1、1下列反应体系中，不属于可逆反应的是()ACl2溶解于水B氨气溶解于水C工业合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析：A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2H2OHClHClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3H2ONH3H2O；C项，N23H22NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。答案：D2假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB3解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物
2、共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。答案：B3对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正v逆0。对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。答案：D4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低
3、燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气A BC D解析：燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。答案：C5下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：对于一定条件下的可逆反应达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v正v逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。答案：D6向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23
4、H22NH3，对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是()AN2将完全转化为NH3BN2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等CN2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D正反应和逆反应的速率都为零解析：可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度不可能相等，B错；达到化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错。答案：C7已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到
5、平衡解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。答案：A8在450 、有催化剂存在的密闭容器中，通入一定量的SO2和O2的混合气体，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列描述中能说明该反应已达平衡的是()Av正(O2)2v逆(SO3)B容器中气体的密度不随时间而变化C容器中气体总质量不变D容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化答案：D9一定条件下，可逆反应2AB3C在
6、四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)BvA2 mol/(Lmin)vC2 mol/(Lmin)CvA1 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)DvA1 mol/(Lmin)vC1.5 mol/(Lmin)解析：正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA2 mol/(Lmin)，则vB1 mol/(Lmin)；B项，vA2 mol/(Lmin)，vC3 mol/(Lmin)；C项，vA1 mol/(Lmin)，vB0.5 mol/(Lmin)。答案：D1
7、0可以充分说明可逆反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A反应器内的压强不随时间的变化而变化B反应器内P、Q、R、S四种气体共存C生成P的速率与生成S的速率相等D生成1 mol P必有1 mol Q生成解析：对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。答案：C11一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A1.5 molB0.8 molC0.5 mol D0解析：因该反
8、应可逆，1 mol A不可能完全消耗，所以消耗的B小于0.5 mol，因此剩余B大于0.5 mol；若反应从逆反应开始，1 mol C也不能完全分解，生成的B小于0.5 mol，最后容器中B小于1.5 mol，即0.5 moln(B)1.5 mol。答案：B12天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O。有一套以天然气为燃料的灶具，现改烧液化石油气，应采取的正确措施是()A减少空气进入量，增大石油气进入量B增大空气进入量，减少石油气进入量C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量解析：从化学方程式可知，单位体
9、积的天然气比液化石油气燃烧时消耗的O2少，若改烧液化石油气，必须增大空气进入量，减少石油气进入量。答案：B13. 某温度时，在2 L密闭容器中某一气态反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_(填“”“v(逆)。答案：(1)2AB(2)0.05 molL1min1(3)14.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反
10、应速率为_。(2)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a反应中M与N的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol Me混合气体的压强不随时间的变化而变化fN的转化率达到最大，且保持不变解析：(1)从图像中可知t1t2时刻生成的M的物质的量为(43)mol，故v(M) mol/(Lmin)。(2)在此条件下达到限度时，消耗N的物质的量为n(N)(82) mol，故反应物的转化率为100%75%。(3)反应物和生成物的物质的量相等，只是反应达到的某一种特殊时刻状态，并不一定达到平衡，a错；根据质量守恒定律可知反应前后混合气体的总质量不变，故b项不能判断反应是否达到平衡，b错；c项正确；d项化学反应速率同向，不能判断是否达到平衡；因ab，p总不变，则达平衡，e正确；N的转化率达到最大，且保持不变，说明已达平衡，f正确。答案：(1) mol/(Lmin)(2)75%(3)cef
