1、第2节元素周期律化学键课标要求核心素养1.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3.认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。1.证据推理根据同类元素的性质相似性和递变性理解元素周期律。2.模型认知理解元素周期表与元素周期律的关系。领会电子式、结构式等化学用语的规范书写。3.微观探析根据化学键理解化合物的形成及其反应实质；根据电子式和结构式理解物质的微观结构。4.科学探究在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验实施。考点一元素周期律1.元素周期律原子序数 原子核外电子排
2、布项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐_逐渐_电子层数相同逐渐_原子半径逐渐_逐渐_增大增大增多减小增大2.主族元素性质的变化规律(1)原子结构的变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)元素化合价最高正化合价由_ _(O、F 除外)最低负化合价_相同，最高正化合价_(O、F 除外)金属性金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性非金属性逐渐_非金属性逐渐_17(8主族序数)主族序数(2)元素及对应化合物性质变化规律减弱增强增强减弱项目同周期(左右)同主族(上下)化合物离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化
3、物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_增强（续表）增强减弱减弱增强减弱减弱增强增强减弱3.元素周期律的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较 Ca(OH)2 和 Al(OH)3 的碱性强弱方法：金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Ca(OH)2_ Mg(OH)2_Al(OH)3。比较 H2O 和 SiH4 的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H2O_CH4_SiH4。(2)预测未知元素的某些性质已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2_溶。难不酸难已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物
4、的性质为 HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH3()(2)酸性：HClO4H2SO4H3PO4()(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7
5、)2.【深度思考】写出氯比硫非金属性强的实验事实。答案：Fe 与 Cl2 反应生成3 价 Fe，Fe 与 S 反应生成2 价 Fe。Cl2 与 H2S 反应，可生成 S。稳定性：HClH2S。还原性：HClH2SO4 等。(1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。如金属性：NaAl。(2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指金属单质在水或非氧化性酸溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性 SnPb。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金
6、属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。如 HClO4H2SO4。(4)不能利用氢化物水溶液的酸性来判断元素非金属性强弱。考向1粒子半径大小比较1.(2020 年郑州模拟)下列离子中半径最大的是()解析：4 种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小。答案：C2.(2020 年山东模拟)已知短周期元素的四种离子 A2、B、答案：B归纳提升微粒半径的比较考向2元素性质递变规律的实验探究选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶
7、液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：越易与氢气反应，元素非金属性越强，A正确；MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，B 错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，C 正确；铁与稀盐酸反应放出氢气，铜与稀盐酸不反应，D 正确。答案：B4.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，B 是粉末固体，打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色沉淀生
8、成。(1)写出该实验可选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。(2)根据所选物质写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。解析：该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A 为H2SO4，B 可以为 Na2CO3，C 可以为 Na2SiO3。归纳提升 金属性和非金属性强弱的判断方法考向3元素周期律的应用5.(2019年济南模拟)如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()B.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C.气态氢化物的稳定性：ZWD.工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备 XA.离子半径：WXY3解析：由元素的位置可知，X
9、为 Na，Y为 N，Z 为 Si，W为Cl。离子半径 WY3X，A 错误；甲是过渡元素区，在过渡金属中寻找催化剂材料，B 正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性WZ，C 错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl 制备 Na，D错误。答案：B6.(2020 年泰安二模)W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 X 的某同位素可用于测量文物年代，M为由 X 元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由 W 和 Y 元素组成，乙由 Y 和 Z 元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是()A.气态
10、氢化物的稳定性：XYZB.原子半径顺序：ZYXWC.丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D.常温常压下，M 能和丙发生化合反应解析：A项，非金属性：OC，所以气态氢化物的稳定性：H2OCH4，错误；B 项，同一周期，从左到右，原子半径减小，故原子半径顺序：CO，错误；C项，H2O2水溶液因为强氧化性可杀菌消毒，且还原产物是 H2O，适用于医用伤口消毒，正确；D 项，常温常压下，碳的单质与 CO2 不反应，高温下才反应，错误。答案：C考点二化学键1.化学键使离子相结合或原子相结合的作用力(1)概念：_。(2)分类(3)化学反应的本质：反应物的旧化学键_与生成物的新化学键_。断裂形成化学键离子键
11、共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质，某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物2.离子键、共价键的比较3.化学键与物质类别的关系4.分子间作用力和氢键(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点把分子聚集在一起范德华力分子间作用力比化学键_ 得多，它主要影响物质的_、_等物理性质。弱熔点沸点
12、分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数液态、固态非金属_分子之间。共价化合物单质(3)变化规律越大越高一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。如熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。(4)氢键特殊的分子间作用力氢键比范德华力强，比化学键弱。分子间存在氢键的物质(如 H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如 H2O_H2S，HF_HCl。5.电子式的书写及应用(1)概念：在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写(3)用电子式表示化合物的形成过程。离子化合物共价化合物如 NaC
