1、45分钟单元基础训练卷(一)考查范围：第一单元分值：100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液ABC D2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，18 g HO含有的原子总数为3NAB标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含
2、有的碳原子数为0.3NAC将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NAD0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含有的Al3总数为0.2NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A22.4 L CO与N2的混合气体中所含原子总数为2NAB已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量C1 mol CO2分子中共价键总数为2NAD25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含
3、有8NA个中子B22.4 L氦气中含有NA个氦原子CCuZnCuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn 6.5 gD1 mol正丁烷和异丁烷的混合物中，含共价键数目为13NA5NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB4.2 g乙烯与环己烷的混合气体中所含的氢原子数为0.3NAC含2.3 g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中，阴离子个数为0.05 NAD1 L 1 mol/L的盐酸与1 mol液态氯化氢中都含NA个Cl6用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确
4、的是()ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6NAC25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA D1 L 1 molL1的硫酸铝溶
5、液中含有的Al3为2NA8二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO24Na=2XC(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是()A1 mol C(金刚石)中含有CC键的数目为2NAB当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3NAC金刚石与石墨之间的转化为化学变化DX的化学式为Na2CO39若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAB标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NAC100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD将100 mL 1 mol/L F
6、eCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1NA10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g H2O中的氢原子数为0.3NAB25 ，1 L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，32 g S8(结构如图D11所示)含SS键的数目为NA图D11D在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D12所示装置，得到下表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。图D12实验前实验后(干燥剂U形管)的质量101.1
7、 g104.7 g(澄清石灰水广口瓶)的质量312.0 g318.6 g根据实验数据填空：(1)假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_g。(2)混合气体中C、H两元素的物质的量之比为_。(3)若混合气体是由CH4和C2H4组成，则两者的体积比为_。12(11分)(1)7.8 g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的个数为_，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为_。(2)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量的盐酸反应，生成0.896 L(标况)CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21
8、g，则混合溶液中，c(Na2CO3)为_mol/L，c(Na2SO4)为_mol/L。13(15分)Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。请回答下列问题：(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(2)Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为_。(3)在NaHS饱和水溶液中，c(Na)c(S2)_。(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2 g纯净的Na2SO37H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得
9、固体为12.6 g，将其完全溶于水配成1 L溶液，并测溶液的pH。测得溶液的pH大于0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式：_。14(15分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。图D13部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步
10、骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。参考答案45分钟单元基础训练卷(一)1B2.B3.D4.D5.C6.B7.B8.B9.B10.C11(1)15(2)38(3)1112(1)4.816102313(2)0.40.113(1)12(2)1113(3)c(HS)c(H2S)(4)4Na2SO33Na2SO4Na2S14(1)检查装置气密性(2)(3)Lmol1(4)无影响无影响偏大 4山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694