1、1下列实验的设计不可行的是()A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl【解析】本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。【答案】C2如图所示装置有洗气、除气等多种功能。下列关于该装置的用途的说法中正确的是()A除去O2中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从b端进B用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从a端
2、进C用于病人输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b端接供氧钢瓶D测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从b端进，a端接量筒【答案】D3下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水ABC D【答案】A4(2013广东六校联考)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(
3、3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，
4、则试样中含有Fe2。【解析】(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含Fe2需事先确定溶液中是否含Fe3(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2氧化成Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用KSCN溶液检验Fe3的存在，因为Fe3的存在必然会影响Fe2的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2反应，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。【答案】(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)验证：CG验证：步骤1：C(或F)红
5、(或蓝)Fe33SCNFe(SCN)3(或2Fe32I2Fe2I2)步骤2：D浅红或变浅5(2013深圳高二质检)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：_。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A
6、，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。【解析】(1)甲方案利用的原理为：SO2I22H2OH2SO42HI。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应。(2)洗气瓶C中的溶液还
7、可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理为：SO2H2O2H2SO4，H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O。(5)步骤中洗涤沉淀时需要重复洗涤23次。(6)根据SO2BaSO4，则尾气中二氧化硫的体积为22.4 L，故尾气中二氧化硫的含量为100%。(7)丙方案利用的原理是SO2Ba(OH)2BaSO3H2O，由于BaSO3容易被空气中的氧气氧化为BaSO4，因此BaSO3的质量m的数值不准确，故该方案不合理。【答案】(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(
8、2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)或%(7)不合理；部分亚硫酸钡可被(空气中的氧气)氧化为硫酸钡6氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图、和三个实验完成这次探究活动。(1)该同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认实验为：在中先加入_溶液，再加入_溶液。(4)探究结果
9、为_。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是_。【解析】(2)水与CuO不反应，则与CuO反应的只能是H、SO中的一种；(3)要验证是H还是SO能与CuO反应，在选择试剂时，最好一种含SO而不含H，另一种含H而不含SO；(4)结果显然应该是H使CuO溶解，而不是H2O或SO。利用所学知识可以判断稀盐酸、稀硝酸等可以使CuO溶解。【答案】(1)H2O、H、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是H、SO两种粒子中的一种使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀盐酸(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4，是稀硫酸中H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解；稀硝酸(或稀盐酸等)