13、l：如 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化()(2)所有物质中都存在化学键()(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(4)非金属元素原子之间一定形成共价键，不可能形成离子键()(5)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子()()(6)CaCl2 的电子式：(7)次氯酸(HClO)的电子式：()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.【深度思考】写出下列物质的电子式。(1)Na2O2：_。(2)NH4Cl：_。(3)N2：_。(4)CO2：_。
14、(5)HClO：_。(6)H2O2：_。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He 等稀有气体分子中就不含化学键。(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3 中AlCl 键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。(5)氢键不属于化学键，属于分子间作用力。(6)三种作用力的强弱：范德华力氢键H2S，HFHCl；乙醇与水混溶归纳提升微粒间作用力对物质性质的影响考向3电子式、结构式与原子结构示意图书写与判断B.N2的结构式：N
15、=NC.Na的结构示意图：D.H2O的电子式：为 NN，B 错误；Na+的结构示意图为，C 错误。答案：D6.(2020 年吉林实验中学检测)下列化学用语表达正确的是(17)B.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子为 20ClC.HClO 的结构式为 HOClD.NH4Cl 的电子式为解析：用电子式表示 MgF2 的形成过程为17，A 错误；质子数为 17、中子数为 20的氯原子为 37Cl，B 错误；HClO 的结构式为 HOCl，C 正确；没有表 示 出 Cl的 最 外 层 电 子，正 确 的 电 子式是，D 错误。答案：C归纳提升(1)漏写孤电子对如N2 的电子式应为电子式书写易错总
16、结，易误写成 NN。，易误写成。如NH3 的电子式应为(2)混淆电子式与化学式的书写如Na2S 的电子式应为，易误写成如OH的电子式应为(3)共用电子对数目写错，易误写成，OH 的电子式应为，易误写成如CO2 的电子式应为(4)根、基电子式混淆不清易误写成(5)原子结合顺序写错如HClO 的电子式应为(6)错误使用括号如 NH4 的电子式应为易误写成NH4。易误写成如HCl的电子式应为(7)误将电荷数标成化合价如Na2O 的电子式应为，易误写成(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清如Na的电子式应为Na，易误写成考向4分子中原子8 电子结构的判断7.(2019 年长治模拟)含有极性键且分子中各原
17、子都满足 8电子稳定结构的化合物是()A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析：CH4、CH2=CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 错误；N2 中只含有非极性键且为单质，D 错误。答案：C8.(2019 年郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层 8电子稳定结构的化合物是()A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，A、D 错误；P4 为单质，而非化合物，B 错误；CCl4 分子中 C 原子和 Cl 原子最外层均为8电子稳定结构，C 正确。答案：C稀有气体卤族元素氧族元素氮族元素碳族元素Ne、Ar、Kr
18、X(F、ClBr、I)O、S0 价1 价2 价3 价4 价归纳提升分子中8 电子稳定结构判别法(1)元素原子序数5 的原子不能形成8 电子稳定结构(2)非金属元素原子若所成键数(或所带负电荷数)等于其最低负价(即 8族序数)，则该原子为8 电子稳定结构。如在判断某分子中某原子是否达到8 电子稳定结构时，可先试写其结构式，看该原子是否达到8 电子的价键要求即可。，各原子均符合8COCl2：其结构式可写为电子价键要求，它们均为 8 电子结构。，S 为6 价，不符合8SF6：其结构式可写为电子价键要求，它不是8 电子结构。BF3：B 的原子序数5，它不能形成 8 电子结构。XeF2：其结构式为FXe
19、F，Xe 为2 价，不符合8电子的要求，它不是8 电子结构。1.(2020年新课标卷)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 XYWZ；)化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(A.非金属性：WXYZB.原子半径：ZYXWC.元素 X 的含氧酸均为强酸D.Y 的氧化物水化物为强碱解析：根据题干分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y为 Na 元素，Z 为 Cl 元素。A 项，Na 为金属元素，非金属性最弱，非金属性 YZ，错误；B 项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH
20、，错误；C 项，N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如 HNO2 为弱酸，错误；D 项，Y 的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，正确。答案：D2.(2020 年新课标卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z()A.该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B.Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构解析：一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，根据图示，W 为 1 价形成共价键，W
21、为氢，Z 为1价阳离子，Z 为 Na，Y 为 3 价，Y 为 N,2411175，X为 B 元素。A 项，该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价键，正确；B 项，Na 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，正确；C 项，N的最高价氧化物的水化物 HNO3 为强酸，正确；D 项，B 的氟化物 BF3 中 B 原子最外层只有 6 个电子，达不到 8 电子稳定结构，错误。答案：D3.(2020 年江苏卷)下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是()A.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强B.Cl2 得到电子的能力比 Br2 的弱C.
22、原子半径 r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D.原子的最外层电子数 n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)解析：A 项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性 NaMg，则碱性 NaOHMg(OH)2，正确；B 项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性 ClBr，所以 Cl2 得电子的能力比 Br2 强，错误；C 项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，错误；D 项，Cl 和 Br 为同主族元素，最外层电子数相等，错误。答案：A说法不正确的是(4.(2020年浙江选考)X、Y、Z、M、Q
23、 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列)A.原子半径：ZYYMC.X2ZZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物.解析：根据题意分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z为 N 元素、M 为 Si 元素、Q 为 Cl 元素。A 项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C)M(Si)，正确；B 项，同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)Y(C)M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，正确；C 项，N2H4 的结构简式可表示为 H2NNH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4 易溶于水，正确；D 项，X、Z 和 Q 三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，错误。答案：D