1、2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）强化化学试卷（3）一、填空题（共10小题，每小题20分，满分119分）1（20分）（2014泾阳县校级模拟）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式一是发生氧化还原反应：；二是发生双水解反应：；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色这种红褐色液体是向红褐色液体中
2、逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同由上述实验得出的结论是指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为；该实验的目的是若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者
3、的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：；2（3分）（2011杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测每一组检测按照如下步骤进行：称取0.255g样品将样品与25mL 4molLlNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为
4、：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+NaCl）在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100molL1AgNO3溶液，振荡混合均匀在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250molL1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3重复、步骤三次，消耗0.0250molL1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是（2
5、）步骤所加硝酸的目的是（3）在步骤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000molLl的AgNO3溶液（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是3（15分）（2012徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或 “热水浴”）
6、装置（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：；洗涤；干燥（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴
7、定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是原ClO2溶液的浓度为gL1（用步骤中的字母代数式表示）4（3分）（2014泾阳县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑
8、色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G和D燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处处理几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A回答下列问题：（1）I的电子式是（2）实验室收集C气体的方法是（3）中发生反应的化学方程式是（4）实验室中制取B的离子方程式是5（14分）（2011福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳
9、，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.9
10、4g则样品中碳酸钙的质量分数为（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是6（12分）（2014泾阳县校级模拟）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L的硫酸：150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位
11、小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）进行操作C前还需注意7（16分）（2014泾阳县校级模拟）为了测定足量铜
12、与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（050mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低回答下列问题：（1）装置的连接顺序是（填各接口的编号）（2）连接好装置并检查气密性后，应打开通入氮气；然后打开，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b通入氮气的原因是（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将中的溶液做实验，假设
13、测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示：m=（答案要求化简）（4）下列操作中能造成m值偏小的是_A反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B实验后未冷却至室温即开始读数C实验前没有先通入足量的氮气 D实验过程中，E装置乙管的水溢出8（8分）（2014泾阳县校级模拟）实验是化学研究的基础（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）（2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为（用化学方程式解释）（3）关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，
14、如铜屑与稀硝酸反应B装置中， a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积（4）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2下列处理SO2的方案中合理的是（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收9（16分）（2014泾阳县校级模拟）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙（1）试剂A是（2）操作a得到的滤渣的成分是，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、（3）加入试剂C调节滤液pH的
15、离子反应方程式是（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如图：碳棒接直流电源的极； 铁棒上发生的电极反应为说明氯气具有氧化性的实验现象是将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接，接10（12分）（2014泾阳县校级模拟）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验（1）如何检验该装置的气密性（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数
16、是（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 （填“”“”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？（填“能”或“否”）2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）强化化学试卷（3）参考答案与试题解析一、填空题（共10小题，每小题20分，满分119分）1（20分）（2014泾阳县校级模拟）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O
17、=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色这种红褐色液体是氢氧化铁胶体向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+另一份加入BaCl2稀溶
18、液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为BaCl2溶液、稀盐酸；该实验的目的是检验Na2SO3是否变质若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验
19、中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：SO32有较强的还原性，CO32没有还原性；SO32水解能力较CO32小考点：性质实验方案的设计版权所有分析：Fe3+和SO32之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；Fe3+和SO32之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸；实验：根据氢氧化铁的颜色为红褐色进行判断反应生成了氢氧化铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；在盐酸中能够生成与氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；实验：根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；亚硫酸根离子能被氧气氧化
20、为硫酸根离子，所以要先用BaCl2溶液、稀盐酸检验是否含有SO42，根据碳酸根离子与铁离子发生了双水解生成氢氧化铁和二氧化碳写出离子方程式；根据碳酸钠和亚硫酸钠的本身性质进行判断解答：解：Fe3+和SO32之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，其离子方程式为：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；Fe3+和SO32之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸，其离子方程式为：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；故答案为：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3
21、H2SO3；实验：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4；故答案为：氢氧化铁胶体；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；Ba2+SO42Ba
