1、湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）1.化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C. 大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【答案】C【解析】【详解】A、用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A说法正确；B、可以将废弃的秸秆转化为沼气，有利于环境的保护，资源的重新利用，故B说法正确；
2、C、煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，应有节制的开采，故C说法错误；D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃，污染水源和土壤，应加以综合处理和应用，故D说法正确；答案为C。2.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. 电解熔融氯化铝可以得到铝【答案】B【解析】A. 明矾能沉降水中的悬浮物，但其不能杀菌消毒，A不正确；B. NH4Cl溶液显酸性，故其可用作焊接时的除锈剂，B正确；C. 轮船船底四周镶嵌锌块可以保护船体，若换作铜块则会加快船体腐蚀，C不正确；D.
3、 氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不能电离，故不能通过电解熔融氯化铝来冶炼铝，D不正确。本题选B。3.下列叙述中错误的是A. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水电离B. 升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质【答案】A【解析】【详解】A、硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4水解，促进水的电离，故A说法错误；B、升高温度，使普通分子获得能量转化成活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，化学反应速率加快，故B说法正确；C、醋酸钠溶液中存在：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NaOH
4、虽然抑制CH3COO的水解，但NaOH为强碱，且盐类水解程度微弱，因此溶液中c(OH)增大，故C说法正确；D、NaCl属于盐，即NaCl属于电解质，电解质导电需要在水溶液或熔融状态下进行，即固体NaCl不导电，故D说法正确；答案为A。4.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B催化剂只能降低反应的活化能，不能改变
5、反应的焓变，故B错误；C催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。答案选C。5.H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）A. 过程是吸热过程B. 过程一定是放热过程C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【详解】A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；D、
6、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；故选D。6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ()A. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molB. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/molC. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D. 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【答案】B【解析】【
7、详解】A项、在25，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此表示CO燃烧热的热化学方程式应为：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故A正确；B项、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol表示稀的强酸和稀的强碱溶液反应，生成可溶性盐和1mol液态水，放出的热量为57.3 kJ/mol；而稀的硫酸与稀的氢氧化钡溶液混合反应，不仅有中和热，还有生成硫酸钡沉淀产生的热量，所以放出热量的数值大于57.3 kJ/mol，故B错误；C项、铝热反应为放热反应，但是为了使反应发生，应先给予足够的热量引起反应
8、（点燃镁条），故C错误；D项、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，离子积（即水的电离平衡常数）增大，氢离子浓度升高，pH减小（但是加热后的水仍为中性），故D正确；故选B。7.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He使体系压强增大 保持压强不变，充入He使容器体积变大A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】保持体积不变，升高温度，则反应速率加快；碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响; 将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快
9、; 保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，对化学反应速率无影响; 保持压强不变，充入He使容器体积变大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小；对其反应速率几乎无影响的是，故选A。【点睛】影响化学速率的因素有:温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。8.下列各装置中，能产生电流的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】从构成原电池的条件进行分析；【详解】构成原电池的条件是（1）两个活动性的材料作电极；（2）有电解质溶液；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）形成闭
10、合回路；A、该装置中只有一个电极，不符合原电池构成条件，故A不符合题意；B、乙醇为非电解质，不符合原电池构成条件，故B不符合题意；C、Fe的金属性强于Cu，发生FeCu2=Fe2Cu，CuCl2为电解质，符合原电池构成条件，故C符合题意；D、没有构成闭合回路，不符合原电池构成条件，故D不符合题意；答案为C。9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C. 久置氯水pH变小D. 高压比常压有利于合成SO3的反应【答案】A【解析】【分析】从勒夏特列原理定义的角度分析；【详解】A、MnO2作
11、催化剂，加快H2O2的分解，但化学平衡移动无影响，故A符合题意；B、二氧化硫与O2反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，通入过量的空气，增加O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；C、氯水中存在Cl2H2OHClHClO，HClO在光照条件下：2HClO2HClO2，促使氯气与水反应，久置氯水的成分是盐酸，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；D、二氧化硫与O2反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于合成SO2，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；答案为A
12、。【点睛】勒夏特列原理的定义是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，注意使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡移动无影响。10.下列说法正确的是A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应B. 原电池中，电流的方向是负极导线正极C. 双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D. 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】D【解析】【详解】A项、原电池中，负极上发生氧化反应，故A错误；B项、原电池中，电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极导线负极，故B错误；C项、盐桥的作用是通过离子的定向移动，构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误；D项、在原电池中，
