1、2021-2022学年高二第一次月考化 学 试 题 考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：鲁科版选修4第一章至第二章第二节。第I卷(选择题 共48分)一选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A. 甲烷的燃烧B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解2在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是量筒 托盘天平 烧杯 泡沫塑料或纸条 冷凝管
2、 温度计 酒精灯 泡沫塑料板或硬纸板（中心有小孔） 环形玻璃搅拌棒A. B. C. D. 全部3下列说法正确的是A. 1gH2和8gO2反应放出71.45kJ的热量，则氢气的燃烧热为142.9kJmol-1B. C(s,石墨)=C(s,金刚石) H=+1.9kJmol-1，说明石墨比金刚石稳定C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热H=-257.3kJmol-1D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.
3、6kJmol-14将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件(其他条件不变)，下列相应反应特征和结果都正确的是5电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中错误的是A.X为阴离子交换膜B.工作时阴极室溶液的pH增大C.电解过程中若生成0.1 mol H2SO4，则阴极区增加的质量为4.4 gD.a极的电极反应式为SO322OH2eSO42H2O6下列事实不能用平衡移动原理解释的是A新制的氯水放置一段时间，溶液的颜色会变浅B密闭容器中发
4、生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，达到平衡后，增大压强，气体颜色变深C恒容容器中发生反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0，达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D增大压强，有利于SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)7下列有关说法正确的是A.水中的钢闸门连接电源的负极可起到保护作用B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀8“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，
5、当该装置工作时，下列说法错误的是A该装置实现了将化学能转化为电能B盐桥中Cl-向A极移动C工作时，B极区溶液pH减小D电路中流过7.5mol电子时，共产生标况下44.8LN29在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是AC的体积分数增大了B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低了Dx+yz10用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有该溶
6、液的PH可能增大； 该溶液的PH可能减小； 该溶液的PH可能不变； 该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓度可能不变； 该溶液的浓度可能减小。A. 三种B. 四种C. 五种D. 六种11在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H甲D图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙12温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.
7、2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ BT1时，反应的平衡常数K甲 = 1C平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%13在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有(正)(逆)C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K21
8、4在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)。下列条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.气体密度不再发生变化C.生成n mol CO的同时消耗n mol H2OD.1mol HH键断裂的同时断裂2mo1 HO键15我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD充
9、电时，正极反应为：Nae=Na16在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是A. 该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4B. 平衡时，M的转化率为50，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50C. 若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50D. 在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)V（逆)第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题17（10分）回答下列问题：（1）某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型
10、消毒液发生器(如图甲所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式_。L极区的电极反应式为_。（2）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电的电极反应式_。（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：若Y极液中的电对(A/B)选用I3/I，装置工作时Y极上的电极反应式为_，Y极溶液中发生的离子反应为_。18（10分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和
11、消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g) CH4(g) H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g) H171 kJmol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_。（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：
12、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) _。下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol氦气 D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，达到新平衡后，体系中CO
13、的百分含量_(填“变大”“变小”或“不变”)。19.（12分）（1）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。氮化硅的化学式为 。a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的电子式是 。（2）利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含Cr2O72-）时实验室利用下图装置模拟该法，M区发生反应的电极反应式为 已知电解池溶液里将Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式为 20.(12分)(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容
14、器中,分别发生反应:CO(g)+ 3H2(g) CH30H(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol 相关数据如下容器甲乙反应物投入量lmol CO2(g)和3mol H2(g)lmol CH3OH和lmol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4KJ吸收akJ请回答:c1 _c2(填“”“”“”或“=”)100时.该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示)。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H0 ；在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=l:2的混合气体.发生上述反应,下列图象说明反应在进行到t1时
15、刻一定达到平衡状态的是 。21.(8分)碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。 使用催化剂有效消除汽车尾气中的N0x、碳氧化合物也已逐渐成为成熟技术。压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，其中两个反应为： .CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+C02(g)+2H20(g) .CH4(g)+2N02(g)N2(g)+C02(g)+2H20(g) 实验室在恒压下，将CH4(g)和N02(g)置于密闭容器中发生反应，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：投料比n(NO2)/n(CH4)400K500K600K160%43%28%245%33%20%（1）写出该反应平衡常数的表达式K= ，若降低温度，提高(N02)/n(CH4)投料比，则K将 (填“增大” “减小”或“不变”) （2）400时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为 。 （3）在密闭容器内先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2。在不同温度下，同时发生反应：并在t秒测定其中NO2转化率，绘得图象如图所示：450 600(温度较高)时，N02的转化率随温度升高而降低的原因是 。