1、限时规范特训1. 恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0答案：A解析： 本题主要考查了反应速率的计算、平衡移动等知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。 2X(g)Y(g)Z(g)起始(mol) 1 1 0转化(mol) 0.6 0.3 0.3平衡(mol) 0.4 0.7 0.3v(X)0.001 molL1s1，A项正确；将容器体积变为20 L，化学平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，则化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，D项不正
2、确。3. 下列反应中同时符合图象、的是()A. N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0答案：B解析： 本题主要考查了化学图象的判断，意在考查考生的分析判断能力。由图可知，升高温度，生成物的浓度增大，则符合该图象的正反应为吸热反应，A、C项错误；由图可知，增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大，而D项中混合气体的平均相对分子质量变化情况不确定，D项错误；B项中增大压强平衡左移，混合气体的质量不变，物质的量减小，平均相对分子质量增大，图中，两条曲线的交叉点为平衡状态，增大压强后v(逆)v(正)，平衡左移，B项符合。42012大纲全国
3、卷合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D.更换催化剂答案：B解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应HnB. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol(Lmin)1D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动答案：D解析： 增大压强平衡左移，所以2mn，A错误；增大压强，正逆反应速率均增大，B错
4、误；v(B)v(C)，C选项错误；D选项，体积不变，浓度不变，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，正确。8.2014深圳月考某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ( )容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(H2O)v逆(H2)容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体总质量不随时间而变化 消耗n mol H2的同时消耗n mol COA. B. C. D. 答案：B解析： 根据平衡常数可知，该可逆反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，因为C为固体，没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不
5、变，说明反应已经达到平衡，对；v正(H2O)v逆(H2)说明反应达到平衡，对；虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，对、对；任何时刻消耗n mol H2的同时都消耗n mol CO，错。9. 2013海淀区模拟在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图象的说法中不正确的是()A. 依据图a可判断正反应为放热反应B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C. 若正反应的H0答案：D解析： 图a可判断随着温度的升高，逆反应速率变化程度大，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，A正确；在图b中，虚线说明达到平衡的时间
6、变短，而A的转化率不变，可表示使用了催化剂，B正确；若正反应的H0，D错误。10. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)。.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是()A. 若达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率一定增大B. 若向平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，再次平衡后C的体积分数若大于a，可断定x4C. 若x2，则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)3 molD. 若体系起始物质的量满
7、足3n(C)8n(A)12n(B)，则可判断x4答案：D解析：本题主要考查了恒温恒容条件下的等效平衡，意在考查考生的综合应用能力。 这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把一侧物质完全转化为另一侧物质后，相当于完全等同的起始量即可。A项，A、B、C各增加1 mol时，A与B不可能完全转化为C，加入的B相对量大，A的转化率增大，而B的转化率将减小，错误；B项，在平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，相当于增大了体系的压强，C的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向气体分子数减小，xp2，a3B. 图甲，T10C. 图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中
8、充入一定量的Z气体D. 图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂答案：C解析：A项，压强越大，反应速率越快，故p1p2，增大压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，故a3，错误；B项，温度越高，反应速率越快，故T2T1，温度升高，平衡逆向移动，故正向放热，Q”、“”或“(4)吸热实验4的反应温度比实验1的高，HI的起始浓度相同，而达到平衡时实验4的HI浓度低于实验1，说明正反应为吸热反应(5)0.25 50%解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学平衡理论的应用能力及对图象的分析能力。(1)实验1中，反应在010 min HI的浓度减小了0.2 mol/L，v(HI)0.0
9、2 mol/(Lmin)，则v(H2)0.01 mol/(Lmin)；(2)根据柱状图可知在实验2中，平衡时HI的浓度与实验1中相同，说明HI的起始浓度与实验1相同，实验2比实验1先达到平衡，说明实验2隐含的反应条件是使用催化剂；(3)实验3达到平衡时HI的浓度比实验1的大，即说明HI的起始浓度比实验1的大，4060 min内实验1的平均反应速率为v1，实验3的平均反应速率为v3，由于此时实验1和实验3均已达到平衡状态，平衡状态时的平均反应速率均为0，所以v1v3；(4)实验4的反应温度比实验1的高，但实验4与实验1中HI的起始浓度相同，而达到平衡时实验4的HI浓度低于实验1，说明正反应为吸热
