1、湖南省怀化市2012年高二下学期期末考试化学（理）试题时间：90分钟 满分：100分第 卷一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.下列关于化学变化的叙述错误的是A化学变化一定伴随能量变化B化学变化一定有化学键的断裂和生成C化学变化一定伴随物质的状态变化D化学变化一定有新物质生成2.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A反应的热量变化 B体系的温度变化C酸或碱的浓度变化 D生成水的物质的量3.下列溶液一定呈酸性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH) 的溶液 CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH) 的溶液4.下列变化需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学
2、腐蚀A B C D全部5.升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 B化学反应的平衡常数 C水的离子积 D吸热反应反应物的转化率6.下列说法正确的是A放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能7.下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是ANH4Cl BNaOH CNaCl DH2SO48.下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是 A发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B阴离子分别向负极和阴极迁移C电子流向分别
3、由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极9.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是A钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护D将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀10.已知在某密闭容器中发生反应 4NH35O2 = 4NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则下列关系正确的是A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O) C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)11一定温度下，可逆反应 A2(g)3B2(
4、g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是 A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等12.下列说法中，正确的是A某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 B某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 C一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 D沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动13.下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A. Na2CO3 B. AlCl3C.
5、 NaClD. NH4Cl14.已知反应 稀溶液中，,下列结论正确的是 A碳的燃烧热为110.5kJ/mol B2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ C0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量15.下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A常温时，测得乙酸钠溶液的pH7 B常温时，测得0.1 molL-1乙酸溶液的pH约为3C乙酸溶液与大理石反应产生气泡D相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱16.某密闭容器中发生如下反应 X
6、(g)3Y(g)2Z(g)H0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是 At2时加入了催化剂 Bt3时减小了体系压强 Ct5时升高了体系温度 放电充电Dt2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小17. 铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法错误的是 A放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的H向正极移动C充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) 2e = Pb(s) SO42(aq) D
7、充电时电解质溶液的pH逐渐增大18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：K+、Ba2、Cl、BrD与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+ 、K+、SO42、CO3219.某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH，下列说法正确的是A溶液中离子浓度可能满足：c(Na)c(OH) c(H)c(CH3COO) B溶液中离子浓度一定满足：c(Na) c(CH3COO H) c(CH3COO) C向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可
8、能满足：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75105）20.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分别放入 100mL水中；50mL0.1mol/L NaCl溶液中；10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是： A. B. C. D. 21.用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是 A2ClCu
9、2+CuCl2 B2Cl2H2OH2Cl22OH C2Cu2+2H2O2CuO24H D2H2O 2H2O2第 卷二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共58分）22.（16分）（1）已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJ/molP（红磷，s）5/4O2（g）1/4 P4O10（s） H738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；由此说明红磷的稳定性比白磷 。（2）明矾KAl(SO4)212H2O水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为 。 （3）电解池的能量转化形式为 ，原电池反应 （填“一定”或“不一定
10、”）自发。 （4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以110的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是 。23. (14分)化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1） 除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42，应分别加入下列沉淀剂：NaOH（aq）、Na2CO3(aq)、BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。（2）右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有
11、几滴酚酞试液。 电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。24. (12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数
12、为27mL28mL 0.50mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D. 滴定前读数正
13、确，滴定后俯视滴定管读数25.（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。 A生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为12B混合气体的平均相对分子质量保持不变C混合气体的密度保持不变D体系内的压强保持不变 （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：温度/、00w 250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的H 0（填“”、“”或“”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。某温度
14、下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号） A升温 B加入更高效的催化剂 C恒容条件下充入CO D恒容条件下充入HE恒容条件下充入氦气F及时移走CH3OH（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙投料方式1molCO、 2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡数据C(CH3
15、OH)/(mol/L)c1c2c3体系压强(Pa)p1p2 p3 反应的能量变化akJbkJckJ原料转化率123下列分析正确的是 。（填序号）A2c1 c3 B2 p1 p3 C|a|b|90.8 D131怀化市2012年下学期期末教学质量统一检测试卷高二化学（理科）参考答案题号1234567891011答案CBBCBDADADB题号12131415161718192021答案DABCDDCCAB（每空均为2分）(凡化学符号有错，方程式不配平等均计0分)22. (16分) （1）P4（白磷，s）4P（红磷，s）H29.2kJ/mol高（或“好”、“强”等） （2）酸Al3+3H2O Al(O
16、H)3（胶体）+3H+ （3）电能转化为化学能一定 （4）大于x+y=1323.（14分） （1）或或除去过量的OH和CO32（或NaOH和Na2CO3） （2） X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色（各1分）2Cl2e=Cl2用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分） 2Cl2H2OH2Cl22OH1224.（12分） （1）锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 （2）26.30mL （3）0.1052mol/L （4）AC（答对一个给1分，见错不给分）25（16分） （1）BD（答对一个给1分） （2） 增大 80250 （3）DF（答对一个给1分） （4）AC（答对一个给1分，见错不给分）
