1、保密启用前注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共16页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。湖南省怀化市2014年高三第二次模拟考试统一检测试卷化学试题第卷（选择题 共126分）以下数据可供解
2、题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是 A汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 B单质硅常用于制造芯片和光导纤维 C等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多用NaCl溶液润湿的性炭电流表 浸有NaCl溶液的滤纸铝箔 D漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同8. 根据右图实验装置判断，下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能B活性炭为正极，其电极反应式为： 2H+2e-H2 C电子从铝箔流出，经电流
3、表、活性炭、滤纸回到铝箔D装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 9. 某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构） A2种 B4种 C 6种 D8种10. 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是 A0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L B常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH5 C常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 D常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，
4、则溶液中：c(Na+)-c(HA)-c(A2)=105-10911. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是A该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应 B该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5 一定互为同系物D该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上12. 已知氧化性：HClOCl2Fe3+SO42；常温下，电离常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是 A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积
5、混合：HSO3ClOSO42ClH B小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3AlO2H2OAl(OH)3+CO32 C“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClOCO2H2OCO322HClO D在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2ClOH2O2Fe3Cl2OH13J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是JQR A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键B. R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高C
6、. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂26. （15分） 三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答： （1）写出A中反应的离子方程式 。 （2）B装置中
7、所盛试剂是 ；E中烧杯内冷水的作用是 。 （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。 （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是 。 （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。 （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的
8、量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。 27.(14分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号）序号ABCD目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加O2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 乙。（填“”“”“”或“=”
9、）.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍B.Q2一定大于Q1C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为 。（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用
10、离子浓度符号表示）（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.010-2mol/L，Ka2=6.010-3mol/L）28.（14分） .氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。（1）写出图1中阴极的电极反应式 。 O2 H2 饱和Na2SO4溶液 NaOH 阳离子交换膜 图2 （2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是 。 N
11、aOH溶液H2Cl2淡盐水精制饱和NaCl溶液阳离子交换膜OH-H+Cl-Na+图1H2O(含少量NaOH)Cl- H2SO4.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，是炉层编号。580，600，610，是各炉层的温度（）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。 10080604020已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热H2=-154KJ/mol。试回答：580610580600600600600580580600600420123456789101112物质的量含
12、量空气燃气空气0 2 4 6 810 12炉层序号图3 图4（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是 。（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因 。（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为 。（4）图4表明，中间炉层（46）可能存在一种“固体+固体固体+”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式 。36（15分）【化学选修2：化学与技术】（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。（2）SO2和O2的反应为2SO2（g）O2（g）2SO3（g）
13、，该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。Av正(SO2)=v正(SO3) B各组分的体积分数不再变化 C反应体系的温度不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化E混合气体的密度不再变化（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是_。（写名称）（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是_。（填序号）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液（二）实
14、验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO47H2O）。其中测定绿矾产品中FeSO47H2O含量的实验步骤为：a称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液b量取25.00 ml待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。据此，请分析：（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。（2）滴定达到终点的标志是 。（3）产品中FeSO4.7H2O的质量分数为 。37（15分）【化学选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b
15、、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)I1(c)I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出ac2的电子式_；基态f原子的外围电子排布式为 。（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”） （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为 。（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：N的晶体类型为_，其硬度
16、超过金刚石的原因是_。N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为_。38（15分）【化学选修5：有机化学基础】已知有机物AI之间的转化关系如下图所示： 已知：A与D、B与E、I与F互为同分异构体将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为 、 。（2）反应中属于消去反应的是_。（3）I的结构简式为_。（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式 。（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式 。（6）符
17、合以下条件的G的同分异构体有_种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为 。 属于芳香族化合物 能与NaOH溶液反应 能发生银镜反应2014年高三二模化学参考答案7.C 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.B说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。26. （除标注外，每空2分，共15分）(1) MnO2 + 4H+ + 2 Cl = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （其他合理答案均计分）(2) 浓硫酸 冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）(3) 玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）(4) 排尽曲颈瓶
18、中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应（合理答案均计分）(5) 蒸馏 (6) 0.15 （1分） 0.15mol n 0.25mol （无单位此次不扣分）27. ( 每空2分，共14分) （1） C （有错计0分） (2) II B C（对一个计1分，有错计0分） (4) 90% (5) c (Na+) c (HSO3) c (H+)c (SO32)c (OH) （有错计0分 ） （6）1/6 10-2 或1.67 10-328. (除标注外，每空2分，共14 分) （1）2H2O + 2e = H2 + 2OH 或2H+ + 2e = H2 (2) 缺阴离子交换膜 （3分，合理答案均计分）
19、 （1）收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色 （合理答案均计分）（2） 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （3） 1:1:3（4） MoS2(s) + 6MoO3(s) = 7MoO2(s) + 2SO2(g) H=67KJ/mol （3分）36. （除标注外，每空2分，共15分）（一） (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) B C D（少对一个扣1分，有错计0分） (3) 冷凝管 （4）B D（对一个计1分，有错计0分） （二）（1） 5 1 8H+ 5 1 4H2O
20、 （有错计0分 ）（2） 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成红色，且半分钟不恢复原来颜色（合理答案均计分） （3） 93.56% 或93.6%（3分）:O:C:O:37. （除标注外，每空2分，共15分）（1） 3d104s1 (2) N2O（写NO2+也计分）（3） 高 （4） KO2 (5) 原子晶体 （1分）CN键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键 （合理答案均计分） SP338. （除标注外，每空2分，共15分）（1）酯基（1分） 醛基（1分）（2） （对一个计1分，有错计0分） CCH3O=CH2COOCHCH3 + H2O CH2COOH + CHOHCH3H+（3） 或 C6H5COCH3（4）CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O（5）H3C OOCH（6） 14 (3分)