10、反应；(5)若实验1平衡时HI的转化率为50%，则平衡时I2(g)与H2(g)的浓度均为0.25 mol/L，由K可求出实验1的平衡常数K0.25，实验3与实验1的反应温度相同，即实验3的平衡常数也等于0.25；在实验2的条件下，若将I2、H2各1.0 mol通入容积为1.0 L的恒容密闭容器中，设平衡时I2转化了x mol，则： I2(g)H2(g)2HI(g)起始物质的量/moL 1.0 1.0 0转化物质的量/moL x x 2x平衡物质的量/moL 1.0x 1.0x 2x得(1.0x)2/(2x)20.25，解得x0.5，则平衡时HI的体积分数为50%。13. 2013河北邯郸一中期
11、中考试现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“”、“”或“(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变(6)变深变浅解析：本题考查的是化学平衡、勒夏特列原理的应用。现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，正反应方向为吸热反应，逆向反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明平衡逆向移动，得到mnp。(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率增大，加入一种物质，会提高另外一种物
12、质的转化率。(4)若升高温度，平衡将正向移动，则平衡时B、C的浓度之比将减小。(5)若加入催化剂，加快化学反应速率，但不改变平衡，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)，平衡逆向移动，混合物颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气后，体积变大，颜色变浅，虽平衡逆向移动，来减弱这种改变，但再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色变浅。14. 合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。. 在体积为5 L的恒温、恒容密
13、闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母)。A. 容器乙中的气体密度不再变化B. 反
14、应的平衡常数不再变化C. 氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍D. 断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键E. 容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b_。答案：(1)0.024 molL1s120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)ADE(4)4.5解析：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 2 3 0转化量(mol) 0.4 1.2 0.8平衡量(mol) 1.6 1.8 0.8v(H2)0.024 molL1s1，平衡时，氮气的转化率100%20%。(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的
15、浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度，故答案为：升高了温度；增大了氨的浓度。(3)判断达到平衡的标准是“变化量不变”，A、恒温、恒压达到平衡时，容器乙中的气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，可以说明反应达到平衡状态，故A正确；B、平衡常数只与温度有关，温度不变时，K总是不变的，所以平衡常数不能作为判断化学平衡状态的依据，故B错误；C、氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NN键，即消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3，说明正逆反应速率相等，说明反
16、应达到平衡状态，故D正确；E、容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不变，反应达到平衡状态，故E正确。(4)平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，甲中达到平衡时，氨气的体积分数为：，容器乙中N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 2 3 0转化量(mol) 0.6 1.8 1.2平衡量(mol) 2.4 b1.8 1.2氨气的体积分数为，解得：b4.5。15. 2014芜湖一中高三月考.在一定条件下，xAyBzC，达到平衡，试填写下列空白：(1)已知C是气体，且xyz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_方向移动。(2)若B、C是气体，其他
17、条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为_。. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H”、“”或“”)。(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A. 加入催化剂 B. 缩小容器体积C. 升高温度 D. 加入一定量的N2O4答案：. (1)逆反应(或向左)(2)固体或纯液体. (1)Xb和dB (2)0.0410/9 Lmol1(3)增大NO2的浓度(4)BD解析：.(1)因产物C是气体，且xyz，加压时若平衡移动，气体的系数只能是“左右”，即A、B至少有一种为非气体，所以平衡必逆向移动。(2)因B
18、、C为气体，若增加A的用量，平衡不移动，则A为固体或纯液体，因固体或纯液体的浓度是个常数。.(1)由图象看出10 min内，X曲线上物质的变化量为0.4 molL1，Y曲线上物质的变化量为0.2 molL1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志。(2)前10 min内，v(NO2)(0.6 molL10.2 molL1)/10 min0.04 mol/(Lmin)；Kc(N2O4)/c2(NO2)0.4 molL1/(0.6 molL1)210/9 Lmol1；(3)从图上看，在25 min 时，只增大了c(NO2)，所以平衡常数不会改变。(4)因该反应只有一种反应物和一种生成物，所以在温度相同容器体积固定时，平衡常数一定，只加入反应物N2O4或只加入生成物NO2或压缩容器，都与NO2(g)在d点的质量分数相同，所以选B、D。