2015全品高考化学二轮复习 专题二 常用化学计量.doc

1、专题限时集训(二)专题二常用化学计量(时间：40分钟)1下列叙述正确的是()A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余的溶液吸出B欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1的碳酸钠溶液D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸，只用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管不能达到目的2设nA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()ApH1的硝酸溶液中，H的数目为nAB78 g苯含有C=C双键的数目为3nAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目

2、为nAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1nA3设nA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2nAB0.1 mol SO2与0.05 mol O2充分反应后可得到0.1nA个SO3分子C2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子的数目为0.2nAD0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6nA4已知36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为x g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为y mol/L，nA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述

3、中正确的是()Ay1B所得溶液中含有nA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LDw5设nA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nAC标准状况下，11.2 L苯中含有苯分子的数目为0.5nAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4nA6图Z21是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法中正确的是()A向此硫酸中加入等体积的水后溶质的质量分数为49%B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

4、C浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D用该硫酸配制1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%图Z217设nA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A22.4 L O2与O3的混合物中含有3nA个氧原子B0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1nAC标准状况下，22.4 L Br2与足量铁粉反应转移电子数目为2nAD17 g H2O2含有OH键的数目为nA8设nA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 L

5、0.1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1nAB1 mol NH3中含有NH键的数目为3nAC7.8 g Na2O2中含有的阳离子的数目为0.1nAD标准状况下，22.4 L水中水分子个数为nA9向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是()实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mLB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL1C3号实验中沉淀的质量x为1.398 gD混合

6、前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 molL110下列叙述正确的是()A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将偏小B配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C用固体氯化钠配制0.5 molL1的溶液时，只用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶即可达到目的D将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中，就能配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液11在同温同压下用排气法收集NH3 、HCl进行喷泉实验(如图Z22)，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体未收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及

7、静止时液面高度的影响)()图Z22A溶质的物质的量浓度均为 molL1B溶质物质的量浓度不相同C溶质的质量分数不同D图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色12(1)标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水得到1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_；该溶液与0.1 mol/L NaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积为_。(2)0.5 L 2 mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应，生成AgCl的物质的量为_，生成HNO3的质量为_。13某次实验中预计需要使用480 mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图(图Z23)，回答下列问题：图Z23

8、(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是_。(2)最合适的V值为_，由此值求出的a_。使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是_。(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请分别指出：_、_、_。(4)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：_；定容时俯视刻度线：_。14(1)量取一定量的液体药品时，应将量筒_放置，视线要跟量筒内液体的_保持水平，再读出液体的体积数。若观察时视线仰视，则此时读出的液体体积数_(填“大于”“等于”或“小于”)实际量取的液体体积数。(2)量取16.8 mL稀盐酸时，应选用_(

9、选填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”)规格的量筒量取。(3)观察图Z24，量筒中液体的体积读数是_。图Z24A1.3 mLB1.4 mLC1.5 mLD1.6 mL15绿矾晶体(FeSO47H2O，M278 g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾产品。某研究性学习小组用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2的含量：a称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL溶液；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。(1)步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需_。(2)计算上述样品中FeSO47H2O质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留三位有效数字)。