1、湖南省怀化市2012-2013年高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，将正确答案填入答题卡，每小题2分共42分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体，应积极开发废电池的回收利用技术C当今社会用量最大的合金是镁铝合金D.工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁2、下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A干燥Cl2 B.吸收HClC.蒸馏石油C.制取氨气Cl2HCl2H2O浓
2、H2SO43、用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A定容时俯视，会造成浓度偏高B转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C称量时托盘上要垫上干净的称量纸D定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水4串联电路中四个电解池分别装有0.5 molL1的下列溶液，用惰性电极电解，电解一段时间后，pH最小的是AKNO3溶液BNaCl溶液CAgNO3溶液 DCuCl2溶液5、下列叙述，正确的是A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B、用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C、SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D、浓硝酸
3、具有强氯化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸6、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LCNA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1:1D标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为NA7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. Na2S溶液中： SO42、K+、ClO、Cu2+B. 新制氯水中： Cl-、NO3、Na、SO32 C. 0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Na、SO42、CO32D由水电离出的c（OH-）
4、110-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-8、下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O9、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 C. 工业上利用硫酸吸收氨气
5、制备氮肥 D自来水厂用ClO2杀菌消毒10、下列叙述正确的是 AIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 B不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素DA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强11、已知：（1） 2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJmol1（2） 2Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则 2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H为 A2491 kJmol1 B859 kJmol1 C1403 kJmol1 D859 kJmol112在密闭
6、容器中，反应X2(g)2Y2(g)2XY2(g)H0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是A图由甲至乙加入适当催化剂B图由甲至乙扩大容器体积C图由甲至乙增大压强D图由甲至乙升高温度13、已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：ABC对应溶液AB则下列叙述正确的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl2A BC D14、
7、氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应： CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是A更换高效催化剂 B增大CO 的浓度 C降低温度 D增大压强15、下列叙述正确的是A食用白糖的主要成分是蔗糖 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型 C乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物浓H2SO4 16、下列化学反应属于加成反应的是 ACH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC
8、2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD 17、取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不相等的是 A乙烯和乙醇B乙炔(C2H2)和乙醛C乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D乙醇和乙酸18、分子式为C5H12且互为同分异构的有机物有几种(不考虑立体异构) CH2 CH=CH2CH2OHCOOHA2种 B3种 C4种 D5种19、某有机物M的结构为 ， 则下列说法正确的是AM不能发生酯化反应 BM不能跟NaOH溶液反应 CM能发生水解反应 DM能使酸性KMnO4溶液褪色20、同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应，生成气体
9、的体积均相同，该有机物可能是 21、将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。则下列说法正确的是AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B在100时，M的化学式为FeSO46H2OC在200时，N的化学式为FeSO43H2OD380的P加热至650时的化学方程式为：高温2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 第II卷非选择题（共58分）引燃22、（16分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2+3A已配平画出氮原子的结构示意图 。生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A
10、的化学式为 。 黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是 ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式 。下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。A同条件同浓度溶液的pH：H2CO3H2SO4 B稳定性：H2SO4H2CO3CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D溶解性：H2SCH4已知常温时CuS的Ksp1.31036，向100 ml 21018 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml 21018 mol/L的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推
11、理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。 。23、实验题（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4
12、溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98ml，反应中MnO4被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。“步骤一”所得溶液的颜色为 。写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式 ；写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 。“步骤三”KMnO4溶液应装在 式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是 ；判断滴定至终点依据的现象是 。实验测得该晶体中铁的质量分数为 。24、（12分
13、）催化剂 I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO 2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的H 0(填“”、“
14、”或“”)。（2）前2s内的平均反应速度v (N2) 。（3）该温度下，反应的平衡常数K 。II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。 (1)该电池正极的电极反应式为 。(2)以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸） 。25、（14分）现有下列10种物质；HF；食盐水； HCl； NaOH。（
15、1）其中属于非电解质的是_（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_。（2）溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示） 。（3）常温时有四种溶液：pH=4的CH3COOH溶液；pH=4的HCl溶液；pH=10的NaOH溶液；pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75105）下列有关叙述正确的是 。（忽略溶液混合时的体积变化）A、溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量一定更多B与等体积混合后，溶液中的c(CH3COO)为原溶液浓度的1/2C将和等体积混合后，溶液pH一定小于7D四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的
16、pH：（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）110amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）110bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为 ， （用一个等式和一个不等式表示）。怀化市2012年下学期期末教学质量统一检测试卷高三化学参考答案一、选择题题号1234567891011答案BDCCDACDCAD题号12131415161718192021答案DBCABDBDBD凡化学符号有错，方程式不配平等均计0分22、(共16分，每空2分，第小题4分) CO2 4 第3周期VIA（各1分）2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2 F
17、e2+ + SO42+ 4H+ A、C（各1分，有错计0分） c(S2)c(Cu2+)11018 11018110361.31036，无CuS沉淀生成23、(共16分，每空2分)定容（有“定容”计2分，多答不扣分） 黄色 Zn + 2H+Zn2+ + H2 Zn + 2Fe3+ 2 Fe2+ + Zn2+酸 润洗（答到润洗即可，详细表述也行） 锥形瓶内溶液变红色且半分钟内不消失11.4%24(共12分，每空2分)I （1） （2）1.87510-4 molL-1S-1 或1.910-4 molL-1S-1 等等 （3）5000II （1）O2 4H+ 4e 2H2O（2）2Cl2H2OCl2H22OH（3）c(CH3COO) c(K+) c(H+) c(OH)25(共14分，每空2分)(1) （有错计0分） （对两个计1分，全对2分，有错0分）(2) 碱 HCO3H2O H2CO3 OH， HCO3 CO32H+因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性（合理答案均可，只要写出水解方程式即计满分）(3) C （有错0分）(4) a b 14 a b