1、课时作业一、选择题1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O解析：金属性最强和非金属性最强的元素原子形成的化学键中共价键成分最少。答案：B2下列表示物质形成过程的电子式中正确的是()A.BNaNaC.D C解析：A项中共价化合物形成过程中不用箭头，生成物电子式为H。B项中形成过程中要用箭头表示电子得失方向，NaBr的电子式应为。C项中正确的应为。答案：D3下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子
2、键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中不含共价键，B错；HCl是由共价键形成的共价化合物，C错；NaOH是离子化合物，D错。答案：A4下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C共价键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，所以B错误；共价键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2
3、)中，C错误；两个非金属元素原子间不能通过得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。答案：D5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ACCl4 BH2O CBF3 DPCl5解析：对于共价化合物分子来说，若分子中，原子的化合价的绝对值与其最外层上的电子数之和为8，则该原子满足最外层8电子结构。由此可以得出，只有CCl4分子符合要求。答案：A6当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A分子间距离 B分子间作用力C聚集状态 D分子内共价键解析：碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距拉大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。答案：D7冰的晶体中存
4、在的最强作用力是()A离子键 B共价键C氢键 D分子间作用力解析：冰(H2O)是共价化合物，其中H原子和O原子之间存在共价键，水分子和水分子之间存在分子间作用力和氢键，各种作用力的强弱顺序为：共价键氢键分子间作用力。答案：B8下列关于分子间作用力的说法正确的是()A分子间既存在引力又存在斥力B液体难以压缩，表明液体中分子间的作用力总是斥力C硫晶体熔化需要吸收能量，这与单质硫分子间的作用力无关D扩散现象表明分子间不存在作用力解析：分子间作用力包括分子间的引力和斥力，不能说只有引力或只有斥力；液体难以压缩是因为分子间距离较小，斥力较大，引力较小；硫晶体熔化需要吸收能量，是因为其熔化时要克服分子间作
5、用力；分子扩散时，间距增大，引力减小，但不能说没有引力。答案：A9北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中只含离子键，不含有共价键B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个C该化合物在熔融状态下能导电D该物质的化学式可定为KC20解析：K与C之间形成离子键，C中碳原子与碳原子之间形成共价键，A错；1 mol K3C60中含有3 mol K和1 mol C，共含有46.021023个离子，B错；离子化合物是强电解质，在熔
6、融状态下能够完全电离，所以能够导电，C正确；C相当于一种原子团，是一个整体，不能拆分，D错。答案：C10根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A钠投入水中B石墨在高温高压下转化为金刚石C干冰汽化D五氧化二磷吸水解析：干冰的汽化属于物理变化中的物质状态变化，此过程中只破坏分子间作用力。答案：C11现有如下说法：在水中氢、氧原子间都以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、
7、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确C D解析：水中除了存在分子内的H、O原子之间的共价键外，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故不正确。答案：B12有X、Y、Z、W
8、四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键解析：A项X和W形成CCl4，是共价化合物，正确；B项Z和W形成NaCl，是离子化合物，正确；C项Y是Ne，不能形成化合物，正确；D项Ne是单原子分子，不存在共价键。答案：D二、非选择题13(1)下列7种固态物质：A.P4(白磷)，B.SiO2，C.NH4Cl，D.Ca(OH)2，E.NaF，F.CO2，G.金刚石，回答下列问题：(填写化学式)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_。固体中既有离子键又有共价键的是_。
9、(2)某元素最高正化合价为6，其最低负价为_。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_。解析：(1)题给7种物质中白磷和干冰熔化时只破坏分子间作用力，SiO2和金刚石破坏共价键。含有离子键肯定是离子化合物，在上述离子化合物中含共价键的有NH4Cl和Ca(OH)2。(2)由RH3可知R最低负价为3价，其最高价氧化物的化学式为R2O5。答案：(1)P4、CO2SiO2、金刚石Ca(OH)2、NH4Cl(2)2R2O514下列物质结构中，代表原子序数从1到10的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。A_，B._，C._，D._。解析：首先注意题给限制条件110号元素，然后分析A结构中最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N原子，另外三个为氢原子，则A的化学式为NH3，同理可分析出，B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF3
