1、综合检测(一)专题1洁净安全的生存环境(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1(2010江苏高考)世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议，下列物质属于温室气体的是()AN2BH2CCO2DO2【答案】C2为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是()A在大雾天开窗通风B炒菜时开启抽油烟机C在室内养花 D尽量少吸烟或不吸烟【解析】雾中含有可吸入颗粒，若开窗通风，反而污染居室空气。【答案】A3(2011福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等
2、均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。【答案】A4为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是()A碳水化合物B碳氢化合物C氢气 D醇类【解析】天然气的主要成分是CH4，液化石油气的主要成分是某些烷烃。【答案】B5若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A加灭菌剂 B加絮凝剂C加软化剂 D加热至沸腾【解析】天然水中含有对
3、人体有害的细菌甚至病毒，若直接饮用，可能使人生病。所以，在饮用前，应加热进行消毒处理。【答案】D6有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是()A磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2、Mg2、 SO和Cl等离子B经磺化煤软化处理后，软水中Na浓度增大C磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行D失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力【解析】磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，不可能在同一离子交换柱中同时进行。【答案】B7水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是()工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放农业上化肥
4、和农药的合理施用减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放提倡不使用含磷洗衣粉A只有 B只有C D【解析】工业废水和城市生活污水含重金属离子引起重金属中毒，化肥的施用、使用含磷洗衣粉易引起“赤潮”。【答案】D8实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气()A物理 B化学C生物 D热处理【解析】有机垃圾产生沼气主要是应用了生物发酵法。【答案】C9下列有关化学品的说法不正确的是()A常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短【解析】使
5、用洗涤剂的主要目的是将油污包裹，从而脱离衣物表面，此时起作用的主要是表面活性剂，A正确；农药一般在中性和酸性环境中比较稳定，在碱性环境中容易分解，所以不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性皂液清洗，C不正确；现在所用农药，通常为有机磷农药，其原因是残毒量少，且易分解。【答案】C10关于过氧乙酸的叙述正确的是()A无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性B它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性C可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物D商品过氧乙酸一般是16%20%的溶液，可直接使用【解析】过氧乙酸有强烈的刺激性气味；过氧乙酸可杀菌消毒，但不能像Al(OH)3
6、、Fe(OH)3一样，除去水中的悬浮物；商品过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等有强烈的刺激作用，须稀释至一定浓度才可使用。【答案】B11有一种铅笔是由废旧报纸卷制而成的。这种铅笔的笔芯与普通铅笔相同，而笔杆是由废旧报纸卷制成的，使用时只需将报纸撕开即可。以下各种生活废物的处理与之原理相似的是()A将废旧铁器送回钢铁厂重新冶炼B将废塑料熔化后制成公园的栅栏C焚烧垃圾发电D将农作物秸秆发酵生产沼气【解析】笔杆的使用是废物的重新利用，这一利用过程只是形状的变化，本质没有改变，与之相似的是B项。【答案】B12下列有关环境保护的说法中错误的是()A使用含磷洗衣粉会使水体富营养化B减少二氧化硫的排放，可防
7、止全球气候变暖C含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害D随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染【解析】含磷洗衣粉含有营养元素氮和磷，会造成水体富营养化，故A项正确。二氧化碳的含量增大会使全球温度升高，故B错误。甲醛、苯及其同系物等有机物会伤害人的呼吸系统，故C正确。重金属离子能够污染土壤和水源，故D正确。【答案】B二、非选择题(共40分)13(7分)(1)人们常用_来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中NO2、SO2和_等污染物的浓度计算出来的数值。(2)硬水软化的方法有：_、_。(3)生活垃圾一般可以分为_、危险废物、_。(4)下列四种氮肥中，含氮量最高的是_。ANH4Cl B
8、NH4HCO3C(NH4)2SO4 DNH4NO3【答案】(1)空气污染指数(API)可吸入颗粒物(PM10)(2)煮沸法离子交换法(3)有机垃圾可回收垃圾(4)D14(13分)某研究性学习小组采集酸雨样品研究当地酸雨的形成过程，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0请依据上述材料，完成下列问题：(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料，使大气中_气体增多，与降水结合形成的，请写出酸雨形成的主要化学方程式：_。(2)解释酸雨的pH变化的主要原因：_。(3)酸雨可导致下列危害中的_。A
9、腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用烟道气体脱硫方式，在脱硫吸收塔中采用石灰石石膏法进行反应。写出脱硫过程中所发生反应的化学方程式：_、_、_。【解析】本题考查酸雨的形成过程、危害以及酸雨的防治，如下图所示酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。空气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸张等生产过程中产生的废气。在工厂中采用石灰石石膏法进行脱硫时，是先将SO2转化为CaSO3，再进而转化成CaSO
10、4，从而达到脱硫的目的。【答案】(1)SO2、NO22SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4,3NO2H2O=2HNO3NO(2)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化而生成H2SO4，随着时间的延长，H浓度增大，pH下降，氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再变化(3)ABD(4)CaCO3CaOCO2；CaOSO2=CaSO3；2CaSO3O2=2CaSO415(8分)为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中的悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是沉降、_、曝气、_。(2)在第步中，
11、下列物质可以使用的是_(用选项字母填空)。A明矾BFeCl3C烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一项)。(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2、Mg2的含量超标，还要将水进行_。【解析】在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。明矾、FeCl3可用作水的混凝剂，对人体有益的矿物质最好不要除去。【答案】(1)过滤消毒(2)AB(3)对人体有益的矿物质(4)软化16(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_
12、。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填入离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【解析】(1)甲厂废水呈碱性，则不含有Ag、Fe3，因AgOH=AgOH，Fe33OH=Fe(OH)3，则一定含K、OH；又因Ag与Cl不共存，故甲厂废水含Cl；乙厂废水则含Fe3、Ag、NO。(2)运用金属之间的置换反应：Fe2Ag=2AgFe2，从而回收废水中的银。(3)两种废水混合时，发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3，AgCl=AgCl，AgOH=AgOH。【答案】(1)KOHCl(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、OH、ClKNO3