1、2015年高考仿真模拟卷(广东卷)（二）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2015汕头理综测试一10） 下列说法中正确的是（ ）A乙醇与乙酸都存在碳氧双键B油脂水解可得到氨基酸和甘油C淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子2.（2015上海青浦区高三期末调研14）通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C用玻璃
2、棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3.（2015四川德阳一诊考试4）下列说法合理的是（ ） A金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO BHF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强 C若X+和Y2一的核外电子层结构相同，则元素电负性XY D邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4.（2015山东济宁模拟考试12）下列说法中不正确的是（ ）A. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应能自发进行B. pH相等的四种溶液：a.CH3COONa b.N
3、a2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c ON，所以极性强弱顺序是：H-FH-OH-N，错误；C. X+和Y2一的核外电子层结构相同，说明Y得电子能力大于X，越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性YX，错误；D.邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，错误。4.【答案】D【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡【解析】A、该反应气体体积增加，是熵增加反应，即S0，而G=HS，故该反应G，能自发进行，正确；、NaOH是强碱，水解程度：Na2CO3NaHCO3CH
4、3COONa，即等浓度时，溶液的pH由大到小是NaOH Na2CO3NaHCO3CH3COONa，因此pH相等的四种溶液的浓度由小到大顺序为：d b c a，B正确；若酸是强酸，则pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) = c(H)，若酸是弱酸，则pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液呈酸性：c(OH) Zn2+,锌的金属性比铜强，D正确。8.【答案】AD【命题立意】本题考查电化学【解析】负极发生氧化反应：2H24OH- - 4e- = 42O, 负极区pH下降，正极反应是O24e2H2O=4OH，正极区pH升高，A、D正确，B错误；原电池的阴离子移向
5、负极，C错误。9.【答案】每空2分，共14分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) （3）80(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4103mol/L （2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2S中的硫全部转化
6、为SO2，经氧化还原滴定确定SO2的量，进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。（1）装置中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为20.00mL，根据5Cu2S5H2SO32KMnO4计算出样品中Cu2S的质量51600.020.01/(225/250)=0.8g，进
7、而计算出Cu2S的质量分数为80%；（4）装置可除去空气中的还原性气体，但吸收SO2的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的O2均能使SO2在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中c(S2-)= mol/L =6.2510-18 mol/L，c2(H+)c(S2-)=1.010-22，则c(H+)=410-3mol/L；（6）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。10.【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）BD正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【
8、解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所
9、以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的
10、转化率约为100%=88%；故答案为：88%11.【答案】（1）C8H7Br (2) (3) (4) (5) 【命题立意】本题考查有机化合物的合成、有机化学反应类型、结构简式的书写。【解析】（1）由化合物的结构简式可知，其分子式为C8H7Br.（2）化合物中含有碳碳双键，与溴的CCl4溶液发生加成反应，溴原子分别加成在碳碳双键的两个碳原子上，产物的结构简式为。（3）化合物发生消去反应生成化合物，反应条件是浓硫酸加热，化学方程式为 ；化合物与NaOH水溶液共热发生取代反应，溴原子被羟基取代，化学方程式为。（4）的催化氧化产物能发生银镜反应，说明中有羟基能够被氧化为醛基，羟基处于碳链的端点，又因为
11、化合物是化合物的一种同分异构体，所以的结构简式为，氧化后的产物的结构简式是。（5）有机物与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，中两个Cl所连C原子将会与-CH2(CH2)3CH2-的两端连接起来成为一个环状，结构简式为。【技巧点拔】在书写有机化合物同分异构体时，需要根据题目要求确定有机物的官能团种类及其位置，然后再分析其它取代基的种类位置。12.【答案】 (1.)漏斗 玻璃棒 (2) KMnO4 溶液，紫红色褪去； (3)蒸发浓缩（加热浓缩） 冷却结晶 向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次；(4) 2Fe2 + H2O2 + 2H= 2Fe3+2H2O【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。【解析】(l)根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)“酸溶”后的溶液中含有Fe3和Fe2，检验Fe2试剂是KMnO4 溶液，现象是紫红色褪去。(3)操作的目的是由溶液得到晶体FeSO47H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3次。(4)H2O2 作氧化剂时还原产物为H2O ，H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为2Fe2 + H2O2 + 2H= 2Fe3+2H2O。