1、理科综合能力测试第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65116O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子2下列说法正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol
2、，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是AA和B元素一定都是第二周期元素 BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第二周期VIA族元素 DA和B可以相互化合形成化合物4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或
3、污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D5用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应6 向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是( )ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl725时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入氢氧化钠，平衡逆向
4、移动，c(H)降低，c(OH)增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大 C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，c(H)不变8下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 第卷（非选择题，共4小题，共52分）9（12分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如图：（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ： 。（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是 。（3）除铁方法：用H2
5、O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 。（4）上述流程中滤液的主要成分是 。（5）操作包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO46H2O晶体。10(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (3)元素与元素形成化合物的电子式 (4)、四种
6、元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)元素与元素两者核电荷数之差是 。 (6)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论 11如图2-25所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。图2-25试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。12某实验小组欲制取乙酸乙
7、酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：（1）试管a中反应的化学方程式： 。（2）试管b中盛放的试剂是 。（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是 （4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是 ；乙装置中球形干燥管的作用是 。（5）试管b中溶液的主要用途是： 参考答案及评分标准1、【答案】D【解析】试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2的物质的
8、量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。考点：同素异形体概念的理解、阿伏伽德罗常数的运用2、【答案】B【解析】试题分析：HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H57.3kJ/mol，故A错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/mol，故B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧，需要加热，但是属于放热反应，故C错误；D缺少条件，所以D错误。考点：中和热、燃烧热点评：本题考查了中和热、燃烧热的知识，属于对基础知识的考查，本题
9、有利于考查学生对基础知识的掌握，本题比较容易。3、【答案】D【解析】试题分析：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明A元素原子次外层只有2个电子，最外层是6个电子，电子数之和是8，A氧元素；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍有两种可能，若次外层为K层，最外层电子数为1，B为Li元素；若次外层为L层，最外层电子数为4，B为Si元素，据此回答：A、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，不一定处于第二周期，A项错误；B、A是氧元素，处于第A族，B是Li或Si元素，处于A族或A族，B项错误；C、B是Li或Si元素，不是第二周期VIA族元素，C项错误；D、A是氧元素，B是Li
10、或Si元素，可以形成氧化锂、二氧化硅等化合物，D项正确；选D。考点：考查元素周期表的结构及应用。4、【答案】D【解析】试题分析：新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选D。考点：对新能源的认识。5、【答案】C【解析】试题分析：根据反应式可知，铜元素的化合价从0价升高到2价，失去2个电子，被氧化；铁元素的化合价从3价降低到2价，得到1个电子，被还原。所以选项C不正确，该反应不是置换反应，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：在进行氧化还原反应有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据有关概念判断即可。6、【答案】D【解析】试题分析：因Cl2的氧化性大于Br
11、2、I2，所以Cl2能把溶液中的B r、I氧化，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，通入过量的Cl2后，溶液中存在KCl、NaCl、Br2、I2，而Br2挥发性强，I2易升华变为气体，所以将溶液蒸干并灼烧，最后剩下固体物质是KCl、NaCl。故选D。考点：考查氯气的化学性质，Br2的挥发性和I2易升华的性质。7、【答案】A【解析】试题分析：水的电离平衡：H2O H+OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（
12、H+）降低，c（OH-）增大，A正确；向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，B错误；向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，D错误。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。8、【答案】D【解析】试题分析：先判断电解池的阴阳电极，电子从流入的一极为阴极，电子流出的一极为阳极；电解食盐水时，阳极反应为2Cl2e=Cl2，用淀粉碘化钾溶液检验，阴极反应为2H+2e= H2，用向下排空气法收集，综合图示
13、， D正确。考点：本题考查电解原理。9、【答案】（每空2分）（1）S2Cu2CuS （2）减少(防止)过氧化氢的分解（3）6Fe2 ClO36H6Fe3Cl3H2O （4）)Na2SO4、NiSO4（5）蒸发浓缩冷却结晶【解析】试题分析：（1）加Na2S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS；（2）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高；（3）ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2ClO36H6Fe3Cl3H2O；（4）经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中
14、含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4；（5）要得到晶体，一般需要将溶液蒸发浓缩、冷却结晶。考点：考查物质的分离提纯的实验方案的设计10、【答案】（1）略 （2）Al 2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2 （3）略 （4）HClO4 （5）26 （6）（其他合理答案也给分）实验步骤实验现象与结论往一支小试管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水 如果溶液由无色变为橙色，说明Cl2的非金属性比Br2强【解析】11、【答案】(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg
15、+2H+=Mg2+H2 (4)小于【解析】镁和盐酸的反应产生氢气并放热，所以试管中有气泡产生，烧杯中的饱和石灰水由于温度升高而析出氢氧化钙；由此可知镁和盐酸的总能量大于生成的氢气和氯化镁的总能量。12、【答案】（1）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COO CH2CH3+H2O (2分)（2）饱和碳酸钠溶液（1分）（3）先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡 (每空1分，共2分)（4）防止出现倒吸 使冷凝效果更好 导气（各1分，3分）（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。（1分）【解析】（1）a是制取乙酸乙酯的，方程式为CH3CH2OH + CH3COOHCH3COO CH2CH3+H2O。（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除杂，可选择饱和碳酸钠溶液。（3）由于浓硫酸稀释会放出大量的热，且其密度大于水的，所以先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡。（4）乙醇和乙酸都是和水互溶的，所以为防止出现倒吸，不能插入溶液中。乙装置中球形干燥管。除了可以防止倒吸以外，还可以使冷凝效果更好，同时兼起导气作用。（5）碳酸钠的主要作用是除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。