1、化学试卷 第 1 页（共 8 页）武汉市部分重点中学 2022-2023 学年度上学期十月联考 高二化学试卷 命题学校：洪山高中 命题教师：刘察 审题教师：黄慧 考试时间：2022 年 10 月 14 日下午 14：3015：45 试卷满分：100 分 祝考试顺利 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区
2、域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ni 59一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A氯化氢冰水混合物硫酸干冰B自来水空气氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氧合金氯化铜蔗糖2.人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系，如人体血液、酱油、洁厕灵、“84”消毒液、白酒。上述溶液的 pH 按由小到大的顺序正确的是A.B.C.D.3.下列实验操作中数据记录正确的是 A.用量筒量取 2 mL 浓
3、硫酸 B.用托盘天平称取 5.85 g NaOH 固体 C.室温下用广泛 pH 试纸测出某溶液的 pH3.8 D.酸碱中和滴定过程中，滴定管放出液体的体积为 25.02 mL 化学试卷 第 2 页（共 8 页）4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Na2O 固体所含离子总数为 3NAB1 L 1 mol/L 的碳酸钠溶液中所含 CO32-数为 NAC1 mol/L 的盐酸电离出的氢离子的数目是 NAD1 L 1 mol/L 的醋酸溶液中所含 O 原子的数目是 2NA5.室温下，某无色溶液中由水电离的 c(H)1.01013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子
4、组是A.Fe2、Na、NO3、SO42-B.Na、K、NH4+、SO42-C.K、Na、Cl、HSO3D.Na、Ag、NH4+、NO36.下列有关实验或操作能达到实验目的的是A证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液D验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用7.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A向 Na2SO3 溶液中通入 Cl2B向 HI 饱和溶液中通入少量 O2C向 AgNO3 溶液中通入少量 HClD向 NaOH 溶液中通入少量 Cl28.已知 N2(
5、g)3H2(g)2NH3(g)H92.3 kJ/mol。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入 1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡状态；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入 0.7 mol N2、2.1 mol H2和 0.6 mol NH3，达到平衡状态。下列说法正确的是A.反应放出的热量：QQB.H2的转化率：平衡K化学试卷 第 3 页（共 8 页）9.向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中分别加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3 的关系是AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2D
6、H1H3H210.探究外界条件对反应：mA(g)nB(g)cZ(g)的影响，以 A 和 B 物质的量之比为 mn 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如图。下列判断正确的是AH0BmncC升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量 Z(g)，再次达到平衡后 Z 的物质的量分数增大11.根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是化学式HCNH2CO3CH3COOH电离平衡常数4.910-10K1=4.510-7K2=4.710-111.7510-5A.HCN、HCO3、CN、CO32-B.HCN、
7、HCO3、CH3COO、CNC.H2CO3、HCO3、CH3COO、CND.HCO3、CH3COOH、CN、CO32-12.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.用 TiCl4 制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HClB.泡沫灭火器的灭火原理：2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C.实验室可用 SbCl3 水解制取 Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HClD.含氟牙膏能起到预防龋齿的作用原理：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)化学试卷 第 4 页（共 8 页）13.研究表明
8、 CO 与 N2O 在 Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：N2OFe=N2FeO(慢)；FeOCO=CO2Fe(快)。下列说法正确的是A若转移 1 mol 电子，则消耗 11.2 L N2OBFe使反应的活化能减小，FeO是中间产物C反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应D两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定14.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是A图中 a 和 b 能分别表示 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解能力B图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p
9、)Ksp(q)C温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动D向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动15.常温下，向一定浓度的 H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.N 点时，c(Na+)3c(HX-)B.水电离的 c(H+)：N 点c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)化学试卷 第 5 页（共 8 页）二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.(13 分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平