22、SO4；实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同，证明了Fe3+与SO32发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的；亚硫酸根离子能被氧气氧化为硫酸根离子，所以要先用BaCl2溶液、稀盐酸检验是否含有SO42，若有白色沉淀证明Na2SO3已经变质；在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3+3CO32+3H2O2Fe（OH）3+3CO2；故答案为：Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应；BaCl2溶液、稀盐酸；检验Na2SO3是否变质；2Fe3+3CO32+3H2O2F
23、e（OH）3+3CO2；由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：SO32有较强的还原性，CO32没有还原性；SO32水解能力较CO32小点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握离子检验的实验设计分析判断，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度中等2（3分）（2011杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备氯
24、化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测每一组检测按照如下步骤进行：称取0.255g样品将样品与25mL 4molLlNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+NaCl）在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容从容量瓶中取出25.00mL溶液于
25、锥形瓶中，加入6.25mL 0.100molL1AgNO3溶液，振荡混合均匀在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250molL1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3重复、步骤三次，消耗0.0250molL1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是冷凝回流作用（2）步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，（3）在步骤操作中，可用酸式滴定管（填仪器名称）取6.25mL 0.1000molLl的AgNO3溶液（4）在
26、步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：实验题分析：（1）甲苯、氯化苄的沸点较低，易挥发，烧瓶上的冷凝管起冷凝回流作用；（2）步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止氢氧根离子对后续测定的干扰； （3）根据量取硝酸银溶液体积精度为0.01mL，且硝酸银溶液为酸性，选择使用的仪器；（4）在步骤操作中，用NH4SCN滴定剩余的AgNO3，反应到终点时，SCN与铁离子反应溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色解答：解：（1）甲苯、氯化苄的沸点较低，易挥发，烧瓶上的冷凝管起冷凝回流作用，故答
27、案为：冷凝回流作用；（2）水解过程会有过量的氢氧化钠，会影响后续的测定，步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，故答案为：中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，； （3）量取硝酸银溶液体积精度为0.01mL，且硝酸银溶液为酸性，应使用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（4）在步骤操作中，用NH4SCN滴定剩余的AgNO3，反应到终点时，SCN与铁离子反应溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色点评：本题考查化学实验、仪器的用途与选择、滴定原理应用等，难度中等，理解原理是关键，注意掌握实验基本操作3（15分）（
28、2012徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“热水浴”）装置（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是
29、NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；洗涤；干燥（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3+I2Na2S
30、4O6+2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减少实验误差原ClO2溶液的浓度为gL1（用步骤中的字母代数式表示）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计版权所有专题：实验题；卤族元素分析：（1）根据反应物、产物和反应条件写出反应方程式；（2）测量温度的仪器是温度计，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（4）多次实验可以减少误差，根据关系式2ClO25I210Na2S2O3计算c（ClO2）解答：解：（1）加热60，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧
31、化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O；（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：温度计；冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；（4）为减少实验误差，应采用多次实验的方法，设原ClO2溶液的浓度为x，2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol 1
32、103cV2molx=g/L，故答案为：减小实验误差；点评：本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大4（3分）（2014泾阳县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；
33、G和D燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处处理几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A回答下列问题：（1）I的电子式是（2）实验室收集C气体的方法是排水法（3）中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C（4）实验室中制取B的离子方程式是MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O考点：无机物的推断版权所有分析：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2
34、；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，由于E为SO2，故D为O2，G为H2S，则C为NO；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等解答：解：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；B和
35、E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，由于E为SO2，故D为O2，G为H2S，则C为NO；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等（1）I为NH3，电子式是，故答案为：；（2）C为NO，易与氧气反应生成二氧化氮，难溶于水，且不水反应，实验室用排水法收集NO气体，故答案为：排水法（3）中发生反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成Mg与碳，反应
36、化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（4）实验室中制取B（氯气）的离子方程式是：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O点评：本题考查无机物推断，以文字描述形式考查中学常见气体的性质，化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧5（14分）（2011福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过
37、滤（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）C中反应生成BaCO3的化学方程
38、式是CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为25%（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中考点：探究物质的组成或测量物质的含量；镁、
39、铝的重要化合物版权所有专题：压轴题；实验探究和数据处理题分析：（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3+H+=CO2+H2O（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小（4）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；b、滴加盐酸过
40、快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置Cc、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2（6）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中解答：解：（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO
41、2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3+H+=CO2+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解故答案为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba（OH）2B
42、aCO3+H2O故答案为：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c符合；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影响CO2，不能提高测定准确度，故d符合故选：cd（6）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）=0.
