1、1某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是()A酸雨B臭氧空洞C光化学烟雾 D温室效应【解析】引发酸雨的主要物质是硫的氧化物；导致臭氧空洞的主要物质是氟氯代烷；光化学烟雾主要是由氮的氧化物引发的；而温室效应则是因空气中二氧化碳、甲烷等物质过多而造成的。【答案】C2(2012泉州市高一检测)下列说法正确的是()ApH7的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等【解析】A项，正常雨水溶有CO2，形成H2CO3呈
2、酸性pH7；B项，Cl2泄漏应逆风高处跑；C项，SO2漂白是化合作用，HClO漂白是强氧化性。【答案】D3实验室收集NO、NO2两种气体()A均可用排水法BNO用向上排空气法，NO2用排水法C均可用向上排空气法DNO用排水法，NO2用向上排空气法【解析】NO2与H2O反应，NO与O2反应，与H2O不反应，故D项正确。【答案】D4在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2 DNO与O2【解析】2NOO2=2NO2，二者不能共存。【答案】D5在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A. B.C
3、. D.【解析】由原子守恒得：a mol NO含N a mol，含O原子a mol，b mol O2含O原子2b mol，因此反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为a/(a2b)。【答案】C6对氮的氧化物下列叙述正确的是()A氮的氧化物都是无色气体B氮的氧化物都不溶于水C氮的氧化物都是大气污染物D氮的氧化物都是酸性氧化物【解析】氮的氧化物中除NO2为红棕色气体外，其他氮的氧化物均为无色气体；氮的氧化物中除了N2O、NO不溶于水外，其他氮的氧化物都溶于水，氮的氧化物中只有N2O3和N2O5为酸性氧化物，其他氮的氧化物都不是酸性氧化物；氮的氧化物都有毒，他们都是大气污染物，故正确答案为C。【答案】C
4、7如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与O2的混合气体D只可能是NO2一种气体【解析】A项不可能，如有N2，水不可能全部充满；B项可能，发生总反应：4NO2O22H2O=4HNO3，此种情况下要保证原有的NO2和O2的物质的量之比大于41；C项不可能，因为NO与O2不能共存，且为无色；D项只可能为NO2是不正确的。【答案】B8(2
5、012陕西师大附中高一期末)NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的分子个数比为()A11 B23C32 D43【解析】2CO22Na2O2=2Na2CO3O24NO3O22H2O=4HNO3上述反应可推知n(NO)n(CO2)23时，恰好与H2O反应。【答案】B9(2012徐州市高一期末)下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项abcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO3【解析】SiO2H2SiO3不可能实现。【答案】A10将22.4 L某气态氮氧化合物与足量
6、的灼热铜粉完全反应后，生成氧化铜和氮气，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O3CN2O DN2O4【解析】设氮氧化合物的化学式为NxOy2NxOy2yCuxN22yCuO2 x224 L 11.2 Lx1，利用排除法，可知本题选A。【答案】A11(2012漳州市高一检测)硝酸生产中尾气的处理原理：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是()AV(NO2)V(O2)41BV(NO2)V(NO)10CV(NO2)V(NO)1
7、2DV(NO2)V(NO)V(O2)111【解析】由题中反应可知当V(NO2)V(NO)11时，含氮的气体可被NaOH溶液完全吸收。【答案】C 12(2011山东高考节选)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。【解析】根据题给方程式可知当6 mol NO2全部参加反应时，转移电子6 mol(40)24 mol，故转移1.2 mol电子时，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。【答案】3NO2H2O=2HNO3NO6.7213NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少
8、量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管，免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：(1)NO对环境和人体的危害在于_(填以下项目的编号)。A破坏臭氧层B温室效应C造成酸雨D与人体血红蛋白结合(2)在含Cu(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。【解析】(1)温室效应是CO2造成的。(2)由题意可知，反应物应为：Cu、NO、H(酸性条件)，产物应为：NO、Cu2和水，可写出反应的离子方程式。【答案】(1)ACD(2)CuNO2H=Cu2NOH2O14(2012唐山高一
9、期末)已知5NH4NO34N29H2O2HNO3。下面是甲、乙两位同学设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意图，箭头表示气体流向。试回答下列问题：(1)_(甲或乙)方案不能制得N2，其原因及改正办法是_。(2)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？_(填“能”或“不能”)请说明理由_。【解析】甲方案制备N2的途径为：空气红磷,除O2碱石灰,除CO2和H2O除O2，最后得到N2。乙方案制备N2的途径为：NH4NO3N2H2O浓H2SO4,除去H2O，最后得N2。【答案】(1)乙N2通过灼热的镁粉时生成了Mg3N2，故不能得到N2。应将通过灼热镁粉这一步骤取消(2)不能。甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2。而浓H2SO4只能吸水，不能吸收CO2