13、阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；故选D。11.在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正K2，故B错误；C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正v逆,故C错误；D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；答案：D18.25时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是NaA
14、溶液的pH7用HA溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.10.1mol/L的HA溶液的pH=1A. B. C. D. 【答案】D【解析】NaA溶液的pH7，说明A-可以发生水解，从而证明HA为弱酸；用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，因为没有同浓度的强酸电解质溶液作对比，所以无法说明HA是弱酸；pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，小于4，说明HA在水溶液中存在电离平衡，所以HA为弱酸；0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA在水溶液中能完全电离，是强酸。弱酸属于弱电解质，本题选D。19.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如图
15、)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A. 正反应吸热：mnpqC. 正反应放热：mnpqD. 正反应放热：mn7时，c（Na+）c（CH3COO-）；溶溶液pH7时，c（Na+）B. VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: 【答案】B【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量:，A正确；
16、混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va10-4-Vb10-4）/( Va+ Vb)=10-5，计算出结果得出Va:Vb=11：9，B错误；、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的9pH10，的4pH，D正确；正确选项B。23.用化学知识填空：（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：C3H8(g)= CH4(g)C2H2(g)H2(g) H1156.6 kJmolC3H6(
17、g)= CH4(g)C2H2(g) H232.4 kJmol则相同条件下，反应C3H8(g)= C3H6(g)H2(g)的H_kJmol。（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmolH2(g)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmolCO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： _。（3）3mol甲烷燃烧时
18、，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。（5）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol ClCl 的键能为247 kJmol，HH的键能为436kJmol则HCl的键能为_kJmol【答案】 (1). +124.2 (2). C(s)H2O(g) = CO(g) H2(g)H+131.5 kJmol1 (3). CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2 H2O (l)H-890.3 kJmol1 (4). N2
19、(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol1 (5). 434【解析】【分析】从盖斯定律、燃烧热的定义、反应热与焓变的关系角度进行分析；【详解】（1）利用盖斯定律，根据目标反应方程式，因此有得出H=H1H2=156.6kJmol1(32. 4kJmol1)=124.2kJmol1，故答案为124.2kJmol1；（2）C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ，H2(g)O2(g)=H2O(g) ，CO(g)O2(g)=CO2(g) ，利用盖斯定律，得出得出：H=H1H2H3=(393.5kJmol1)(242.0kJmol1283.0kJmol1)=131.5kJmol1
20、，则热化学反应方程式为C(s)H2O(g) = CO(g) H2(g)H+131.5 kJmol1，故答案为C(s)H2O(g) = CO(g) H2(g)H+131.5 kJmol1；（3）根据燃烧热的定义，得出1mol甲烷完全燃烧放出的热量为=890.3kJmol1，因此甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2 H2O (l)H-890.3 kJmol1，故答案为CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2 H2O (l)H-890.3 kJmol1；（4）根据图像，反应物总能量大于生成物的总能量，即该反应为放热反应，因此H=(508kJmol1600kJ
21、mol1)=92kJmol1，热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol1，故答案N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol1；（5）利用H=反应物键能总和生成物键能总和，令HCl的键能为akJmol1，则有：436kJmol1247kJmol12akJmol1=185kJmol1，解得a=434kJmol1，故答案为434kJmol1。24.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3
22、、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是_(填写下列序号)At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6t4时改变的条件是_。现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）反应在010分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为_，该温度
23、下，此反应的平衡常数K=_。（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_V逆 (填“”“ (6). 乙 (7). B【解析】【分析】（1）从化学平衡移动的角度进行分析；（2）根据化学速率的表达式进行计算；利用三段式计算化学平衡；（3）利用Qc与K之间的关系进行分析；（4）利用影响化学速率的因素以及影响化学平衡移动的因素进行分析。【详解】（1）根据图像，t1t2时间反应向逆反应方向进行，消耗NH3，t3t4时间段，化学平衡不移动，t4t5时间段，反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此氨气的体积分数最小的时间段是t5t
24、6，故选项D正确；t4时刻，正逆反应速率都降低，可能降低温度，也可能减小压强，如果是降低温度，该反应为放热反应，平衡影响正反应方向进行，v正v逆，不符合图像，因此只能是减小压强，故答案为D；减小压强或增大容器的体积；（2）010min消耗H2的物质的量为(6.003.60)mol=2.40mol，根据反应方程式，消耗N2的物质的量为=0.8mol，依据反应速率的数学表达式，v(N2)= =0.08mol/(Lmin)；容器的体积为1L，则N2、H2、NH3的平衡浓度分别是1molL1、3molL1、2molL1，根据化学平衡常数的表达式，K=，故答案为0.08mol/(Lmin)；（或0. 1
25、48或0. 15均可）；（3）利用Qc=v(逆)，故答案为；（4）开始通入N2、H2物质的量浓度分别是2molL1、6molL1，根据图像，起点为2molL1的点为乙曲线，则乙曲线表示c(N2)t的曲线；根据上述分析，曲线甲表示c(H2)t，在此温度下，起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所用时间缩短，相当于在原来基础上增大压强，该反应的平衡向正反应方向进行，即比原平衡的2倍小，则应是B点，故答案为乙；B。25.I已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.710Ka1=4.210 Ka2=5.
