1、高三上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：Na-23 H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（25题，每题2分）1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 （ ）ASO2（氧化物） B碘酒（单质） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物）3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A蒸馏水 B稀H2
2、SO4 CCuSO4 溶液 D蛋清溶液4. 下列溶液能吸收Cl2的是（ ） 饱和食盐水 饱和Na2SO3溶液 饱和NaOH溶液 浓硫酸A B CD 5下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； MgO耐火材料； AgI人工降雨； NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂； A3 B4 C5 D66下列说法正确的是 （ ）A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸BCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物CNa2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物71989年世界卫生组织把铝
3、确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ( ) 制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料制易拉罐包装糖果和小食品A全部 B C D8水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ） A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性 C氨水能导电，说明氨气是电解质 D新制备的氯水中存在二种分子，四种离子9.关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是（ ） AAl是还原剂，TiC是氧化产物 BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物
4、 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D生成1molTiC转移4mol电子10. 氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （ ）ANaCN和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白雾CMnO2可与HCN反应生成(CN)2 D(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O11.下列顺序不正确的是（ ）A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)
5、3胶体 FeCl3溶液 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C经过实现了溴元素的富集 D电解MgCl2溶液制取Mg单质 13用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NAB46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAC在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA D 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA14下列离子方程式正确的是（ ） A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应
6、2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2+8OH3BaSO4+2 AlOB. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2+H2O C. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D. 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2+2HClO15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL
7、-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO4216下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、 Na+ 、K+ 、Cl-无色中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A B C D只有17工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是()空气 CO2 Ar H2 N2A B C D18用1 L 1.0 molL1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质浓度之比
8、约为 （ ）A.13B.21 C.23 D.3219为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是 （ ）A B C D20某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为（ ）。A1 B2 C3 D421黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A方框中的物质应为Cu2SB
9、该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移22. 一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:123T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分
10、数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强24常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）Ac(HCN)c(CN)c(Na) Bc(OH-)c(CN)c(Na) Cc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Dc(HCN)c(CN)
11、c(Na)c(H)c(OH)二、填空题25(1)20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 gC物质、3.6 gD物质和0.2 molE物质，则E物质的摩尔质量为 。(2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na，该物质的化学式为 。(3)配平方程式 ( ) H+ +( ) NO2- + ( )I- ( )I2 + ( ) NO + ( )H2O ( )SnCl2 + ( )Cl- +( )H3AsO3 + ( )H+ ( )As +( )SnCl62- +( ) 26（1）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量
12、瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器烧杯、玻璃棒、药匙 用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E整个配制过程中容量瓶不振荡 (3)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。 (4)某同学欲配制500 mL 0.1 mol/L
13、Na2CO3，正确的方法是（ ） 将5.8g Na2CO3溶于500 mL水中 将14.3g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至500 mL 将50 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至500 mLABCD27在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2 2e- = 2H+ + O2 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为 。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，
14、H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。28以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。 试回答下列问题：（1）A、B、D、E、G均含有相同元素为 。（2）X2的化学式为 。（3）Y2的化学式为 。（4）G的化学式为 。（5）工业上以A为原料制取E的离子方程式为 。（6）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。29纯碱中常
15、含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。【实验装置】反应装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管。C干燥管中装的是CaCl2干燥剂。如图所示：【实验步骤】 a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；b.准确称量U型管的质量(设为m1g)；c.准确称量一定量的纯碱(设为ng)放入烧瓶中；d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至
16、不再产生气体为止；e“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量(设为m2g)。请你根据上述实验回答下列问题: （1）请写出B中纯碱与硫酸反应生成CO2的离子方程式 （2）A中盛放 ；A装置所起的作用是 （3）D中盛放 ；D装置所起的作用是 ；（4）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是 ；（5）步骤d中把稀硫酸改为稀盐酸会导致实验结果 （填偏大，偏小，不变）。（6）为确保实验的准确性，最好在D装置右边再加一个装有碱石灰的干燥管，其作用是 （7）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为： 年级： 班级： 姓名： 座号： 2014届高三第一次月考化学答题卷一、选择题（24题，每题2分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（共52分）25(1) _ _ (2) _ _。(3) ( ) H+ +( ) NO2- + ( )I- ( )I2 + ( ) NO + ( )H2O ( )SnCl2 + ( ) Cl- +( )H3AsO3 + ( )H+ ( )As +( )SnCl62- +( ) 26（1） （2） (3) (4) 27（1） 。（2） ； ； 。（3） ； 。28 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 29 （1） （2） ； （3） ； ；（4） ；（5） （6） （7）