10、衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)某温度下，0.1 mol/L 的盐酸中水电离出的+11c H=1.0 10mol/L，该温度下将 pH=11 的 NaOH 溶液与pH=1 的24H SO 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH=。(2)常温下将 pH 均为 3，体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 1g0VV 的变化如图所示。a、b、c 三点水的电离程度(用“”、“=”、“”、“=”、“”、“=”、“6.04.53.5(1)取 100 mL 白醋样品溶于水，加水稀释配成 1000 mL 溶液。准确量取 25.00 mL 所配白醋溶液放
11、入锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的有。A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.容量瓶(2)在滴定管中装入 NaOH 标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。ABCD(3)滴定终点的现象是。(4)滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(5)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_。A盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B碱式滴定管未用 0.1000 mol/LNaOH 标准溶液润洗，直接注入溶液C碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D读取 NaOH 标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.配制标准溶
12、液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质F.用酚酞作指示剂，当溶液颜色发生变化时立即停止滴定(6)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：实验序号123消耗 NaOH 标准溶液的体积/mL17.9518.9518.05通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_g 100mL(保留两位有效数字)，该白醋的级别为_。化学试卷 第 7 页（共 8 页）18.(14 分)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：(1)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应 I：36242C H(g)3C H(g)11117kJ molH 反应 II：483
13、63C H(g)4C H(g)1278kJ molH 反应 III：4824C H(g)2C H(g)3H反应达平衡时，三种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化关系如上图所示。反应 III 的3HkJmol-1。图 1 中曲线 c 代表的组分是(填化学式)。700 K 后，曲线 a 下降的原因是。向恒温恒容密闭容器中充入一定量 C4H8，控制条件只发生反应 III，下列能表明反应 III 已达到平衡状态的是。A.v 正(C4H8)2v 逆(C2H4)B.混合气体的密度不再变化C.容器中气体的压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化上图中 P 点坐标为(900，0.48)，900
14、K 时，反应 III 的物质的量分数平衡常数xK。(以物质的量分数代替浓度计算)。(2)甲醇催化制取丙烯的反应为：33623CH OH(g)C H(g)3H O(g)，反应的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图所示。已知 Arrhenius 经验公式为：aRlnkCTE(aE 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。该反应的活化能aE _ kJmol-1下列措施能使速率常数 k 增大的是_。A 增大压强B升高温度C增大 3c CH OHD更换适宜催化剂化学试卷 第 8 页（共 8 页）19.(14 分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有
15、少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO46H2O)：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mol/L)的 pH沉淀完全时(c=1.0105 mol/L)的 pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1）“碱浸”中 NaOH 有两个作用：除去和溶解铝及其氧化物，写出 NaOH 溶液溶解 Al2O3 的离子方程式。（2）“滤液”中含有的金属离子除了 Na+、Ni2+，还有。（3）用离子方程式表示“转化”中 H2O2 的作用，若工艺流程改为先“调 pH
16、”后“转化”，则“滤液”中可能含有的杂质离子为_。（4）利用上述表格数据求算 Ni(OH)2 的溶度积 Ksp=。（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。（6）煅烧制得的硫酸镍晶体(NiSO46H2O)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物为(填化学式)。第 1 页 共 2 页武汉市部分重点中学 2022-2023 学年度上学期十月联考 高二化学试卷参考答案与评分标准 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456789101112131415答案DADACCBADCBBBCA二、非选择题：
17、本题共 4 小题，共 55 分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、”等一处或多处错误扣 1 分。16（14 分）（1）6 或 6.0 （2 分）（2）b=ca 或 a b=c（2 分）（2 分）EA C B D（2 分）17（13 分）（1）A (1 分)（2）B (2 分)（3）当加入最后半滴NaOH 标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉（浅）红色，且半分钟内不变色。(2 分)（4）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(2 分)（5）B C E (3 分)（6）4.3 (2 分)二级(醋)(1 分)第 2 页 共 2 页18（14
18、 分）（1）+104 (2 分)C2H4 (2 分)反应和均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应的影响更大，C3H6 物质的量分数下降。(2 分)C D (2 分)5.76 （2 分)（2）31 (2 分)B D(2 分)19（14 分）（1）（除去）表面油脂（1 分）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 或 Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2 分）（2）Fe2+、Fe3+（2 分）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2 分）Fe3+（2 分）（4）110-15.6或 10-15.6 （2 分）（5）提高镍回收率（1 分）（6）Ni2O3（2 分）
