1、2017年怀化市第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Al 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 647下列叙述中正确的是 A寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈 B家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀 C红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质D液氯泄漏时，可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援8下列说法中正确的是 A100g质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4NA B500ml 2mol/L碳酸钠溶液中的阴离子数小于NA C合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变 D据“HTS0
2、”判断某反应能自发，可知该反应一定能发生 9用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A 用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2B 用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液C 用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验D用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl22H2O10某化工厂产生含CN浓度较高的废水，通过电解法 (以石墨为阳极，铁为阴极并加入少量NaCl进行电解)处理可大大降低废水中CN含量。下列说法中正确的是 A该废水中可能含有较多的Fe2+、Fe3+B此电解法缺点之一是会产生少量氯气 C阳极反应式为2CN10e+3H2OCO2+N2+6H+D电解法处理后的废水pH减小 11有机物M的结构简
3、式如图： 。下列有关M的说法正确的是 A1mol M与烧碱溶液反应时最多消耗2molNaOH BM不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能发生取代反应 CM的分子式为C8H14O3DM可通过加聚反应生成高分子化合物 12下列有关电解质溶液的叙述中错误的是 A在T0C时，某溶液中c(H+)，则该溶液一定显中性 B250C时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性 C常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多 D体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多13X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外层电子数是
4、内层电子数的3倍；X与Z同主族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 AZ与Q形成化合物的电子式为 BX与Z、Q形成的化合物均为大气污染物CQ与W能形成10电子、14电子、18电子分子DY、Z、Q分别与X只能组成化学式为AB2型化合物26.（15分）实验是学习与研究化学的重要方法。 .为探究浓硫酸与铜反应，甲组同学按如图装置(固定装置已略去)进行实验：F装置中发生反应的离子方程式是_；实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。实验结束后，A装置试管液体并不显蓝色，要证明所得产
5、物中是否含有铜离子的操作方法是_。.查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高温下可分解成Cu2O与O2。乙组同学选用甲组实验中部分装置(装置中试剂可更换)和装有碱石灰的干燥管G，完成制取氨气并还原氧化铜实验。乙组同学所选装置的连接顺序为_(填装置字母)。乙组同学实验得到红色固体X。对于红色固体X组成，讨论后有如下假设： 红色固体X是单质Cu；红色固体X是_；红色固体X是Cu2O与单质Cu组成的混合物。乙组同学取少量研碎后红色固体X投入于稀硫酸中充分振荡，现象为：固体部分溶解，溶液变成蓝色。实验证明上述假设_不成立。乙组同学欲高温燃烧法测定Cu2O的质量分数。称得坩埚的质量为
6、50.0g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为70.0 g，在空气中高温灼烧至质量恒定后冷却称得最后坩埚与固体总质量为71.6g。红色固体中Cu2O的质量分数为_。用一个化学方程式表示氨气还原氧化铜：_。27.（14分）COS 、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=X kJmol1；.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =42 kJmol1；断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol113194421076678930160
7、6X=_。向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在T10C时达到平衡，体系内CO的体积为5%(如下图M点)。请回答下列问题： 请在右图中画出以M为起点，从T10C开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。 曲线表示从T10C开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的趋势。 T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则平衡时H2O的转化率为_。氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.41071.3107Ka24.710117.11015煤的气
8、化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL 0.1molL1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_。25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2+)的关系如图所示：25时Ksp(CuS)_。25时向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 molL1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中
9、充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_：A.容器M、N中正反应速率相同B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多C.容器M、N中反应的平衡常数相同D.容器M中CO的转化率与容器M中CO2的转化率之和小于128.（14分）二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。 已知：ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的
10、Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀的pH1.93.36.2沉淀完全的pH3.25.28.0请回答下列问题：烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_；滤渣I的化学式为_。调节pH=a 的目的是_；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为_。以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法_。工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式： _。 一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为_。35. 黄铜矿
11、是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。 铜元素位于元素周期表中_（填写周期、族）；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_； 硫位于第A族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_ _（必要化学用语及文字简答）。 基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是_ _。 由铝和氯元素组成的化合物熔点1900C、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式_（如有配位键，请用“”表示）。 黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气，固体混合物中有X和Y两化合物
12、。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示： 甲： 乙：化合物X的化学式：_；废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为_；SO3分子空间构型是_。 黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为g/cm3，则Y晶体中晶胞边长是_cm。36.聚乙烯醇肉桂酸酯（J）适用于印刷线路板、金属表牌、光学仪器、精密量具等微细图形的加工.，可用以下路线合成： 已知： DH均为芳香族化合物； 一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水生成羰基。请回答下列问题：D的化学名称为_，由FG实际由两步反应组成，依次是_反应。下列说法中正确的是_。 aB分子的官能团有碳碳双键、
13、酯基 b可用酸性KMnO4溶液检验G分子中碳碳双键 cC可用来制取吸水性材料 d可用NaOH溶液与AgNO3溶液检验E分子中氯原子G的名称为肉桂醛，写出顺式肉桂醛的结构简式_。写出图中反应的化学反应方程式为_。H的芳族同分异构体中，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，还能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_种， 写出其中核磁共振氢谱有6组峰，且能发生银镜反应的有机物结构简式为_。以乙烯和化合物X为主要原料合成有机物M( ) 的路线如下：请写出乙醛与X反应的化学方程式：_。2017年怀化市第三次模拟考试化学参考答案及评分标准7 C 8 A 9 B 10 B 11 C 12 D 13 C第卷 非选择
14、题部分（共58分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。26（除标注外，每空2分，共15分） . SO2+2OH=SO32+H2O D中黑色氧化铜无颜色变化，E中品红溶液褪色（合理答案均计分）将A中试管内冷却后的溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，不断搅拌，观察溶液是否变蓝，溶液变蓝证明产物含铜离子（合理答案均计分）.（1） AGDF（2） Cu2O（写名称也计分） (1分) 实验探究： （3） 36.0% 10NH3 + 18CuO5N2+3Cu2O+12Cu + 15H2O27(除标注外，每空2分，共14分) 7
15、见右图 5.0% B D（各计1分，有错计0分）（4） H2S+CO32HS+HCO3 c(Na+)c(HS)c(OH) c(H+) c(S2)（有错计0分） （5）11035 （1分） 51013（1分） 28（(除标注外，每空2分，共14分） ZrSiO4 + 2Na2CO3Na2ZrO3 + Na2SiO3 +2CO2 H2SiO3 （或H4SiO4） 完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀（合理答案均计分） ZrO2+ + 2NH3H2O + H2OZr(OH)4+2NH4+ 在滤渣II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解 （合理答案均计分） 3ZrO2 +
16、 4Al3Zr + 2Al2O3 CH48e+ 4O2CO2 +2H2O 35（除标注外，每空2分，共15分） 第4周期第B （各1分） 该族氢化物沸点由低到高的顺序为H2S、H2Se、H2Te、H2O，H2S、H2Se、H2Te因相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，沸点升高；而H2O分子之间因形成的氢键大于分子间作用力，沸点更高（合理答案均计分） N原子2P轨道处于半充满，原子稳定，而O原子2P轨道需失去一个电子才能达到半充满的稳定状态（合理答案均计分） Fe2O3 （1分） sp2（1分） 平面三角形（1分） 36（除标注外，每空2分，共15分） 甲苯（1分） 加成、消去（各1分） a c（各1分，有错计0分） 21 或