43、02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为100%=25%故答案为：25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中点评：考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键6（12分）（2014泾阳县校级模拟）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 10
44、00mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L的硫酸：150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
45、；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有分析：（1）依据C=计算25%的硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积V；（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶
46、；（3）B所配溶液所需的硫酸的物质的量等于两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加提供硫酸的物质的量，所以提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=计算体积；D烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；（4）依据C=，分析D操作对n的影响；（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热解答：解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=3.0mol/L；故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，所以应选择1000ml的容量瓶；故答案为：1000；（3
47、）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L1L=6.0mol，480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L0.48L=0.24mol；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L0.15L=0.45mol，6.0mol0.24mol0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=0.2950L，即295.0ml；故答案为：295.0；D烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，
48、洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据C=，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏小；（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温；故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验7（16分）（2014泾阳县校级模拟）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测
49、定m的值（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（050mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低回答下列问题：（1）装置的连接顺序是（填各接口的编号）（2）连接好装置并检查气密性后，应打开a通入氮气；然后打开b，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b通入氮气的原因是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将C中的溶液做中和滴定实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示：m=（答案要求化简）（4）下
50、列操作中能造成m值偏小的是_CA反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B实验后未冷却至室温即开始读数C实验前没有先通入足量的氮气 D实验过程中，E装置乙管的水溢出考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有分析：（1）足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体，生成的混合气体经过水充分吸收后生成NO，可用量气装置测量体积；（2）连接好装置并检查气密性后，应打开a，通入氮气，为保证NO和NO2完全被吸收以及被空气中氧气氧化；然后打开b，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b；（3）要测定m的值，需要测定装置C中生成的吸收溶液中溶质物质的量，采取中和滴定的方法准
51、确测定，依据生成的二氧化氮和一氧化氮气体物质的量计算m；（4）下列操作中能造成m值偏小的是：A反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失，读取气体体积增大；B实验后未冷却至室温即开始读数，热胀冷却读取气体体积增大；C实验前没有先通入足量的氮气，生成的一氧化氮气体和氧气反应生成二氧化氮气体，比值减小； D实验过程中，E装置乙管的水溢出，测定气体体积增大解答：解：（1）为保证NO和NO2完全被吸收，NO易被氧化，应排除空气，实验前应通入足量的氮气，则应选择B装置，足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体，生成的混合气体经过水充分吸收后生成NO，从进气，可用量气装置
52、测量体积，最后应连接E装置中的，装置的连接顺序是；故答案为：；（2）NO易被氧化，应排除空气，实验前应通入足量的氮气，连接好装置并检查气密性后，应打开a，通入氮气，为保证NO和NO2完全被吸收以及防止一氧化氮被空气中氧气氧化；然后打开b，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b；故答案为：a；b；赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果：（3）要测定m的值，需要测定装置C中生成的吸收溶液中溶质物质的量，采取中和滴定的方法准确测定，C中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成nmolHNO3，则应有1.5nmolNO2，生成0.5nmolNO，所以原混合气体中NO为mol0.5
53、nmol，体积为（V11.2n）L，1.5nmolNO2的体积为33.6nL，则二者的比值为m=，故答案为：C；中和滴定；（4）下列操作中能造成m值偏小的是：A反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失，读取气体体积增大，一氧化氮和二氧化氮物质的量之比增大，故A错误；B实验后未冷却至室温即开始读数，热胀冷却读取气体体积增大，一氧化氮和二氧化氮物质的量之比增大，故B错误；C实验前没有先通入足量的氮气，生成的一氧化氮气体和氧气反应生成二氧化氮气体，比值减小，一氧化氮和二氧化氮物质的量之比减小，故C正确； D实验过程中，E装置乙管的水溢出，甲管中测定气体体积增大，故D错误；故答案为：C点
54、评：本题较为综合，涉及气体的制备、收集以及测定等方面的考查，题目难度中等，注意制备气体的原理以及实验装置，根据反应的相关方程式计算8（8分）（2014泾阳县校级模拟）实验是化学研究的基础（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）（2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（用化学方程式解释）（3）关于下列各装置图的叙述正确的是C（填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、
