱和性和方向性 D 既有饱和性又有方向性9.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 ( )A 6个120 B 5个108C 4个10928 D 6个1092810.离子晶体中一定不存在的相互作用力是()A 离子键B 极性键 C 非极性键 D 范德华力1
4、1.下列说法不正确的是( )A 离子晶体不一定都含有金属元素B 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体12.下列说法正确的是（）A 分子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B NaCl晶胞中共有4个Na+和4个ClC在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
5、D 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子14.已知CsCl晶体的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3 B C D15.只有阳离子而没有阴离子的晶体是()A 金属晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 分子晶体16.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )A YBa2Cu3O8 B YBa2Cu2O5C YBa2Cu3O5 D YBaCu4O417.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实
6、心球表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为()A M4N4 B MN C M14N13 D M4N5 二、填空题 18.（2分）金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为_。19. （4分）(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_
7、。20. （10分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。(1)写出基态Cu的核外电子排布式_。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。(4)CuO的熔点比CuCl2的熔点_(填“高”或“低”)。21. （4分）物质从固态变为液态叫熔化从熔化方面看，晶体与非
8、晶体的一个重要区别是：凡是晶体都有一定的 ，而非晶体没有22. （12分）写出下列化合物的电子式（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca(OH)2（5）CH4（6）H2O223. （7分）白磷分子中PP键易断开，若一个白磷分子中每个PP键均断开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为_。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无CC和C=C，则化合物的分子式为_。24. （10分）判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5 ，沸点271.5 ，易
9、水解。属_。(2)硼：熔点2 300 ，沸点2 500 ，硬度大。属_。(3)AlCl3：熔点190 ，沸点180 ，易升华。属_。(4)苛性钾：熔点300 ，沸点1 320 ，溶于水能导电，晶体不导电。属_。 答案解析1.【答案】C【解析】离子晶体区别于其他晶体突出的特点是固态时不导电，熔融状态能导电，故选C。2.【答案】D【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占；处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占。配位数是12.3.【答案】B【解析】部分离子化合物中阴离子或阳离子若是离子团，则内部原子是通过共价键结合的，符合题意。金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键构成
10、，不含共价键；离子晶体是由阴、阳离子构成，阴、阳离子间作用力为离子键，但若阴离子或阳离子是离子团，则离子团内部含共价键；分子晶体是由分子通过分子间作用力构成，但若为单原子分子构成，则只有分子间作用力，不含有化学键，若为多原子分子构成，分子内部原子间是通过共价键结合的；原子晶体是由原子通过共价键结合的；不符合题意。只要含有离子键的化合物就是离子化合物，符合题意。含阳离子的晶体有离子晶体和金属晶体，离子晶体中含阴离子，但金属晶体含的是自由电子，不符合题意。所以选B。4.【答案】D【解析】金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用；价电子多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但其金属性却没有Na强；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2就是阴离子。5.【答案】C【解析】电荷数：Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金属阳离子半径：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，则C正确；B中LiNa，D中AlMgBa。6.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为NaMg离子晶体分子晶体，再根据其导电性来判断是哪种晶体。