26、610Ka=6.210（1）写出碳酸的第一步电离方程式_。（2）25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_ (填序号)。（3）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CN)，下列关系正确的是_。ac(H+)c(OH) bc(H+)+c(HCN)=c(OH) cc(HCN)+c(CN)=0.01mol/LII请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（1）某温度下纯水的c(H+)=4.010mol/L
27、，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.010mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_。（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，常温下其Kspc(Cu2)c2(OH)210。某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02 molL，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH_（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成_沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310，Ksp(HgS)=6.410)【答案】 (
28、1). H2CO3H+HCO3- (2). (3). CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN (4). C (5). 8.010-10mol/L (6). 5 (7). HgS (8). Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）【解析】【分析】I.（1）多元弱酸应分步电离；（2）利用盐类水解中“越弱与水解”进行分析；（3）根据电离常数判断；（4）通过c(Na)c(CN)，判断出以电离还是水解为主；II.（1）根据水的离子积，计算pH；（2）利用溶度积进行计算；（3）利用溶度积的原则进行分析；【详解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3
29、HHCO3、HCO3HCO32，故答案为H2CO3HHCO3；（2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H能力：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32CNCH3COO，即pH由大到小的顺序是。故答案为；（3）电离出H能力：H2CO3HCNHCO3，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CNH2OCO2=HCNHCO3，故答案为：CNH2OCO2=HCNHCO3；（4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN，且两者物质的量相等，因为c(Na)c(CN)，说明CN的水解能力大于HCN的
30、电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性，即c(OH)c(H)，故a错误；b、电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(CN)，物料守恒：c(CN)c(HCN)=2c(Na)，两式联立得到2c(H)c(HCN)=2c(OH)c(CN)，故b错误；c、根据物料守恒，c(CN)c(HCN)=0.01molL1，故c正确；c正确，故答案为c；II.（1）纯水中水电离c(H)等于水电离出的c(OH)，即该温度下，水的离子积Kw=41074107=1.61013，该温度下，滴入盐酸，根据水的离子积c(OH)=81010molL1，即水电离出的c(H)= 81010molL1，故答案为8101
31、0molL1；（2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu(OH)2开始出现沉淀，c(OH)=1109molL1，则pH应大于5，故答案为5；（3）Ksp(FeS)Ksp(HgS)，说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2(aq)FeS=HgFe2(aq)，故答案为HgS；Hg2(aq)FeS=HgFe2(aq)。【点睛】本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CNCO2H2O=2HCNCO32，学生忽略了HCN电离出H强于HCO3，HCN与CO32反应生成HCO3，因此正确的是CNH2OCO2
32、=HCNHCO3，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。26.I（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_；在酸性很弱或中性条件下，其发生_ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。（2）利用如图装置，可以模拟铁电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为_；若X为锌棒，开关K置于M处，_（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。II如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:（1）甲池燃料电池的负极反应为_。（2）乙池中石墨电
33、极为_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。【答案】 (1). 2H+2e= H2 (2). 吸氧腐蚀 (3). 外加电源（流）的阴极保护法 (4). 能 (5). CH3OH- 6e+8 OH= CO32- +6H2O (6). 阳 (7). 氧化 (8). 2CuSO4+ 2H2O 2Cu+ O2+2H2SO4 (9). 1.16 (10). 1【解析】【分析】I.（1）根据金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀进行分析；
34、（2）从金属防护的方法上进行分析；II.从原电池工作原理和电解原理的角度进行分析和解答；【详解】I.（1）金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和吸氢腐蚀，如果电解质为酸性，则发生析氢腐蚀，根据原电池工作原理，正极反应式为2H2e=H2；如果电解质为中性或极弱的酸性，则发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理，正极反应式为O24e2H2O=4OH，故答案为2H2e=H2；吸氧腐蚀；（2）X为碳棒，开关K置于N处，该装置则有外加电源，装置属于电解质，根据电解池的工作原理，铁电极作阴极，铁不参与反应，被保护，这叫外加电流阴极保护法；若X为锌棒，开关K置于M处，该装置为原电池装置，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极，铁被
35、保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：外加电流阴极保护法；能；II.（1）甲池为电池，通燃料一极为负极，即通CH3OH一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，电解质为KOH溶液，因此负极反应式为CH3OH8OH6e=CO326H2O，故答案为CH3OH8OH6e=CO326H2O；（2）乙池中石墨连接甲池通氧气一极，即乙池中石墨为阳极，乙池中Ag作阴极，根据电解原理，阳极上失电子，发生氧化反应，阳极反应式为2H2O4e=O24H，阴极上得到电子，发生还原反应，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此总电极反应式为2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4，故答案为：阳；氧化；2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4；（3）丙池总反应式为MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，电路为串联电路，根据转移电子物质的量相同，建立的关系式是为解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2质量为0.02mol58gmol1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H)=0.1molL1，即pH=1，故答案为1.16g；1。【点睛】电池的电极反应式书写是本题的难点，电池是两个半反应，一般先判断出氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物，根据化合价的变化，标出得失电子，根据电解质溶液的酸碱性，判断出H2O、H、OH谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。