1、20162017学年度上学期2015级第六次双周练化学试卷（A）命题人： 审题人： 时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年12月30日可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 Cu 64 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=43 kJ
2、/mol。将同条件下1 mol CO和1mol H2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量2下列有关认识正确的是（）A各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束B各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2 3常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）AH2SO4 BAlCl3 CNa2CO3 DNaOH4下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A纯碱溶液可去除油污 BFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2
3、D保存FeSO4溶液时加入少量铁粉5下列说法中，正确的是（）A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e+2H2O=4OHC给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀6常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 7如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2的是（）8常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH值为1的溶液：Fe2+、Na+、M
4、g2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013 mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl、NO39X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2 BX2YZ4 CX2YZ2 DXYZ310在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是（）A混合气体压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度11用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是（
5、）A阳极发生的电极反应为Cu2+2e=CuB阴极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C若有6.4 g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05 mol111D电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度12研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）A正极反应式：Ag+Cle=AgCl BAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol
6、电子13对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H0。下列图象中正确的是（）14有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HB=H+B2其中错误的是（ ）A B C D15足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）锌粒 锌粉 加少量的硫酸银的饱和溶液 1 mol/L的盐酸 5 mol/L 的硝酸1 mol/L的硫酸 加热 加大量的硫酸铜晶体 不断振荡 加大体系的
7、压强A B C D16下列说法正确的是（）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 mo1L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C25时，pH=13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH17室温下，将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，经2 s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6 molL1，B的物质的量为 1.4 mol，现有下列几种说法
8、：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1；反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为11；2 s 时物质A的转化率为30%；x=2；室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5；其他条件不变，向容器中再加入1 mol C气体，达到新平衡时，C的体积分数不变。其中正确的是（）A B C D18常温时，Ksp1Mg(OH)2=1.110-11，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，Ksp(CH3COOAg)=2.310-3，下列叙述不正确的是（）A在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变B浓度均
9、为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀19常温下，下列叙述正确的是（）ApH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为11B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2
10、溶液等体积混合后的溶液的pH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大20常温下，向20 mL 0.2 molL-1 H2SO3溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中表示H2SO3，代表HSO3-、代表SO32-)。根据图示判断正确的是（ ）A当V(NaOH)=0时，由水电离出的c(H+)=1.010-7B当V(NaOH)=20 mL时，c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)C当V(NaOH)=40 mL时，2c(Na+)=c(SO32-)D当V(NaOH)=40 mL
11、后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高第卷（非选择题 共60分）21（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高排列的顺序是_。（填字母）2s3d4s3s4p3pA B C D22（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol CO和0.3 mol H2O，在催化剂存在和800的条件下加
12、热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率(CO)=_mol/(Lmin)，该温度下的平衡常数K=_。（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是_。(填序号) CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 正、逆反应速率都为零 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化（3）如要一开始加入0.1 mol CO、0.1 mol H2O、0.2 mol CO2和0.2 mol H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=_ mol/L。（4）
13、427时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度，该反应平衡向_方向移动。(填“正反应或逆反应”)23（10分）25时，0.1 mol/L的某酸HA溶液中c(H+)/c(OH) =1010，请回答下列问题：（1）写出HA的电离方程式_。（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_（填字母）。Ac(H+)/c(HA) Bc(HA)/c(A) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)（3）已知100时水的离子积是1.01012，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液： 取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者_后者(填、或=
14、，下同)； 取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者1111_后者； 50 mL pH=3的盐酸溶液和50 mL 0.003 mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=_；111 pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L。11124（10分）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。（2）目前已开发出用电解法制
15、取ClO2的新工艺。 如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。25（10分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅
16、】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl，然后通入N2（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。26（10分）2014年我国的冶金行业深受经济
17、危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Ca2Al2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为_。（2）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。 电池放电时正极发生的电极反应式是_。 若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_。 已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_。20162017学年度上学期2015
18、级第六次双周练化学试卷 参考答案题号11来234567891011121314151617181920答案CBBDCBCDAACDCBABADAB21（10分）（1）（2分）；（2分）（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4（2分）（3）C（2分） 22（10分）（1）0.003（2分）；1（2分） （2）（2分）（3）0.03（2分）（4）逆反应（2分）23（10分）（1）HAH+A（2分） （2）B（2分）（3）（1分） （1分） 9（2分） 109（2分）24（10分）（1）0.1（2分） （2）Cl5e+2H2O=ClO2+ 4H+（2分） 0.01（2分）（3）2ClO2+2
19、CN=N2+ 2CO2+2Cl（2分）；50a/13（或3.85a）（2分）25（10分）（1）c d b（2分）（2）先变红，后褪色（2分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（4）加热时间不足或温度偏低（2分） 通入HCl的量不足（2分）26（A卷，10分）（1）2CaOAl2O35SiO2（2分）（2）bd（2分）（3）FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH（2分） Fe(OH)3+3e=Fe+3OH（2分）形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性（2分）26（B卷，10分）（1）阴（2分）；变慢（2分）；2Cl-2e=C12（2分）（2）Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O（2分）；增大（2分）