1、课时作业一、选择题1元素的以下性质，随着原子序数递增不呈周期性变化的是()A相对原子质量 B化合价C原子半径 D元素的金属性和非金属性解析：由于存在同位素的原因，相对原子质量有反常现象。答案：A2下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项错误，K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8；B
2、项正确，是元素周期律的内容；C项中，最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是其内容。答案：B3下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多解析：同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增多，元素最高正化合价依次升高(第2周期除外)，原子半径依次减小。A、B正确，C错误。同主族元素，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增多，D正确。答案：C4下列微粒半径的比较正确的是()Ar(
3、Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)；核外电子排布相同的微粒核内质子数越多半径越小，r(Ca2)r(Cl)；电子层数相同的原子核内质子数越多半径越小，r(Mg)r(Na)。答案：B5下列能说明S的非金属性强于P的是()A单质S的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO4解析：物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据。P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关。而H2S不是最高价氧化物的水化物，也不能作为比较的依据。 答案：D6元素R的最高价含
4、氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A123n B3n12C3n10 D63n解析：由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n2，可计算出R的最高正价，n最高正价(4n4)0，最高正价3n4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价|最低负价|8，则|最低负价|8最高正价8(3n4)123n，故气态氢化物中R的化合价为3n12。答案：B7某元素的原子序数为7，对它的认识错误的是()A它的原子有2个电子层，最外层有5个电子B它的最高正价为5，最低负价为3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱解析：原子序数为7的元素是N元素，其原子结构示意图可
5、以表示为，所以它有2个电子层，最外层有5个电子，最高正价为5价，最低负价为3，其最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸。磷元素最外层有5个电子，最外层电子数相同的元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，D选项错误。答案：D8某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A BC D解析：根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F
6、或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案：B9已知原子序数小于18的元素的离子aAm、bBn、cCm、dDn(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析：四种离子具有相同的电子层结构，则阳离子对应的原子A、B比阴离子对应的原子C、D多1个电子层，且阳离子所带电荷数越多，其核电荷数越大，原子序数越大，原子半径越小；阴离子所带电荷越多，其核电荷数越小，原子序数越
7、小，原子半径越大。故有原子半径：BACD，原子序数：abdc；四种离子电子层结构相同，依据核电荷数越大，离子半径越小可知，CmDnBnAm；A、B为金属元素，还原性：AH2BO4H3CO4，则下列判断错误的是()A非金属性：ABCB单质B能置换A、C3生成A、C单质C原子半径：ABBC解析：电子层数相同的元素随核电荷数的递增，其非金属性及最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，可知原子序数大小顺序：ABC，结合元素周期律可确定答案。答案：B二、非选择题11原子序数为1117的元素，随核电荷数的递增，回答以下各项内容的变化填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”。(1)各元素的原子半径依次_
8、，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。解析：原子序数为1117的元素，它们的电子层数相同，随着原子序数的递增，其原子半径依次减小，原子核对外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，元素的金属性减弱，非金属性增强(最高价氧化物对应的水化物的酸性及气态氢化物的稳定性增强)。答案：(1)减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小(2)相同 增大(3)减弱增强减弱增强12在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3
9、H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性：_。(4)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。解析：(1)根据电荷守恒得(n)(2)3161，n1，代入YO中求得Y的化合价为5。(2)由(1)及化学方程式知，Y有5、1两种化合价，但由于Y存在Y，1价则是Y元素的最低化合价，其最外层电子数8|最低化合价|8|1|7。由于不能确定5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能通过5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为S2，还原产物为Y，故还原性：S2Y。(4)因为Y是118号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，Cl与S2具有
10、相同的电子层排布但原子序数大于S2，故Y的半径小于S2的半径。答案：(1)5(2)7(3)S2Y(4)大于13X、Y、Z、W为118号元素中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：X_，Z._。(2)画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。解析：由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。答案：(1)钠氮(2) (3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO4