1、第 1 页 共 8 页绝密启用前2019-2020 学年高二上学期张家界一中第三次月考化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟出卷人：高二化学组审卷人：覃基信可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 Ag 108分卷 I一、单选题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀
2、等性能2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.固体氯化钾B.气态硝酸C.作电极的碳棒D.液态氯化氢3.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A 用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B 盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来D 往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.含 NA个 CO32的 Na2CO3溶液中，Na+的数目大于 2NAB.密闭容器中 2 mol SO2和足量 O2充分反应.产物的分子数小于 2NAC.将 0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液
3、呈中性，溶液中 CH3COO数目为 0.1NAD.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA5.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电第 2 页 共 8 页解质中的（）A.Na2SO4B.NaClC.CuCl2D.AgNO36.室温下.下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是()A.0.1 molL1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7B.0.1 mol L1 NaOH 溶液的导电能力比 0.1molL1NH3H2O 溶液的导电能力强C.0.1 molL1NH3H2O 溶液能使无色酚酞试液变红色D.0.1 molL1 NH
4、3H2O 溶液的 pH 小于 137.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的 c(H+)110-14molL-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A K+、Na+、MnO、SOB K+、Na+、Cl-、Br-C Na+、CO、AlO、Cl-D K+、Cl-、Ba2+、HCO8.下列说法正确的是()A.室温下，pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH)c(OH)=c(H+)B.醋酸与醋酸钠的 pH=7 的混合溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)C.相同物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=
5、c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4c(NH4Cl)9.关于下列各图的叙述，正确的是（）A 甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 483.6 kJmol-1B 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C.丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同第 3 页 共 8 页浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB
6、 溶液D.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 T1升温至 T2时，溶质的质量分数 BA10.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2O H3O+OHB.CO32 一+H2O HCO3+OHC.HCO3+OH一 H2O+CO32D.CO2+H2O H2CO311.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论A向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：AlMgC测定等物质的量浓度的 NaCl 与Na2CO3溶液的 pH后者较大非金
7、属性：ClCD等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA 放出的氢气多且反应速率快HB 酸性比 HA 强12.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A图装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3 进一步脱水形第 4 页 共 8 页成白斑B按图 I 装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管C图 II 是图 I 所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁D铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究
8、，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-2e-=Cl213.高炉炼铁过程中发生反应：13 Fe2O3(s)CO(g)23 Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（）温度 T/100011501300平衡常数 K4.03.73.5A.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B.1000下 Fe2O3与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO)=210-3 mol/L，则用 CO2表示该反应的平均速率为 2103/t molL1min1C.为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO)D.其他条件不变时，
9、增加 Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中 CO 的含量14.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法正确的是()A.A 接电源负极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应 Cr2O726Fe27H2O=2Cr36Fe314OHC.若不考虑气体的溶解，当收集到 H213.44 L(标准状况)时，有 0.1 mol Cr2O72被还原D.阴极区附近溶液 pH 升高第 5 页 共 8 页15.某温度下，在容积可变的容器中，反应 2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和 C 的物质的量分别为 4 mol,2 mol 和 4 mol。保
10、持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A均减半B均加半C均增加 1 molD均减少 1 mol16.25时，向浓度均为 0.1molL1、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入 NaOH 固体，溶液中 lg()c Hc OH随 n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.c 点对应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)B.HX 为弱酸，HY 为强酸C.水的电离程度：dcbD.若将 c 点与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)分卷 II二、填空题(每空 2 分
11、，共 52 分)17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如图：则 M、N 相比，较稳定的是。（用字母“M”或“N”表示）（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合第 6 页 共 8 页在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1176 kJmol-1，则反应过程中，每转移 5 mol 电子放出的热量为kJ。（3）已知稀溶液中,1molH2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应
12、时,放出 114.6kJ 热量,写出表示H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式：_。18.(1)AgBr 的饱和溶液中,存在溶解平衡,改变下列条件,回答下列问题：加入更多的 AgBr 固体,则 c(Ag+)_；加入 AgCl 固体,则 c(Br)_,c(Ag+)_；(2)浓缩液中主要含有I、Cl等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3溶液,当AgCl 开始沉淀时,溶液中 c(I)/c(Cl)为_。已知Ksp(AgCl)=1.8 1010,Ksp(AgI)=8.5 1017。19.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括 PM2.5）、氮
13、氧化物（NOx）、CO、SO2 等。（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）H=56.5 kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6 kJmol1则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=kJmol1。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 12 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有。a混合气体的平均相对分子质量 b混合气体颜色保持不变cSO3 和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2（2）CO 综合利用第 7 页 共 8 页CO 用于合成甲醇反应方程式为 C
14、O（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1 mol CO，2 mol H2，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 1。得知该反应H0，该反应实际生产条件控制在、1.3104kPa 左右最为适宜。电解 CO 制备 CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图 2 所示，写出阴极区电极反应式。20.今有CH3COOH；HCl；H2SO4 三种溶液，选择填空：A B C=D=E=F=G=H=（1）当它们 pH 相同时，其物质的量浓度关系是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是_。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系_。（
15、4）体积和物质的量浓度相同的、三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_。21.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极,A、B 为外接直流电源的两极,将直流电源接通后,F 极附近呈红色,请回答：（1）电源电极 A 名称为_（2）写出 C 电极反应式：_（3）若通过 0.02mol 电子时,丁中电解足量 R(NO3)m溶液时,某一电极析出了 a g 金属 R,则金属 R 的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=_(用含 a、m 的代数式表示)（4）戊中 X 极附近的颜色逐渐变浅,Y 极附近的颜色逐渐变深,这表明 Fe(OH)3胶体
16、粒子带_电荷(填“正”或“负”),在电场作用下向 Y 极移动（5）现用丙装置给铜件镀银,则 H 应该是_(填“铜件”或“银”)22.硼酸和轻质碳酸镁是重要的化工产品，以硼镁矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O)为原料制备硼酸（H3BO3)和轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)22H2O的工艺流程如图所示：第 8 页 共 8 页已知：硼镁泥的主要成分是 Mg(OH)2,还含有其他杂质(Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO 等）。(1)为了提高硼镁矿“碱溶”速率，除适当增加碱溶液浓度外，还可以采取的措施有。(2)上述流程 NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7)的离子方程式为。(3)经分析滤渣 I
17、 中除含有 Fe(OH)3 外，还有 MnO2,请用离子方程式表示滤渣含有MnO2的原因：。(4)“除钙”就是从 MgSO4溶液中分离出 CaSO4,即滤渣的主要成分是 CaSO4。根据右图 MgSO4、CaSO4 的溶解度随温度的变化曲线，比较合理的“除钙”操作是。(5)“合成”时需要控制温度在 80左右，这样做的原因可能是。2019-2020 学年高二上学期张家界一中第三次月考化学答案一单选题（每题 3 分，共 48 分）题号1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.答案BCCDACBCCBDADCDA二非选择题（每空 2 分，共 52 分）17.（1）
18、M（2）490（3）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol18.（1）不变变小变大（2）4.710-719.（1）41.8;b（2）250CO+6e+5H2O=6OH+CH420.（1）A(2)A(3)H(4)B21.(1)正极；（2）2H2O 4e=O2+4H+（3）50am（4）正；（5）铜件22.(1)提高反应温度、将硼镁矿粉碎等（共两分，答一点给一分）(2)4BO2+CO2=B4O72-+CO32；(3)Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl；(4)蒸发浓缩，趁热过滤(5)为防止温度过高时轻质碳酸镁、碳酸铵会分解,温度过低时,反应速率太慢,故“合成”时需要控制温度在 80左右。
