1、福州文博中学2016-2017年度第一学期高二第一次月考化学试卷 2016.10.9（选择题48分，填空题52分， 共100分，考试时间60分钟）一选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1下列关于弱电解质的说法中，正确的是()A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子2苯甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1 molL-1的甲酸溶液的pH约为3 B苯甲酸能与水以任意比例互溶C10 molL-1的苯甲酸10
2、mL恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D苯甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱3下列有关实验的说法正确的是 （ ）A在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度BpH试纸预先湿润，pH一定会产生误差C中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管4下列关于水的离子积常数的说法中，正确的是（ ）A水的离子积表达式是Kw=c（H+）c（OH-），Kw随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化B水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一物理量C水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化 D水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有
3、任何关系的物理量5下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是()A弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动6下物质分类组合正确的是 （ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH725时，水的电离平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡正向移动 B将纯水加热，Kw增大，呈酸性 C
4、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动 D向水中加入少量稀硫酸，Kw不变8在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL9关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）A C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B PH=7的溶液一定呈中性 C C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能
5、力变化较大的是()A0.25 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D 0.5 mol/L NH4Cl溶液11下列电离方程式错误的是（ ）A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2 NH4+ SO42BKClO3溶于水：KClO3=K+Cl-+3O2-CHF溶于水：HF H+F- DNaHS溶于水：NaHS=Na+HS-，HS- H+S2-12下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量N
6、H4Cl固体，溶液中c(NH)减少13体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量（ ） A中和HCI的多 B中和CH3COOH的多 C相同 D无法比较14 常温下0.1 molL1氨水的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ( ) A加入适量的氢氧化钠固体 B将溶液稀释到原体积的10倍C加入等体积0.2 molL1氨水 D降低溶液的温度15相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mo
7、l/L的HX、HY、HZ溶液，只有HZ溶液完全电离D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数16常温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110 C1100 D12二、填空题（共52分）17(10分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。图CB33（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_（3）在稀释过程中，随着醋
8、酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_ Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.（4）若实验测得c点处溶液中c (CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_18(12分)（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H)水c(OH)水11020，该溶液pH为 ，此时水的电离受到_（填：“促进”或“抑制”）（2）在某温度下，H2O的离子积常数为11013 mol2L2，则该温度下：0.01 molL1NaOH溶液的pH_100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的KO
9、H溶液混合后，pH_（3）pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图下列说法正确的是_图CB32A若a4，则A、B都是弱酸 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C若a4，则A是强酸，B是弱酸 DA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等19(16分)某学生用0.2 000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好碱式滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节碱式滴定管液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 用酸式滴定管取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶
10、中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 _色变为_色，且 。（4）图M18是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。图M18（5）根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：_mol/L。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.000.702
11、0.60第三次20.000.8020.9020（14分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：(填A-H 的序号即可)A B C= E= D= F= G= H=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 （5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。