55、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积（4）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2下列处理SO2的方案中合理的是bc（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收考点：实验装置综合；物理变化与化学变化的区别与联系；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅版权所有分析：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生成；（2）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；（3）A、铜屑与稀硝酸反应需要加热；B、与直流电源正极相连的极为阳极，电子流向与电流流向相反；C、此装置用于排空
56、气法收集气体；D、测量气体体积集气瓶中应装满水；（4）冶炼过程中产生大量SO2可制备硫酸或利用碱液吸收解答：解：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生成，只存在离子键的断裂，没有生成新的化学键，属于物理变化，故答案为：物理变化；（2）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）A、铜屑与稀硝酸反应需要加热，此反应不能加热，故错误；B、与直流电源正极相连的极为阳极，电子流向与电流流向相反，b为正极，故错误；C
57、、此装置用于排空气法收集气体，故正确；D、测量气体体积集气瓶中应装满水，故错误，故选C；（4）冶炼过程中产生大量SO2可制备硫酸或利用碱液吸收，与浓硫酸不反应，也不能直接排放，故答案为：bc点评：本题考查物理变化与化学变化的本质、电解池原理、污染气体处理等，题目难度不大9（16分）（2014泾阳县校级模拟）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙（1）试剂A是BaCl2（2）操作a得到的滤渣的成分是CaCO3、BaCO3和BaSO4，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是CO32+2H
58、+=H2O+CO2（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如图：碳棒接直流电源的正极； 铁棒上发生的电极反应为2H+2e=H2说明氯气具有氧化性的实验现象是KI淀粉溶液变蓝将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接D，E接C考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理版权所有分析：氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙加水溶解，加氯化钡（A）除去硫酸根离子，在加过量的碳酸钠（B）除去多余的钡离子，过滤去除沉淀，加盐酸调节pH，除去多余的碳酸根离子，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体；（1）欲除去溶液I中的CaCl2
59、、Na2SO4，则用氯化钡除掉硫酸钠；（2）根据化学反应及物质的溶解性分析沉淀的物质；根据过滤操作确定仪器；（3）在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去Na2CO3溶液；（4）根据电解饱和食盐水的原理可知，碳为阳极，Fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上阴离子放电，阴极上阳离子放电，以此来解答检验氯气的氧化性，应选择还原性物质，且反应现象明显；根据电解饱和食盐水的原理可知，碳为阳极，Fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上阴离子放电产生氯气，阴极上阳离子放电产生氢气，以此来解答解答：解：氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙加水溶解，加氯化钡（A）除去硫酸根离子，在加过量的碳酸钠（B）除去多余的钡离子，过滤去除沉淀
60、，加盐酸调节pH，除去多余的碳酸根离子，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体；（1）欲除去溶液I中的CaCl2、Na2SO4，则用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；故答案为：BaCl2；（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后得到的沉淀成分有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙；过滤操作需要仪器铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙；漏斗、玻璃棒；（3）在滤液中加盐酸可以跟氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：CO32+2
61、H+H2O+CO2；（4）碳与电源的正极相连，则为阳极，所以Fe为阴极，电解饱和食盐水，阴极上发生：2H+2eH2，故答案为：正；2H+2e=H2；氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，故答案为：KI淀粉溶液变蓝；碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E接C，故答案为：D；E；C点评：本题主要考查了粗盐的提纯、电解饱和食盐水，掌握实验的原理是解题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力10（12分）（2014泾阳县校级模拟）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝
62、含量，设计如图装置进行实验（1）如何检验该装置的气密性安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2OH+2Al+6H2O=2AI（OH）4+3H2（或2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2）（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是50%或0.5（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 （填“”“
63、”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？能（填“能”或“否”）考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：（1）检验装置的气密性常用方法为利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差，由装置图可知适合选择液封气体形成液面高度差，一定时间，液面高度差保持不变，说明气密性良好；（2）铝与氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠、氢气；（3）根据氢气和铝之间的关系式计算铝的质量，再根据质量分数公式进行计算；（4）Mg、Al都与盐酸反应生成氢气，改用盐酸生成气体体积增大；根据金属的质量和生成的气体进行计算可以得出铝的质量分数解答：解：（1）检验装置的气密
64、性常用方法为利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差，由装置图可知适合选择液封气体形成液面高度差，检验该装置气密性的方法为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封，故答案为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封；（2）铝与氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，反应离子方程式为2OH+2Al+6H2O=2AI（OH）4+3H2（或2OH+2Al+2H2O=2 AlO2+3H2），故答案为：2OH+2Al+6H2O=2AI（OH）4+3H2（或2OH+2Al+2H2O=2 AlO2+3H2）；（3）根据2OH+2Al+6H2O=2AI（OH）4+3H2中铝和氢气之间的关系式知，铝的质量=0.018g，铝的质量分数=50%或0.5，故答案为：50%或0.5； （4）Mg、Al都与盐酸反应生成氢气，改用盐酸生成氢气的体积增大，根据金属的质量和生成的气体进行计算可以得出铝的质量分数，故答案为：，能点评：本题考查学生对实验原理与实验装置的理解、元素化合物性质、物质组成测定、化学计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力
