1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2012-2013学年高二第一次月考化学理试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Zn- 65第卷 (选择题 共40分)一选择题（每小题2分,共40分;每小题只有一个正确答案）1、下列叙述中正确的是 （ ） A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。2已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H =
2、+241.8kJmolH2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1)H = 285.8kJmol当1mol液态水变为水蒸气时（ ）A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）：PP：198 ; PO：360; O=O：498; 则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热H为（ ） A-1638 kJmol-1 B+1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126
3、 kJmol-14、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间
4、，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢6下列叙述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D为加快锌粒与盐酸反应的速率，可以向溶液中加入几滴氯化铜溶液7阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是 （ ） A此电池能发出蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时，电解液的PH
5、不断减小 D电极反应为：负极2H2+4OH-4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-8已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）A放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-=PbSO4+2H2OB充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-C充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子D放电时，H+向负极移动 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理
6、是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H 1929kJ/mol10氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1
7、 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q22Q3 C. Q1Q2Q3 D. Q1Q22Q311. 已知：（1）Zn（s）1/2 O2（g）ZnO(s)，H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)1/2 O2（g）Ag2O(s)，H31.0kJ/mol则Zn（s）Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ） A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8kJ/mol D+ 317.3 kJ/mol12. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)
8、H=393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13下列反应不可用于设计原电池的是（ ） ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O CZn +2HCl = ZnCl2 + H2 D4Al + 3O2 +
9、6H2O = 4Al(OH)314有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）A、ABED B、 ABDE C、 DEAB D、 DABE15已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为 ( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ16原电池的总反
10、应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的组成是 （ ）ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl217强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ;
11、H= -Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q118有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（ ）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变19野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑炭粒食盐水空气组成的原电池中，铁屑作( ) A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应 D阳极，发生氧化反应20.以Mg片和Al片为电极并用导线连接，
12、同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( )AMg片作负极，电极反应：Mg2e=Mg2BAl片作负极，电极反应：Al4OH3e=AlO2H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DAl片上有气泡产生第卷 (选择题 共60分)二 填空题 ：21（7分）如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是_ (指悬吊的金属圈)。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_所发生的化学方程式 22.（12分）（1）已知下列热化学方程式：Fe
13、2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H1= a kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H2= b kJmol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H3= c kJmol-1试计算 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热H= (用a、b、c表示)（2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量。已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H = 92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 。（3） 25，1.01
14、10Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：_ _.（4）1 mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量。写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式 23.（3分）已知H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l) ；H= 285.8KJ/moL可通过两种途径来完成H2 (g) + 1/2O2 (g)H2O (l)2H (g) + O (g)H2O (g) 分步进行的热效应如下： H2 (g) = 2H H1= +431.8KJ/moL1/2O2 (g) = O (g) H2= +244.3KJ/moL2H (
15、g) +O (g) =H2O (g) H3= H2O (g) H2O (l) H= 44kJ/moL24.（13分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。（1）写出甲池中正极的电极反应式： 正极：（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极： 总反应的离子方程式：（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元
16、素符号）。（4）由此实验可以得出的下列结论，正确的有（）A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。B.镁的金属性不一定比的金属性强C.该实验说明金属活动顺序表已过时，没有实用价值了。D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大、因此应具体问题具体分析。三、实验题 25.（16分） 50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热
17、数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四计算题： 26. （9分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作
18、用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少mol电子通过了导线（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少2012-2013平潭翰英中学高二年段化学第一次月考试卷 （理科）答案卷第卷 (选择题 共40分)一选择题（每小题2分,共40分;每小题只有一个正确答案）1234567891011121314151617181920第卷 (选择题 共60分)三 填空题 ：21(1) 。(2)_ 22.（1）H= （2） 。（3） _ _.（4） 23.H3= 24.（1） （2） （3） ， 。（4） （ ）三、实验题25.（1） 。（2） 。（3） （4） ， ， （5） ； 。 四计算题： 26. 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
