1、兰考二中20152016学年上学期期末考试高二年级化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；Ag-108第卷一、选择题：（本题共有15题，每题3分，共计45分）1用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 2. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H
2、 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P： P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m： m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比为k：则k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q： Q甲Q丙 2Q乙3一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 （ ）A溶液中Ca
3、2+离子数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大4若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是 （ ）6在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Da b
4、7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）Ac(OH-)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH-) Cc(H+) Dn(OH-)8将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)9LiFePO4新
5、型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4负极：Lie=Li。下列说法中正确的是 （ ）A充电时的总反应为FePO4Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动 D放电时，在正极上是Li得电子被还原10.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下
6、列说法正确的是 （ ）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）A. 110-4 mol/L B. 110-8 mo
7、l/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L12.为了配置CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体13、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）A、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C、S2- + H2O HS- + OH- D、NH3 +H2O NH4+ +OH-14 X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说
8、法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y15、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S第卷二、填空题：（共55分）16(18分)(1)向盛有1 mL 01 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加2滴01 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解
9、度较大的是_。 (2)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = moll-1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以
10、v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。17（20分）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“”、“”、或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)c(M)= _mol/L。（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0
11、.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH 。(填“7”、“7”、或“无法确定”)（4人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合
12、滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO418（18分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C
13、5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2e H284kJ/mol ：CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJ/mol：12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 （2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mo
14、l。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) mol/(Lmin)；氢气的转化率 ；求此温度下该反应的平衡常数K= ；下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填、）。 （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如
15、上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。 通入氧气一极的电极反应式为 ； 随着电池不断放电，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案1C2B3A4B5D6D7B8D9B10C11D12C13A14D15D16.(1) Mg2+2 OH= Mg(OH)23Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3Mg(OH)2 (2)K = 0.234 molL-1； 0.031v(23) v(56) v(1213)， 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。17.（14分）（每空2分）（1） 9.910-7 （2） （3）7（4）B2Cl-2e-=Cl2， CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl 不变；7.2 （5）D 版权所有：高考资源网()