1、 课时作业(四)第4讲离子反应12013临沂一中月考 下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2.2013烟台月考 下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC D32013兰州检测 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A
2、向NaOH溶液中通入CO2B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属NaD向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液42013吉林模拟 欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入以下试剂的正确顺序是()ClSOOHCO2COA BC D52013哈尔滨检测 下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3C
3、OOHCO62013曲靖质检 向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是()AFe3、K、SO、NO BK、Na、SO、ClCNH、K、SO、Br DK、Na、MnO、I7中学化学中常说的“三酸”通常是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”通常是指氢氧化钠、碳酸钠。(1)氢氧化钠与“三酸”反应的离子方程式是否相同？_，相关的离子方程式为_。(2)碳酸钠与足量的“三酸”反应的离子方程式为_。(3)碳酸钠不属于碱，但溶液呈碱性，原因是_(用相应的离子方程式表示)。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，c(HCO)的变化情况为_，原因是_(用离子方程式表示)。(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴
4、加入稀盐酸，先发生的离子反应为_。82013冀州模拟 下列离子方程式书写正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOBFeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe32HI=2Fe2I22HC向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClD碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO2H=CO2H2O92013哈尔滨模拟 下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()AFeBr2溶液与Cl2BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液C盐酸与Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液102013龙岩质检 下
5、列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K)c(Cl)K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、MnOC水电离产生的c(H)1012 mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO11.2013大同模拟 下列离子方程式正确的是()A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与
6、足量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O122013嘉兴检测 某澄清溶液中可能含有下列离子：Na、NH、Fe2、Fe3、Ba2、SO、HCO、Cl。对其进行如下实验：用玻璃棒蘸取该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是()A该溶液中一定不存在Ba2和HCOB取中滤液加入KSCN溶液，若溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3C该溶液中一定存在SO和ClD另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH
7、132013上海浦东新区质检 下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确(续表)选项化学反应及其离子方程式评价B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1214.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C
8、反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。15有一瓶澄清溶液，可能含有K、Fe2、Ba2、Al3、AlO、CO、SO中的两种或多种。取该溶液进行以下实验：加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液。取部分所得溶液，再加入过量的碳酸氢铵，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。取部分的滤液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：(1)该溶液中
9、肯定不存在的离子是_。(2)白色沉淀甲为_(填化学式)。(3)步骤发生反应的离子方程式有_。(4)根据分析不能肯定是否存在的离子为_，检验该离子是否存在的方法是_。课时作业(四)1.A2.D3.C4.A5.D6.A7.(1)相同HOH=H2O(2)CO2H=H2OCO2(3)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH先增大，后减小COH=HCO、HCOH=H2OCO2(4)OHH=H2O解析 (1)由于三种酸都为强酸，故三者与NaOH溶液反应的离子都是H与OH，即HOH=H2O。(2)足量强酸与Na2CO3反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2。(3)碳酸钠为强碱弱酸盐，可水解使溶液呈
10、碱性，离子方程式为COH2OHCOOH(第一步为主)、HCOH2OH2CO3OH。向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，先发生反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，之后发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。所以，c(HCO)先增大，后减小。(4)由于NaOH的碱性强，所以滴加的盐酸先与NaOH反应，之后再与Na2CO3反应。8.C9.B10.D11.D12.A13.B14.(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO=CO2H2O解析 根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl
11、和BaCl2，都可与Ag反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E。15.(1)Fe2、Ba2、Al3(2)Al(OH)3(3)HCOH=H2OCO2、Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)SO取所得溶液，加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成解析 加入过量盐酸，有气体生成，说明有CO存在，则肯定不存在Fe2、Ba2、Al3，取所得溶液，再加入过量的碳酸氢铵，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，则说明有AlO,在中AlO与过量盐酸反应生成了Al3,接着与碳酸氢铵发生反应：3HCOAl3=Al(OH)33CO2，生成的白色沉淀甲为Al(OH)3。由于中加入过量碳酸氢铵，所以中与Ba(OH)2溶液反应生成的沉淀一定有BaCO3，无法确定是否有SO。根据电荷守恒，原溶液中一定存在K。